初三化學(xué)常見的酸和堿課件

酸、堿、鹽的定義

1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。

2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。

3、鹽：電離生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合課堂練習(xí)

鐵

硫酸

硫酸銅

鹽酸

氫氧化鈉

氯化鎂

碳酸

氫氧化鋇

硫酸亞鐵

氯化銨

碳酸氫鈉

水

氧化銅

課堂練習(xí)鐵物質(zhì)溶解性口訣：

酸都溶：

溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、硝、銨都可溶。

鹽酸鹽不溶氯化銀。

硫酸鹽不溶鋇銀鈣。

碳酸鹽多不溶，溶的只有鉀、銨、鈉

這些你都能記住嗎？

?另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，

而且不溶于稀硝酸

兩種有顏色的沉淀Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍(lán)色

物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。第十單元

酸

和

堿

課題1常見的酸和堿

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候

食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果

酸

食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。

NaOH溶液

NaOH固體

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(（1）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些“酸”的？

（2）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些堿？對(duì)

“堿”有什么印象？

思考

醋酸（CH3COOH）、蘋果酸

、檸檬酸。此外

人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；

酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。

堿有澀味、滑膩感。

石灰水中的Ca(OH)2

、肥皂、草木灰中都含堿

（1）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些“酸”的？（2）我們?nèi)粘?shí)驗(yàn)１０－１

一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)１０－１一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表

加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化

加入無色的酚酞溶液后顏色的變化

食醋

石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液

紅色

紅色

不變色

藍(lán)色

藍(lán)色

紅色

紅色

不變色

酸堿指示劑

與酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)

紫色的石蕊

變紅

變藍(lán)

無色的酚酞

不變色

變紅

根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化加入無色的酚酞如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

檢驗(yàn)酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。

檢驗(yàn)堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液。

或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)酸性溶液的方法：取少300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。

指示劑的發(fā)現(xiàn)

300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶自制指示劑原料

月季花

牽?；?/p>

紫蘿卜

美人焦

胡蘿卜

紫包菜

自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包課堂檢測(cè)一：

1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________；

⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；

⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。

水中

酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

紫羅蘭

紫色

紅色

藍(lán)色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

大紅花、紫羅蘭

橙色

紫色

課堂檢測(cè)一：1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中

2．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色B．變藍(lán)色C．呈無色D．變紫色

A3．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性

變成氨水

后是堿類

鹽酸是酸類

是堿類

2．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液一

、常見的酸

1、幾種常見的酸

（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

鹽

酸

硫

酸

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后現(xiàn)象

氣

味

無色、粘稠液體

無色、液體

有白霧

無白霧

有刺激性氣味

無刺激性氣味

白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。

一、常見的酸1、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸

濃硫酸

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

跟空氣中成分有無關(guān)系

發(fā)生什么變化

減小

減小

減小

減小

增大

不變

無

有

物理變化

物理變化

濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟空氣中用

途

鹽

酸

HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。

（2）鹽酸、硫酸的用途

用途鹽酸HCl2、濃硫酸的腐蝕性

演示［實(shí)驗(yàn)10－3］

實(shí)

驗(yàn)

放置一會(huì)后的現(xiàn)象

用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字

用木棍沾少量濃硫酸

將濃硫酸滴在一塊布上

紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）

布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔

木棍上沾了濃硫酸的地方炭化

有強(qiáng)烈的腐蝕性！

原因

濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。

化學(xué)變化

2、濃硫酸的腐蝕性演示［實(shí)驗(yàn)10－3］濃硫酸的稀釋

演示［實(shí)驗(yàn)10－4］

手的感覺

分

析

燒杯發(fā)燙

濃硫酸稀釋時(shí)放熱

稀釋濃硫酸時(shí)，一定

要把濃硫酸沿器壁慢

慢注入水里，并不斷

攪拌。

切不可把水注入

濃硫酸！

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液

若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？

濃硫酸的稀釋演示［實(shí)驗(yàn)10－4］手的感覺分析濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強(qiáng)烈的腐蝕性

---可做干燥劑（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）

（不能干燥NH3）

H2+CO2H2和H2OH2H2濃硫酸

ab濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)烈的腐蝕性-課堂檢測(cè)二：

4．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

DB5．下列敘述正確的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理

課堂檢測(cè)二：4．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是

6．化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集了三種植物的花瓣，將它們分別放在研缽中研磨，加入酒精充分浸泡后過濾，得到了三種溶液。將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息：

試回答：

⑴如果用所制得的溶液檢驗(yàn)花盆中土壤的酸堿性，你會(huì)建議選擇__________花的酒精溶液來作酸堿指示劑；在上述三種酒精溶液中，酒精屬于_________。(填“溶質(zhì)”或“溶劑”)

⑵如果得知花盆中的土壤顯酸性，某種花卉適合微堿性條件下生長(zhǎng)，你會(huì)建議選擇上表中的__________來進(jìn)行改良。

玫瑰

溶劑

花的種類

所制成溶液的顏色

有關(guān)試劑呈現(xiàn)的顏色

白醋

蒸餾水

石灰水

玫瑰

粉紅色

紅色

粉紅色

綠色

黃菊

黃色

黃色

黃色

黃色

雛菊

無色

無色

無色

黃色

石灰水

6．化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集了三種植物的花瓣，將它們分別

7．如圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色()A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液

C．濃鹽酸D．氨水

8．如上圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色()CD7．如圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色3、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸與指示劑作用

不變色

變紅

酸溶液

（2）酸與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

鎂

鋅

鐵

酸+活潑金屬

→鹽+氫氣

（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)

現(xiàn)

