中考化學(xué)計(jì)算題匯編一

PAGEPAGE6中考化學(xué)計(jì)算題（石景山區(qū)）34．（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2C高溫Si+2CO↑。若生產(chǎn)5.6g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？35．（3分）為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理：將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右⑴該混合物是由銅粉和__▲__組成的。⑵加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量。（西城區(qū)）34．（3分）氫氣是理想的高能燃料。若充分燃燒835．（4分）科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)用鐵碳合金制作的?；罩袉钨|(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。他們將幾枚?；諛悠愤M(jìn)行粉碎處理，四組同學(xué)各取6.0組別編號(hào)樣品質(zhì)量/g加入稀硫酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4（1）分析上表數(shù)據(jù)可知，編號(hào)為組的同學(xué)其剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)不合理。（2）該校徽樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）如果?；找焉P，你認(rèn)為要準(zhǔn)確地測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)量“剩余固體質(zhì)量”應(yīng)該改成測(cè)量下列中的（填字母）。A．加入稀硫酸的體積B．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量C．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量34．（3分）碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3高溫CO2↑+CaO，現(xiàn)有200g碳酸鈣，可得氧化鈣多少克？（寫出計(jì)算過程）（崇文區(qū)）34．（3分）制作“葉脈書簽”需要10%的氫氧化鈉溶液100g。請(qǐng)問：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量多少克？水多少克？（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量多少克？35．（3分）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量／g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量／g6.85.64.44.2通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（豐臺(tái)區(qū)）34、（3分）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰24g，最多可吸收多少克二氧化碳？35、（3分）某蔬菜工廠欲配制無土栽培植物營(yíng)養(yǎng)液，所用原料如下：(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、（相對(duì)分子質(zhì)量分別是149、74.5、80）。右圖是1000g植物營(yíng)養(yǎng)液中各種營(yíng)養(yǎng)元素的含量標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)回答下列問題。寫出配制1000g該植物營(yíng)養(yǎng)液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的計(jì)算式。(NH4)3PO4。NH4NO3。（2）技術(shù)人員為了測(cè)定某次所配制的營(yíng)養(yǎng)液是否符合標(biāo)準(zhǔn)，取400g所配營(yíng)養(yǎng)液放入燒解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=…………1分⑵設(shè)M金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zM+H2SO4===MSO4+H2↑X9828g-4.4g105g×14%yX：98=3.6g：35g×14%X=24…………1分該金屬是鎂。98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液