【課件】第二章+第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡常數(shù)的習(xí)題課化學(xué)必修第一冊(cè)人民教育出版社化學(xué)必修第二冊(cè)人民教育出版社本節(jié)重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式利用K判斷反應(yīng)的方向、程度以及熱效應(yīng)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算任意時(shí)刻，濃度商Q＝平衡狀態(tài)時(shí)，K＝Q＝知識(shí)梳理一、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式表達(dá)式：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)特點(diǎn)：K

的數(shù)值與各反應(yīng)體系中各物質(zhì)的初始濃度和反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)意義：反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)必修第一冊(cè)人民教育出版社化學(xué)必修第二冊(cè)人民教育出版社習(xí)題小練1.寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)N2(g)+H2(g)

NH3(g)1232Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高溫C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素化學(xué)平衡常數(shù)用于判斷熱效應(yīng)化學(xué)平衡用于判斷方向化學(xué)平衡用于判斷進(jìn)行程度只與化學(xué)反應(yīng)本身以及溫度有關(guān)

升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

降低溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大若Q>K，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向進(jìn)行；v正<v逆若Q=K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；v正=v逆若Q<K，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行。v正>v逆

K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全；K越小，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。習(xí)題小練1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（

）A．平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任意濃度B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D習(xí)題小練2.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下:下列說(shuō)法正確的是 (

)A.該反應(yīng)的ΔH<0B.增加Fe2O3固體的質(zhì)量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率C.一定溫度下,減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能使平衡常數(shù)增大D.一定溫度下,在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)溫度/℃100011501300K4.03.73.5A習(xí)題小練3.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(c(CO2)·c(H2))/(c(CO)·c(H2O)),其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表:下列說(shuō)法不正確的是 (

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.若平衡時(shí)移走CO2,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率加快C.830℃時(shí),在一定容積的密閉容器中充入CO2和H2各1mol，5min末,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol,則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.某溫度下若平衡濃度符合(c(CO2))/(3c(CO))=(c(H2O))/(5c(H2)),則此時(shí)的溫度是1000℃溫度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38B習(xí)題小練4.電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時(shí),電石生產(chǎn)原理如下:①CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)

ΔH1=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K1;②Ca(g)+2C(s)CaC2(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,平衡常數(shù)為K2。以下說(shuō)法不正確的是 (

)A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(Ca)·c(CO)B.2000℃時(shí),反應(yīng)1/2Ca(g)+C(s)1/2CaC2(s)的平衡常數(shù)K=(K2)1/2C.2000℃時(shí)增大壓強(qiáng),K1減小、K2增大D.2000℃時(shí),2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)

ΔH=(2a-b)kJ·mol-1C習(xí)題小練5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1

；②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K2﹣K1 C．K1/K2

D．K1×K2C1．計(jì)算模型——“三段式”法c(初)/(mol·L－1)

Δc/(mol·L－1)

c(平)/(mol·L－1)

(1)巧設(shè)未知數(shù)：根據(jù)題目要求靈活設(shè)立(2)確定三個(gè)量：確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并列出三段式關(guān)鍵找到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化量和平衡量

x

c1－x

c1

c200mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

(3)解決問(wèn)題：明確“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，根據(jù)相應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算知識(shí)梳理三、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算2．平衡轉(zhuǎn)化率可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率：三、平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理習(xí)題小練

習(xí)題小練2.在830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(