2022屆高考化學微訓練：鹵素 海水資源的開發(fā)和利用【含答案】

鹵素海水資源的開發(fā)和利用【原卷】

一、選擇題(共21題)

1.氯化漠(BrCl)化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化

物，跟水反應的化學方程式為：BrCl+H20=HCl+HBr0o下列有關BrCl的說法錯

誤的是

A.BrCl具有較強的氧化性

B.和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

C.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑

2.已知(CNN的氧化性比Bj弱而比L強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變

化一般不能發(fā)生的是

A.CH2=CH2+(CN)2->NC-CH2-CH2-CN

B.(CN)2+2Br->2CbT+Br2

C.(CN)2+20E-CW+CNO+IW

D.HCN??H」CN一

3.類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述H均正

確的是

選

陳述I類比推理陳述n

項

A單質的熔點Br2<12單質的熔點Li<Na

工業(yè)上電解熔融的A12O3得到工業(yè)上電解熔融的MgO得到

B

鋁單質鎂單質

C還原性：I>Br還原性:P3->N3-

實驗室：實驗室：

D

Cl2+2KBr(aq)=2KC1(aq)+Br2F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

4.為達成下列實驗目的，所用方法正確的是

實驗目的實驗方法

證明海帶提碘實驗中有碘浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉

A.

生成溶液

檢驗FeS(X溶液是否完全變

B.試樣中滴酸性KMiiO’溶液

質

C.實驗室制取漠苯光照苯和液濱的混合物

D.除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與4反應

5.下列敘述中正確的是（）

A.碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中

B.液溟應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

6.食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性:

103>l2o下列說法不正確的是（）

A.以燈。3作為加碘劑時，碘不易損失，說明KI03穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B.以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試

紙上，試紙會變藍色

C.以KI作為加碘劑時，可加入某些物質作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D.某地的食鹽中含少量的Fe0宜選用KI作為加碘劑

7.鼠［(CN)』的化學性質與鹵素(X)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介

于B。和L之間，下列有關反應方程式不正確的是

A.(CN)?和NaOH溶液反應：(CN)2+20H-=CN-+CN(T+H20

B.MrA和HCN反應：MnO2+4HCN(^c)-Mn(CNk+(CN)21+2H20

C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CL：Cl2+2CN-=2Cr+(CN)2

D.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2

8.氣體X可能含有CL、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNOs溶液時產

生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產

生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()

A.一定含有HBr,可能含有CO?

B.一定不含CO?

C.一定含有CL

D.可能含有CO?、Cl2

9.在含有NaBr和Nai的溶液中通入足量的CL，然后把溶液蒸干，并將剩余殘

渣蒸干灼燒，最后留下的物質為()

A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl和L

C.NaClD.NaCl>Bj和L

10.關于用CCL萃取碘水的說法中不正確的是

A.萃取后水層顏色變淺B.碘在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

C.萃取后CCL溶液層為紫紅色D.萃取后水層顏色變紅且在下層

11.垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列

說法正確的是（）

0}10%氨水NzH4?HiO

處理后的一白到型

光盤碎片竽AgCl固體一,還原--Ag

過量NaClO溶液廢渣

A.氧化過程中參加反應的Ag和NaClO的物質的量比之為1：1

B.為了提高氧化過程的反應速率和產率，氧化過程應該在酸性、加強熱條件下

進行

C.氧化過程中，可以用田@代替NaClO氧化Ag

D.還原過程，若水合脫轉化為無害氣體必，則還原過程的離子方程式為

4Ag+N2H4H20+40H=4AgI+N2t+5H20

12.掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是()

A.家用消毒液的主要成分是Ca(CIO)2

B.酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好

C.消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳

D.據說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1?lOOnm之間

13.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高鎰酸鉀,②至⑤是濾

紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCb幾種溶液,

實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是

A.產生氯氣的離子方程式為：16H++10Cr+2Mn0:=2Mn2++5Cl2t+8H20

B.⑤處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2++CL=2Fe3++2C「,Fe"+3SCN=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性

D.③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:C12〉Br2>L

14.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NalOs形式存在，在海水中

主要以「形式存在，幾種粒子與Cl?之間有以下轉化關系:

-------過量

適量Cl2Cb|---------

單質X--------->IO3'

①--------------②—

以下說法不正確的是

A.①中發(fā)生的反應是：2r+ci2=i2+2cr

B.「與過量Ck發(fā)生的反應是：I+3C12+3H2()=I(V+6C1+6H+

C.以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為價

D.通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察

到溶液變藍的現象

15.食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據反應：

I0:+5I+6H===3I2+3H20,可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存

在10；。下列說法不正確的是

A.實驗時可觀察到試紙變藍

B.實驗可證明該條件下I可被10;氧化

C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5

D.可根據元素周期律推斷出酸性：HI03<HCIO3

10.下列有關鹵素的說法錯誤的是（）

A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去

B.由HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規(guī)律

C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了41一+02+2乂0=212+40『

D.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

16.已知KMnO,與濃鹽酸在常溫下能反應產生CL若用如圖所示的實驗裝置來

制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有

錯誤的是（）

A.①處和②處B.只有②處C.只有②處和③處D.②處、③處和④處

17.如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A.用濃鹽酸和二氧化錦反應制取Ck

B.用濃氨水和生石灰反應制取陽3

C.用濃硝酸與銅反應制取NO?

