第三章第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離

第三章第一節(jié)_弱電解質(zhì)的電離第1頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1、物質(zhì)導(dǎo)電的原因。2、什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？知識回顧：第3頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物和結(jié)構(gòu)關(guān)系大多數(shù)離子化合物和強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成的化合物實(shí)例酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2

等說明溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定第4頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.

SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。第5頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？第6頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)3－1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值相對較快相對較慢等于0大于0第7頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第8頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月第9頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？第10頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)（其離子無分子化傾向）。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)（其離子有分子化傾向）包括弱酸（如HAc、H2S）、弱堿（如NH3·H2O）、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：第11頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第12頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與討論：

1、開始時(shí)，V電離

和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離

=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一 種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡第13頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)電離的V－t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV第14頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡第15頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與討論：例1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？第16頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

右左左右NH3·H2ONH4++OH－第17頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素(如：同離子效應(yīng)）第18頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月變大不能確定

問題探討：1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____，離子濃度__________？（填變大、變小、不變或不能確定）

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第19頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月說明：①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L第20頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月電離難的原因：A、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；B、一級電離出的H+抑制了二級的電離。第21頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n（H+）C（H+）導(dǎo)電能力加水升溫加NH4Cl加HCl加NaOH第22頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（） A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD第23頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第24頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫碘酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BDB第25頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？第26頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？三、電離平衡常數(shù)（K）第27頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)：電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)第28頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸（或堿）的酸（或堿）性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。第29頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(