2022高三理綜化學(xué)模擬試題3

理綜化學(xué)試題1．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同2．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強4.下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B．純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象5．阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是() ①12．4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023 ②含0．2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．1×6．02×1023 ③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023 ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023 ⑤2．9g2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023（2CaSO4?H2O相對分子質(zhì)量為290） A．①②③④⑤ B．①③④⑤、 C．②③④⑤ D．③④⑤6．10．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是()A．放出熱量關(guān)系：a<b<B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③7．取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 （） A．4．4mol·L－ B．3．6mol·L－1 C．4．0mol·L－1 D．3．2mol·L－18．（14分）Ⅰ．如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選用下列提供的試劑和操作，將標(biāo)號填在表內(nèi)。試劑:A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氧氣D．水E．二氧化碳?xì)怏wF．不用其他試劑操作：①加熱②加熱熔融③過濾④結(jié)晶含雜質(zhì)的物質(zhì)所加試劑主要操作(1）Na2CO3（NaHCO3）（2）SiO2（CaCO3）（3）SiO2（Si）（4）NaCl（SiO2）Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為______。（2）若反應(yīng)中生成0．2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。9．（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解=1\*GB3①B的化學(xué)式為。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式。10.(15分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（雙選，填序號）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（雙選，填序號）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的一個是，原因是。（6）上述裝置中能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是。11．(15分)“玉米塑料”被視作繼金屬材料、無機材料、高分子材料之后的“第四類新材料”，其成分為聚乳酸（PolylacticAcid，簡寫為PLA），由PLA制成的產(chǎn)品能全部生物降解，且具有很好的生物相容性，在醫(yī)療衛(wèi)生等諸多領(lǐng)域都有廣泛的用途。早期有一種合成PLA的途徑如下圖所示：其中，A是一種烴，其對氫氣的相對密度為21，G結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)。(1)A的分子式為：。(2)F中所含的官能團的名稱是：。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為：。(4)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C：，E→F：。(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：，F(xiàn)→G：。(6)同時滿足以下三個條件的X有種。①X分子比G少2個氫原子；②只含有一種官能團；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；DABACCD8（共14分）Ⅰ（9分）所加試劑主要操作F①A③C①D③④Ⅱ（5分）（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分）1:2（1分）+（2）2．48×1023（2分）9．（14分）（1）結(jié)構(gòu)示意圖略（2分）（2）（2分）（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）①NH4++OH—=====H2O+NH3↑（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO