2021年中考一輪復習主題訓練09　溶液

09溶液

A組

“2020?長沙］在“停課不停學”期間，小蘭同學通過網(wǎng)課學習了溶液的形成后，將少量下列物質(zhì)分別放入水中并

充分攪拌，其中不能形成溶液的是（）

A.白砂糖B.食鹽C.純堿D.植物油

2.［2020?廣西北部灣］下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液都是無色的B.冰水混合物不屬于溶液

C.溶質(zhì)一定是固體D.均一的、穩(wěn)定的液體叫作溶液

3.［2020?營口］將下列物質(zhì)分別放入水中,可使溶液溫度明顯降低的是（）

A.硝酸鏤B.濃硫酸

C.燒堿D.食鹽

4J2019?溫州］如圖Z9-1所示，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是

（）

圖Z9-1

A.砂糖水顏色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固體有剩余

5.［2020?廣州模擬］洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去試管中的碘D.用水洗去手上的泥灰

6.［2020?懷化］下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液一定是混合物

B.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液

D.加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法

7.［2020?衡陽改編］溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.飽和溶液降溫后不一定有溶質(zhì)結(jié)晶析出

B.水中加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強

C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

D.某飽和溶液降溫到t1析出晶體后，得到的溶液是時的不飽和溶液

8.［2019?東營］夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中。從化學角度分析，噴水的目的是（）

A.降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B.增大與空氣的接觸面積,便于氧氣溶解

C.增加觀賞性D.便于太陽照射，殺死水中的細菌

9.［2020?泰安］農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如圖Z9-2

所示。下列說法不正確的是（）

A.實驗操作順序為④②①⑤③

B.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0g

C.選用100mL量筒量取所需水的體積

D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

10,2020?撫順］將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是（）

A.實驗步驟:計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

B.實驗儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

11.［202>新疆］*、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-3所示，下列說法正確的是（）

T.T2溫度大

圖Z9-3

A.Y的溶解度為50g

BT2□時,X、Y兩種物質(zhì)溶解度相等

C7i□時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y>X>Z

D.72□時,50g比0與50gx混合,可得到100gX的飽和溶液

12J2020?宜賓］取某固體物質(zhì)5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖Z9-4所示。該固體物

質(zhì)可能是)

01020304050時間府

圖Z9-4

A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCOs

13J2020-襄陽］實驗室常用高鎰酸鉀制取氧氣，生活中常用0.1%的高鎰酸鉀溶液來消毒。

(1)高鎰酸鉀中鉀、鐳、氧三種元素的質(zhì)量比為。

(2)若要配制50g質(zhì)量分數(shù)為0.1%的高鎰酸鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為1%的高鎰酸鉀溶液g?

14J2020?魚峰區(qū)二檢］甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖Z9-5所示,八6、c、d為圖像中的四個點。請回答:

-力--f

%溫度rt

圖Z9-5

(1川口時，甲物質(zhì)的溶解度是。

(2)/2□時,50g水中加入50g甲物質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量為o

(3)甲物質(zhì)的溶液分別處于〃、b、c、d四點時，溶液中的甲的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是

?c>d=b>a②c=d>a=b③c>a>b=d?c>a=b>d

B組

“2020?錦州］向液體X中加入固體Y,觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和固體Y的組合,

符合題意的是()

X紅墨水

圖Z9-6

A.X是水,Y是氧化鈣

B.X是水,Y是氫氧化鈉

C.X是水,Y是硝酸鍍

D.X是水,Y是氯化鈉

2.［2019?嘉興］20□時，把36g氯化鈉放入64g水中,使其充分溶解(20U時氯化鈉的溶解度為36g)。對所得溶液

的有關(guān)說法錯誤的是（）

A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Ct個數(shù)一定相等

C.溶液質(zhì)量為100gD.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：25

3.［2020?郴州］t□時，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)