D.用過氧化鈉固體和水反應制取。2

18.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘

的流程的一部分：

￡明處方

曷體事

XM①的溶液

灰M

.

ft我

痂1

下列判斷正確的是（）

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C.步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

D.步驟④的操作是過濾

19.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠說明

這個結論的

A.已經制得了IBr、IC1等鹵素互化物

B.已經制得了等碘的氧化物

C.已經制得了I(NO3)3、等含F離子的化合物

I(CIO4)3-H20

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I「離子。

20.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其

中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶

液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就與汗?jié)n中的物質②反應，生成物質③，

物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，指

紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質是()

A.①硝酸銀、②漠化鈉、③漠化銀B.①硝酸銀、②氯化鈉、③氯化銀

C.①氯化銀、②硝酸銀、③氯化鈉D.①硝酸銀、②碘化鈉、③碘化銀

21.無水MgBn可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgB。，裝

置如圖1。已知：Mg與Brz反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的

是()

A.實驗必須要緩慢通入干燥的用以免反應過于劇烈

B.若用干燥的空氣代替干燥的此，其主要的缺點是制得的MgB/中含有雜質。

C.裝有無水CaCL固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應裝置

D.冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醛、溟等的揮發(fā)

二、非選擇題（共4題）

22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用

下圖裝置（部分裝置省略）制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題:

(1)盛放血。2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為o

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學反應的離子方程式是

，采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標號)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(0H)2D.H2SO4

(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，,,干燥，

得到KCIO3晶體。

(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1

號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CC1,層顯

—色。可知該條件下KCIO3的氧化能力—NaClO(填“大于”或“小于”)。

23.CIO2與Ck的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興

趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

圖1圖2

(1)儀器D的名稱是—o安裝F中導管時，應選用圖2中的o

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaC103+4HCl=2C1021+C121+2NaCl+2H20o

為使CIO,在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜—(填“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞，CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh此時F中溶液

的顏色不變，則裝置C的作用是O

(4)已知在酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C102,該反應的離

子方程式為—，在CIO?釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F

的作用是o

(5)已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑U，加酸后釋放CIO?的濃度隨時間的

變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,

原因是O

*

&樓定劑1

￡

￡

)

□

起保鮮作用

稔定劑

IT的鍛低濃度

_I_I_I_I_?、A?時間/天

246810121416

24.某化學興趣小組設計裝置，進行實驗探究KMnO,與濃鹽酸的反應。

［實驗1］設計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。

(1)高鎰酸鉀與濃鹽酸的反應中，濃鹽酸表現出的性質是;若實驗中產

生2.24L（標準狀況）CL，設M為阿伏加德羅常數的值，則轉移的電子數為

（2）利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物

質可能是o

-1

［實驗2］設計如圖2所示裝置，左側燒杯中加入100mL由2.00mol?LKMnO4

-1_1

和6mol?LH2sO,組成的混合溶液，右側燒杯中加入100mL5.00mol?LBaCl2

溶液，鹽橋選擇I?。瓊脂。

⑶若用98%的濃硫酸（密度為1.84g-cm-）配制500mL6mol?廠】的稀硫酸時,

除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為;

下列操作會導致所配溶液濃度偏小的是（填字母）。

A.容量瓶內壁附有水珠卻未干燥處理B.加水定容時俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補足D.稀釋過程中有少量液體

濺出燒杯外

（4）左側燒杯中石墨電極上的電極反應式為；鹽橋中的K+移向—（填

“左”或“右”）側燒杯的溶液中。

（5）實驗發(fā)現，其他條件不變，改用10.0mol-L-1H2sO4時，生成氯氣的速率比

使用6mol-L_1H2sO4時快且產生的氣體體積更大，其可能的原因是

25.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化

工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。

裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是(填標號)。

圖⑻圖(b)

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組

成分數6[6(X)=V)…，X為HC1O或CIO]與pH的關系如圖(b)所示。

c(HC13)+c(CIO)

HC1O的電離常數(值為o

(3)C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Ck反應來制備,

該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl20的化

學方程式為o

(4)CIO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有

效成分為NaClCVNaHS0oNaHCOs的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大

量氣泡，得到CIO2溶液。上述過程中，生成CIO2的反應屬于歧化反應，每生成1

molCIO?消耗NaClOz的量為mol；產生“氣泡”的化學方程式為。

（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備

NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1000kg該溶液需

消耗氯氣的質量為—kg（保留整數）。

鹵素海水資源的開發(fā)和利用

一、選擇題（共21題）

1.氯化漠（BrCl）化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化

物，跟水反應的化學方程式為：BrCl+H20=HCl+HBr0o下列有關BrCl的說法錯

誤的是

A.BrCl具有較強的氧化性

B.和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

C.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑

D

A.BrCl化學性質與鹵素單質相似，具有較強的氧化性，故正確；B.根據氯化

溟和水的反應分析，其與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO,故正確；C.氯化

溟具有氧化性,能與碘化鉀反應生成碘單質，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,

故正確；D.與水反應中沒有化合價變化，故錯誤。

2.已知(CNN的氧化性比比2弱而比L強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變

化一般不能發(fā)生的是

A.CH2=CH2+(CN)2->NC-CH2-CH2-CN

B.(CN)2+2Br->2CfT+Br2

C.(CN)2+2OE-CW+CNCr+'O

D.HCN??lT+CN

B

A.根據鹵素單質的性質，該反應是加成反應，故A正確；B.(CNb與鹵素單質

的性質相似，(CN)2的氧化性比Bo弱而比L強，因此選項B是不可能發(fā)生，因為

單質溟的氧化性強于(CN)?的，故B錯誤；

C.(CN)2與鹵素單質的性質相似，根據鹵素單質的性質可推測該反應能發(fā)生，選

項C正確；D.NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸，電離時發(fā)生部分電離，D正

確。

3.類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述n均正

確的是

選

陳述I類比推理陳述n

項

A單質的熔點Br2<12單質的熔點Li<Na

工業(yè)上電解熔融的Al203得到工業(yè)上電解熔融的MgO得到

B

鋁單質鎂單質

C還原性：F>Br還原性：P3->N3-

實驗室：實驗室：

D

Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

C

A、B“、L屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力；堿金屬Li、

Na為金屬晶體，單質熔點與金屬鍵有關，沒有因果關系，選項A錯誤；B、A1A>

MgO均為高熔點化合物，氯化鋁為共價化合物熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上電解熔

融的A1A得到鋁單質，但工業(yè)上電解熔融的MgCL得到鎂單質，選項B錯誤；

C、非金屬性越強，單質的氧化性越強，其簡單離子的還原性越強,故還原性「>BE、

P3->N3\選項C正確；D、F?具有很強的氧化性，與溟化鉀溶液反應時先與水反應

生成HF和氧氣，不能置換出溟單質，選項D錯誤。

4.為達成下列實驗目的，所用方法正確的是

實驗目的實驗方法

證明海帶提碘實驗中有碘浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉

A.

生成溶液

檢驗FeS(X溶液是否完全變

B.試樣中滴酸性KMnO,溶液

質

C.實驗室制取溟苯光照苯和液溟的混合物

D.除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與此反應

B

A.足量氯水可將碘離子氧化為碘酸根離子，加淀粉不能檢驗，故A錯誤；B.亞

鐵離子具有還原性，能使高鎰酸鉀褪色，可檢驗FeSO,溶液是否完全變質，故B

正確；C.苯與液漠在催化劑條件下發(fā)生取代反應，反應條件不合理，故C錯誤;

D.易引入新雜質氫氣，不能除雜，應選濱水，采用洗氣法除去，故D錯誤。

5.下列敘述中正確的是（）

A.碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中

B.液浸應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封

C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

B

A.碘易升華，但碘是固體，所以碘不能保存在棕色細口瓶中，應該用廣口瓶，A

錯誤；B.液溟易揮發(fā)，應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進行水封，B正確；C.能

使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可以是氯氣或臭氧等氧化性氣體，C錯誤；

D.碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘，D

錯誤。

6.食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性:

10；＞l2o下列說法不正確的是（）

A.以KIO3作為加碘劑時，碘不易損失，說明KIO3穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B.以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試

紙上，試紙會變藍色

C.以KI作為加碘劑時，可加入某些物質作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D.某地的食鹽中含少量的Fe。宜選用KI作為加碘劑

A

A、KIO3在高溫時分解，而不是不分解，故A錯誤；B.以KIO3作為加碘劑時，將

該加碘鹽溶于稀硫酸，碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能

氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色，故B正確；C、碘離子具有強還原性，所

以以KI作為加碘劑時，加入還原劑防止被氧化，故C正確；D、Fe?+易被氧化成

鐵離子，若加入用KIO3作為加碘劑，則其易被亞鐵離子還原成單質碘，碘易升高

而損失，所以宜選用KI作為加碘劑，故D正確。

7.鼠［(CN)」的化學性質與鹵素(X)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介

于B「2和L之間，下列有關反應方程式不正確的是

A.(CNb和NaOH溶液反應：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2。

B.MrA和HCN反應：MnO2+4HCN(^)-Mn(CN),+(CN)2t+2H20

C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CL：Cl2+2CN-=2Cr+(CN)2

D.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2

D

A.根據Ck和氫氧化鈉的反應C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。類推，(CN，和NaOH

