中考化學(xué)計(jì)算題解題技巧

PAGEPAGE6中考化學(xué)計(jì)算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”，即：二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一,它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題,可以幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識,又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。（一）差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

解：設(shè)此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

56256-2=54

10x55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？

3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。

求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？

4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（

）

A

Fe

B

Al

C

Ba（OH）2

D

Na2CO3

（二）關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2H2+O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，

KClO3～3Zn

122.53×65

12.25gx

x==19.5g

2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為___________；質(zhì)量比為_______。

解析：涉及到的三個(gè)方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。

40

↘

↗20-10=10

則：

20

所以

x:y=2:1

10

↗

↘40-20=20答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是2:1。練習(xí)：1、把25ｇ30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克?(70ｇ)2、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需這兩種酸各多少克?(濃：555.6ｇ?。?444.4ｇ)取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

64%40%(100+x)100x=60克（十）估算法有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8練習(xí)：1、下列化合