系如圖Z9-7所示?；卮鹣铝袉栴}。

⑴蒸發(fā)溶劑前,（填“甲”或"乙”）是飽和溶液。

⑵6點對應(yīng)的乙溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液

⑶f□時,（填呷”或“乙”）的溶解度更大。

（4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是（用含機、〃的代數(shù)式表示）。

4.［2020?自貢］甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z9-8所示。

oAt2溫度/C

圖Z9-8

（IM點的含義是。

（2）攵-時，甲、乙兩種固體各8g分別投入25g水中，充分攪拌。

①（填“甲”或“乙”）所得溶液為不飽和溶液，若保持溫度不變，加入溶質(zhì)g可使其達到飽和。

②乙所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。

5J2020?宜賓］實驗室按如圖Z9-9所示步驟配制100g質(zhì)量分數(shù)為22%的蔗糖溶液。

圖Z9-9

回答下列問題。

（1）所需蔗糖的質(zhì)量為o

（2）用規(guī)格為（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取mL蒸儲水倒入盛有蔗糖的燒杯中進行溶

解。（水的密度約為1g/cn?）

（3）溶解時玻璃棒的作用是。

（4）下列情況會導致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是（填序號）。

A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)B.稱量時蔗糖和祛碼位置放反了（使用了游碼）

C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

6.［2020?柳州］圖Z9-10所示是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線。

3O

溶2O

解1O

度0O

9O

/g8O

7O

6O

5O溶Q

20

4O解

O.15

3O度

O.10

2O“

05

1O/g

01020304050607080901000102030405060708090100

溫度/七

硝酸鉀、氮化鉀的溶解度曲線氫氧化鈣的溶解度曲線

圖Z9-10

（l）KNCh的溶解度隨溫度升高的變化趨勢是（填“逐漸增大”或“逐漸減小”）。

（2）實驗室配制溶液有如下步驟（己知20時KC1的溶解度是34g）:

①計算:20口時，將67g的KC1飽和溶液稀釋為20%,需加水18g。

②量取:用量筒量取水倒入燒杯中，提供的量筒規(guī)格有10mL、20mL、50mL,應(yīng)該選擇mL的量筒.

③混勻:用攪拌，使溶液混合均勻。

（3）根據(jù)以上溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（填序號）。

A.40□時,KNCh的溶解度是64g,表示100gKNO3飽和溶液中含64gKNO3

B.Ca（OH）2的溶解度受溫度變化的影響小于KC1的溶解度受溫度變化的影響

C.KNOj中混有少量KC1時,可用降溫結(jié)晶法提純

D.60□時，將等質(zhì)量的KNCh、KC1兩種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,KNCh需要水的質(zhì)量大于KC1

C組

U2020?常州］鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開。20I時，技術(shù)員將一包氯

化鈉［20,S（NaCD=36g］放入容器中,分三次加入水，充分攪拌，記錄情況如下：

次數(shù)第一次第二次第三次

加水質(zhì)量1000g1000g1000g

燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況有無無

則第三次加水后，燒杯中所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3的范圍是（）

A.I0.71%?o<19.35%B.12%?o<24%

C.10.71%<CO<21.43%D.12%<<o<24%

2.［2019?攀枝花］用K2cCh溶液吸收CO2,得到KHCCh,化學方程式為K2cO3+CO2+H2O-2KHec)3。向K2cCh

溶液中通入CO2至K2cCh恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液50g,則原K2c。3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)為()

A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%

3.［2016?柳州節(jié)選］如果用ZnSO4?7H2O來配制100g32.2%的硫酸鋅溶液，需要g七水硫酸鋅。

4J2017?柳州節(jié)選］某同學經(jīng)準確計算后取用8mL一定濃度的濃鹽酸與80g水配制質(zhì)量分數(shù)為“％的稀鹽酸。

他量取濃鹽酸時，應(yīng)選用圖Z9-11中第個量筒。將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)量筒中還殘留極少量濃

