中考化學(xué)工業(yè)流程題分類(含答案)

PAGE1中考化學(xué)工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么B.發(fā)生了什么反應(yīng)C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用關(guān)鍵——實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合（抓住一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。）解此類題的注意事項(xiàng)1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）-烘干（2）在寫某一步是為了除雜時，要注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是___________。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。操作①為（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是_________；加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（2）分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_____NaCl+_____H2O______________。

（3）為提高經(jīng)濟(jì)效益，生產(chǎn)過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是_________。4.制堿：氨堿法制純堿的流程如如下：2.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：（1）步驟①中，金屬X是

_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________；

（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是

_______________；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是

_______．答案一、海水資源的多重利用1．（1）玻璃棒；加快粗鹽溶解

（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3

（3）CaCO3、BaCO3

（4）會引入新雜質(zhì)KCl2．(1)Ca(OH)2過濾（2）Mg(OH)2MgCl2=Mg+Cl2↑（3）原有海水中的MgCl2濃度低，有雜質(zhì)3．（1）Na2CO3過濾(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O；(3)NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑(4)NaCl4．NH3CO2加熱分解 鹵水+石灰乳——?dú)溲趸V+鹽酸——氯化鎂+通電——鎂二、石灰石工業(yè)1.(1)

①CaCO3CaO+CO2↑；④Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

；

攪拌過濾

(2)懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低。

(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì)，生產(chǎn)成本更低。若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”。2.（1）過濾；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)．

（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氮（或銨態(tài)氮）；堿．

（4）氨氣

（5）降溫；減??；節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用．3.（1）煅燒碳酸鈣時的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；：44：16=11：4；C（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．（3）使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．4.（1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反應(yīng)。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。三、污水處理工業(yè)1.⑴步驟②中：需加入的物質(zhì)是（鐵粉）,分離所得混合物的方法是（過濾）

⑵步驟③中,需加入的物質(zhì)是（硫酸）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

⑶某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀,不需要進(jìn)行步驟③,你認(rèn)為是否合理（不合理）,理由是（鐵粉過量,和銀混在一起）

⑷步驟④的操作是（重結(jié)晶）,溶液2和溶液3為什么要混合（更充分回收硫酸亞鐵晶體）2.（1）過濾；鐵架臺（帶鐵圈）、或三角架

（2）鐵、銅（或Fe、Cu）；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（3）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

（4）Ⅱ；途徑Ⅱ沒有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈）（合理表述均可）四、金屬回收工業(yè)1.（1）銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅，與鐵屑反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧，由此可知乙的方案更合理，

故答案為：乙；甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧；

（3）加入略過量的鐵屑，是將硫酸銅全部置換出來；如果鐵過量，會混在紅色粉末中，可以加入適量的酸除去剩余的鐵屑，

故答案為：確保CuSO4