【紅對勾 講與練】高中化學(xué) 4.4.2硫酸課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1

硫酸課時(shí)作業(yè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘總分值：100分),\s\do5())一、選擇題(每題4分，共48分)1．(雙選題)以下有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中，正確的選項(xiàng)是()A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反響(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反響的“黑面包”實(shí)驗(yàn)(吸水性)D．濃硫酸與氯化鈉固體反響制HCl(難揮發(fā)性)解析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比方濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以A中應(yīng)表達(dá)濃硫酸的吸水性，脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì)，比方蔗糖炭化表達(dá)了濃硫酸的脫水性。答案：BD2．以下過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(通入SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀答案：C3．以下表達(dá)或操作中正確的選項(xiàng)是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反響中，被氧化和被復(fù)原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12解析：濃硫酸稀釋時(shí)，不能在量筒中進(jìn)展；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被復(fù)原的粒子不同，濃硫酸中是＋6價(jià)S，而稀硫酸中是H＋；濃硫酸與銅的反響中，被氧化和被復(fù)原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1。答案：C4．將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃H2SO4加熱充分反響，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL。以下對此反響的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響表達(dá)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性B．反響完畢后兩種反響物均有剩余C．被復(fù)原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反響的Cu為0.9mol解析：由于反響過程中濃H2SO4逐漸變稀，因此反響完畢后銅和H2SO4均有剩余；那么參加反響的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被復(fù)原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。綜上所述，D錯(cuò)誤。故正確答案為D。答案：D5．關(guān)于濃H2SO4與Cu反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在反響中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反響屬于復(fù)分解反響C．在反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反響就有2mol濃H2SO4被復(fù)原，同時(shí)生成2molSO2解析：該反響的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反響前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反響為氧化復(fù)原反響，在該反響中，每2molH2SO4參加反響只有1molH2SO4被復(fù)原。答案：C6．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中參加過量銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸為0.9mol，那么濃H2SO4的實(shí)際體積為()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，實(shí)際參加反響的硫酸為2×0.9mol＝1.8mol，即100mL，但Cu與稀H2SO4不反響，故濃H2SO4的實(shí)際體積大于100mL。答案：D7．(雙選題)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同學(xué)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．Na2SO3已局部被空氣中的氧氣氧化B．參加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否局部被氧化解析：第一步參加Ba(NO3)2溶液，不管是SOeq\o\al(2－,3)還是SOeq\o\al(2－,4)都會產(chǎn)生白色沉淀。再參加足量硝酸，即使原溶液中只有SOeq\o\al(2－,3)，生成的BaSO3沉淀也會被HNO3氧化為BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此該實(shí)驗(yàn)并不能確定Na2SO3是否局部被氧化。答案：CD8．用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，得到溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，那么此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－1解析：隨著反響的進(jìn)展，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反響，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反響前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反響后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－1×0.100L＝0.318mol；因此減少的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反響Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，那么c(CuSO4)＝eq\f(0.050mol,0.100L)＝0.50mol·L－1。答案：A9．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。對此解釋合理的是()A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸C．HCl氣體溶解度很小D．濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度解析：濃H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的熱；濃鹽酸有揮發(fā)性，這是實(shí)驗(yàn)室快速制取HCl氣體的一種簡單方法。答案：D10．濃硫酸與以下物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦解析：濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反響及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反響時(shí)只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反響，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。答案：A11．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么以下情況不可能的是()A．參加Cu的質(zhì)量為6.4gB．參加濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molC．參加Cu的質(zhì)量大于6.4gD．參加濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol解析：隨反響進(jìn)展，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反響產(chǎn)生SO2。答案：B12．把一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反響后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y是SO2和H2的體積比為4:1C．反響中共消耗鋅97.5gD．反響中共轉(zhuǎn)移電子3mol解析：Zn和濃H2SO4反響生成SO2，隨著反響的進(jìn)展，濃H2SO4的濃度降低，變成稀H2SO4，此時(shí)生成H2。S元素守恒可表示為eq\a\vs4\al(H2SO4)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(剩余),\s\do5()))eq\a\vs4\al(H2SO40.05mol)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(反響),\s\do5()))eq\a\vs4\al(SO2)eq\a\vs4\al(ZnSO4)根據(jù)得失電子守恒得：Zneq\o(→,\s\up7(失2mole－))Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(得2mole－))SO2，2H＋eq\o(→,\s\up7(得2mole－))H2。此時(shí)生成1.5mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子為3mol，反響掉的Zn為1.5mol。m(Zn)＝65g·mol－1×1.5mol＝97.5g，n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol。答案：B二、非選擇題(共52分)13．(13分)已知A→C必須加熱，否那么會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請答復(fù)以下問題：(1)A是________，你推斷的理由是__________________________________________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反響的離子方程式：__________________________________________________。(3)A與過量濃H2SO4反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________。解析：A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，有可能是Fe或Al，又因A與稀、濃硫酸反響時(shí)被氧化的價(jià)態(tài)不同，所以A是變價(jià)金屬Fe，那么B為FeSO4；C為Fe2(SO4)3；D為Fe(OH)3。答案：(1)鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反響的氧化產(chǎn)物不同(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2H2O＋2Fe3＋(3)6H2SO4(濃)＋2Fe△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O14．(13分)由Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋中的假設(shè)干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再參加CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗別離；②向分液后所得的水溶液中參加Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；③在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。答復(fù)以下問題：(1)原溶液中肯定有的離子是________，肯定沒有的離子是________。(2)判斷是否有Na＋的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假設(shè)步驟②改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(1)的結(jié)論________(填“有影響”或“無影響”)。解析：加氯水無氣體產(chǎn)生，那么不存在COeq\o\al(2－,3)，假設(shè)有SOeq\o\al(2－,3)那么已被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，CCl4層呈橙色證明有Br－；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀為BaSO4，可知原溶液中至少存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)中的一種離子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl－可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl－。Na＋是唯一的陽離子，一定存在。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種、Br－、Na＋；COeq\o\al(2－,3)(2)化合物呈電中性，而Na＋是唯一的陽離子(3)從分液漏斗上口倒出(4)無影響15．(13分)某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試答復(fù)：(1)上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)展的一步操作是：________。(4)A中參加的試劑可能是________，作用是__________________；B中參加的試劑可能是________，作用是__________________；E中參加的試劑可能是________，作用是____________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。解析：此題對Zn與濃硫酸反響的產(chǎn)物進(jìn)展兩種推測，而后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的復(fù)原性，使其通過灼熱的CuO，再通過無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成。同時(shí)應(yīng)注意通入C中的氣體必須枯燥，也要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，以免對H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)Zn與濃硫酸反響時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反響可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液；檢驗(yàn)SO2；濃硫酸；吸收水蒸氣；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗(yàn)16．(13分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為________。(2)試用下表所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反響的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是________→________→________→________(填裝置的編號)編號裝置①②③④(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液