鹽酸,于是從80g水中取出10g倒入量筒中進行洗滌，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再將余下的70g水加入到

燒杯中，此時配好的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為6%(不考慮鹽酸的揮發(fā)損失)，則“％、6%的關(guān)系為“%—(填“域

“=”)6%,理由是o

5mL10mL100mL

①②③

圖Z9-11

5.［2020?遵義節(jié)選］水是最常見的溶劑。

(1)下列溶液用水作溶劑的是(填序號)。

A.生理鹽水B.碘酒C.葡萄糖溶液

01020304050607080

溫度/七

圖Z9-12

(2)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為go

(3)圖Z9-12為某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，欲使a點所示溶液變?yōu)閎點，可采取的措施是。

(4)20_時，用精密儀器稱量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體

析出。請結(jié)合下表分析，理論上析出的晶體及晶體的質(zhì)量分別為、。

201時，五種物質(zhì)在水中的溶解度

物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4CINaHCO3Na2co3

溶解度/g36.021.037.29.621.5

6.[2015?柳州節(jié)選]已知強酸、強堿、鹽的水溶液,溶質(zhì)均以離子的形式存在。如圖Z9-13所示,a容器中是鹽酸,b

容器中是氫氧化鈉溶液,c容器中是反應(yīng)生成物。

(1)若100g8%的氫氧化鈉溶液與100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(要求寫出計算過程)

(2)實驗完成后，某同學傾倒c容器中的溶液，并每次用30g的水對c容器進行洗滌，共洗了兩次。若每次傾倒溶

液后,c容器中均有殘留液1g,則最后一次傾倒的殘留液濃度與c容器中的原溶液濃度之比為.

圖Z9-13

A組

l.D［解析］白砂糖、食鹽、純堿均能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液;植物油不溶于水，與水混合后

形成乳濁液,不屬于溶液。

2.B［解析］溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色;冰水混合物是純凈物，不屬于溶液;溶質(zhì)可以是氣體、液體、

固體;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不屬于溶液。

3.A［解析］硝酸鏤固體溶于水吸熱,溶液溫度明顯降低;濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高;燒堿溶

于水放熱,溶液溫度明顯升高;食鹽溶于水，溶液溫度無明顯變化。

4.D

5.B［解析］用洗潔精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故B正確。

6.A［解析］溶液由溶劑和溶質(zhì)混合而成，一定是混合物;同種物質(zhì)在相同溫度下，其飽和溶液的濃度一定比不飽

和溶液的濃度大，若物質(zhì)不同、溫度不同,則無法比較;醫(yī)用碘酒中，溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精;不飽和溶液可通過增加

溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

7.A［解析］大多數(shù)飽和溶液降溫后有溶質(zhì)結(jié)晶析出，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，其飽和溶液降溫

后沒有溶質(zhì)析出;蔗糖溶于水后，導電性無明顯變化;某飽和溶液降溫到t□析出晶體后，得到的溶液是t□時的飽

和溶液。

8.B

9.D［解析］配制溶液時，先計算所需氯化鈉和水的量,用藥匙取用氯化鈉放于天平上稱量，之后將氯化鈉倒入

燒杯中，加入量取的水，然后用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解;配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，所需

NaCl的質(zhì)量為100gx16%=16.0g;配制100g該溶液應(yīng)選用100mL量筒量取所需水的體積;用量筒量取水時仰

視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

10.C［解析］將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸,其操作步驟是計算、量取、混勻、裝瓶貼