象

化學(xué)方程式

鐵銹+鹽酸

鐵銹+硫酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹消失，生

成黃色溶液

酸+金屬氧化物

→鹽+水

3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用不變色變紅酸溶液課堂檢測(cè)三

9．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹

10．下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3AAB課堂檢測(cè)三9．下列敘述錯(cuò)誤的是11.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(

)A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石

12.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)

13.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)

C鋅粒與硝酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)

14.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)

C能使指示劑變色D能溶于水

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB11.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是()

15．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是()A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

D．不作任何處理

AC16．將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。

先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

15．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是

17．初中化學(xué)教材中常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：a．氧化性b．還原性c．可燃性

d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸堿性

h．腐蝕性

請(qǐng)你選擇合理的序號(hào)(a--h)填寫下列空格：

⑴濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)樗校撸撸撸?/p>

⑵氫氣可用高能燃料，是因?yàn)樗校撸撸撸撸?/p>

⑶氧氣在燃燒反應(yīng)中一般表現(xiàn)出＿＿＿＿＿；

⑷用CO冶煉鐵，是利用它的＿＿＿＿＿；

⑸石蕊和酚酞可用來檢驗(yàn)溶液的＿＿＿＿＿；

⑹H2SO4和HCl等對(duì)人的皮膚有＿＿＿＿。

ecabgh17．初中化學(xué)教材中常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：a．氧化性

答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.18.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,二、常見的堿

1、幾種常見的堿

（1）氫氧化鈉（NaOH）

俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

實(shí)驗(yàn)10-6

實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象

分

析

觀察NaOH的顏色、狀態(tài)

將NaOH放在表面皿上一會(huì)

將NaOH放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁

白色、固體

表面潮解

NaOH有吸水性

試管發(fā)熱

NaOH溶解放熱

潮解

物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象

NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）

氫氧化鈉

二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！

注意

使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。

不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。

用途NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、

石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

洗凈的雞爪

在NaOH液中放置

一段時(shí)間的雞爪

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！注意使用NaOH必須十分氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。

（2）氫氧化鈣

Ca(OH)2氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

生石灰與水反應(yīng)：

CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱

氫氧化鈣對(duì)皮膚衣物也有腐蝕作用！

氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿與指示劑作用

加紫色石蕊溶液

加無色酚酞溶液

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液

藍(lán)色

藍(lán)色

紅色

紅色

堿溶液

藍(lán)色

紅色

（2）堿與CO2反應(yīng)

NaOH+CO2

（氫氧化鈉固體要密封保存）

Ca(OH)2+cO2

=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存會(huì)怎么樣？

寫出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式

NaOH+SO3

=Na2SO4+H2O2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無課堂檢測(cè)四

19．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()A．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

B．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

C．水溶液能使石蕊溶液變紅

D．能除去油污，可做廚房的清潔劑

20．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的_______沖洗，再涂上_________溶液。

×

C水

硼酸

NaOH使石蕊溶液變藍(lán)色

課堂檢測(cè)四19．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是(

21．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名

叫做_________、__________、_________。

它曝露在空氣中時(shí)容易_______________，

表面潮濕并逐漸___________，這種現(xiàn)象叫做

____________；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體

的_______________。

苛性鈉

火堿

燒堿

吸收水分

溶解

潮解

干燥劑

21．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做____

22．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_________，使無色酚酞溶液變成________。澄清石灰水中的

溶質(zhì)是________，俗稱________或__________。

寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式

________________________________________。

23．下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是

（

）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金剛石、石灰石、大理石

C、沼氣、天然氣、煤氣D、燒堿、火堿、苛性鈉

藍(lán)色

紅色

氫氧化鈣

熟石灰

消石灰

DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH22．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_________，使

24．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是

()A、大理石B、濃硫酸

C、熟石灰D、石墨

25．下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱

（

）

A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸

C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體

CAC生成新物質(zhì)

與CO2反應(yīng)

溶于水放出熱量

與水反應(yīng)放出熱量

24．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是26．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是

（

）

A、酚酞溶液B、二氧化碳

C、CuOD、稀鹽酸

B26．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（三、溶液的導(dǎo)電性

為什么酸或堿都有一

些共同的性質(zhì)呢？

HCl溶液

H2SO4溶液

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

H2OC2H5OH×

∨

∨

∨

∨

×

三、溶液的導(dǎo)電性為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？HC鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因

HCl水

電離

HCl在水溶液中能電離出離子：

NaOHNa++OH-

水

電離

H2SO4

H++SO42-

水

電離

同樣：

由于溶液中存在自由移動(dòng)

的帶電粒子，在外加電場(chǎng)的

作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。

思考：NaCl晶體、NaOH固體能導(dǎo)電嗎？

為什么？

H++Cl-

鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因HCl水電離HCl在水溶HClH2SO4HNO3

HBr=H++Cl-=2H++SO42-

=H++NO3-

=H++Br-

=Na++H++SO42-

酸根離子

酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。

NaHSO4都屬于酸

不屬于酸

由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有

一些相同的性質(zhì)。

HClH2SO4HNO3HBr=H+堿：電離生成的陰離子全都是OH-

的化合物。

NaOHBa（OH）2

KOHCa（OH）2

=OH-+Na+=2OH-+Ba2+

=OH-+K+

=2OH-+Ca2+

由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有

一些相同的性質(zhì)。

堿：電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。NaOHBaNa2CO3MgSO4

BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-

金屬陽離子

或銨根離子

酸根離子

鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。

Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaClHClHNOHBrNaOHKOHMgSOBaClNaClHClH2SO4HNO3

HBr