標簽;量筒、膠頭滴管用于量取濃硫酸和水,燒杯、玻璃棒用于混勻操作，細口瓶用于盛放25%的稀硫酸;稀釋濃

硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散,切不可把水注入濃硫

酸中，否則易造成酸液飛濺;濃硫酸具有較強的腐蝕性，濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

H.B［解析］溶解度與溫度有關(guān),沒有指明溫度，無法確定Y的溶解度,A錯誤;公□時,X、Y兩種物質(zhì)的溶解度

均為50g,溶解度相等,B正確;由溶解度曲線可知口時,Y的溶解度最大,X、Z的溶解度相等，所以三種物質(zhì)的

溶解度由大到小的順序是Y>X=Z,C錯誤;入□時,X的溶解度為50g,4」時,50g%0與50gx混合，最多只有

25gX能溶解，可得到75gX的飽和溶液,D錯誤。

12.C［解析］該固體物質(zhì)溶于水過程中使溶液的溫度降低,說明該物質(zhì)溶于水時吸熱。NaCl溶于水溫度幾乎不

變;NaOH溶于水放熱;NH4NO3溶于水吸熱;CaCCh難溶于水。

13.(1)39：55：64(2)5

［解析］(1)高銃酸鉀中鉀、鋅、氧元素的質(zhì)量比為39：55：(16x4)=39：55：64?(2)設(shè)需要1%高鎰酸鉀溶液的

質(zhì)量為x,則50gx()/％=xxl%,解得x=5g,所以需要質(zhì)量分數(shù)為1%的高鋸酸鉀溶液5g。

14.(1)30g(2)80g(3)(3)

B組

l.C［解析］氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹,U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降;氫氧化鈉溶于

水放熱，使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹,U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降;硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，使瓶?nèi)氣體溫度降低,U形管內(nèi)

紅墨水左側(cè)液面上升;氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化,U形管內(nèi)紅墨水液面無明顯變化。

2.C［解析］因為20口時氯化鈉的溶解度為36g,即在20匚時,100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，則該溫

度下36g氯化鈉不能完全溶解在64g水中,所得溶液為飽和溶液，故A選項正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)

成的，且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1：1,所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等，故B選項正確;

因為36g的氯化鈉固體不能完全溶解在64g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100g,故C選項錯誤;根據(jù)20時

氯化鈉的溶解度為36g,則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,故D選項正確。

3.(1)甲(2)飽和溶液

⑶乙

(4)帚xl。。％

［解析］(1)剛開始蒸發(fā)溶劑就有甲固體析出,說明甲是飽和溶液。(2)6點有固體乙析出，說明b點對應(yīng)的乙溶液是

飽和溶液。(3)/時，蒸發(fā)等量的溶劑，乙析出的溶質(zhì)多，說明乙的溶解度更大。(4)甲的飽和溶液蒸發(fā)mg溶劑，

析出〃g晶體，故甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為自xlOO%。

4.(1)“□時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

(2)①甲4.5②20

［解析］(1》□時，甲、乙的溶解度曲線相交于4點,說明二者在此溫度下溶解度相等。

(2)①攵】時，甲、乙溶解度分別是50g、25g,25g水中溶解12.5g甲恰好飽和，溶解6.25g乙恰好飽和，甲、乙兩

種固體各8g分別投入25g水中，充分攪拌后，甲所得溶液為不飽和溶液，乙所得溶液為飽和溶液;若保持溫度不

變，加入甲的質(zhì)量為12.5g-8g=4.5g時，可使其達到飽和。②乙所得溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

5.(l)22g

(2)10078

(3)攪拌，加速溶解(4)D

［解析］⑴所需蔗糖的質(zhì)量為100gx22%=22go(2)需要水的質(zhì)量為100g-22g=78g,水的體積為1^=78

1g/cm

cm3=78mL,應(yīng)用100mL的量筒量取水。(3)溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(4)蔗糖中混有少量雜質(zhì),

則蔗糖質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;稱量時蔗糖和祛碼位置放反了(使用了游碼)，則蔗糖質(zhì)量偏小,

所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水，則溶劑質(zhì)量偏大，所配溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)偏小;用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，則溶劑質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

6.(1)逐漸增大

⑵②20③玻璃棒