溶液反應：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正確；B.根據二氧化鎰和濃鹽酸

反應的方程式類推可知MiA和HCN反應：M2+4HCN(濃).-Mn(CN),+(CN)2

f+2H20,B正確；C.在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最

強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量CU首先氧化CNZCl2

+2CN一=2C1-+(CN)2，C正確；D.若該反應能夠發(fā)生,則說明I2的氧化性大于(CN)2,

顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤。

8.氣體X可能含有CL、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNOs溶液時產

生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產

生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是（）

A.一定含有HBr,可能含有CO2

B.一定不含CO?

C.一定含有CL

D.可能含有CO?、Cl2

A

因X通入AgNOs溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，說明含有HBr,

由于氯氣能夠氧化溟化氫，則混合氣體中一定不含C%由于氣體X含有HBr,

即使有CO2也不一定能生成沉淀，因為生成的沉淀能與HBr反應，所以X通入澄

清的石灰水中卻不見沉淀產生，故X中可能含有CO2,根據以上分析可知，X中

一定含有HBr,一定不含Ck，可能含CO2，故A正確。

9.在含有NaBr和Nai的溶液中通入足量的CL，然后把溶液蒸干，并將剩余殘

渣蒸干灼燒，最后留下的物質為（）

A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl和L

C.NaClD.NaCl、BQ和I2

C

在含有NaBr和Nai的溶液中通入足量的Cl2,則氯氣可將溟離子與碘離子氧化為

溟單質與碘單質，同時生成氯化鈉，溶液蒸干灼燒后，多余的氯氣逸出，溟單質

揮發(fā)、碘單質升華，最后會剩下氯化鈉，故C項正確。

10.關于用CCL萃取碘水的說法中不正確的是

A.萃取后水層顏色變淺B.碘在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

C.萃取后CCL溶液層為紫紅色D.萃取后水層顏色變紅且在下層

D

A、碘進入四氯化碳層，水層顏色變淺，故A正確；B、碘在CCL中的溶解度比在

水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C、碘的CCL溶液呈紫紅色,

故C正確；D、萃取后水層顏色變淺且在上層，故D錯誤。

11.垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列

說法正確的是（）

610%氨水NzH,?H2O

?；勰懸唤饇回電|Agj固體

光被怦片I---i―

過量NaQO溶液最渣

A.氧化過程中參加反應的Ag和NaClO的物質的量比之為1：1

B.為了提高氧化過程的反應速率和產率，氧化過程應該在酸性、加強熱條件下

進行

C.氧化過程中，可以用HN03代替NaClO氧化Ag

D.還原過程，若水合朋轉化為無害氣體N?,則還原過程的離子方程式為

4Ag+N2H4H20+40H=4AgI+N21+5H20

A

【分析】

光盤中的Ag與次氯酸鈉反應生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯

化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4凡0發(fā)生氧化還原反應，生成

單質銀。

【詳解】

A.氧化過程中方程式為4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+021,參加反應的Ag和

NaClO的物質的量比之為1：1,A說法正確；

B.次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應速率和

產率，氧化過程應該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；

C.氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag,則產生含氮的氧化物，污染空氣,

C說法錯誤；

D.還原過程，若水合明轉化為無害氣體風，溶液中含銀離子為[AgiNHjJ,則

還原過程的離子方程式為4[Ag(NH3)2「+N2H4也0+40E=4AgI+N21+5H20+8NH31,D

說法錯誤；

答案為A。

12.掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是()

A.家用消毒液的主要成分是Ca(CIO)2

B.酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好

C.消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳

D.據說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1?lOOnm之間

D

【詳解】

A.家用84消毒液的主要有效成分是NaClO,故A錯誤；

B.家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產生一層保護膜，

這樣會阻止酒精進入病毒內部，從而不能夠有效的殺死病毒，故B錯誤；

C.“84消毒液”含NaClO,與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,

氯氣有毒，不能混合使用，故C錯誤；

D.據說病毒可以通過氣溶膠傳播，分散質粒子的直徑介于1?lOOnm之間的分散

系是膠體，故D正確；

答案選D。

13.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高鎰酸鉀,②至⑤是濾

紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCk幾種溶液,

實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是

ftr

但

A.產生氯氣的離子方程式為：16H++10C「+2Mn()4-=2Mn2++5Cl2t+8H20

B.⑤處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe”+3SCW=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性

D.③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:C12〉Br2>b

D

A、高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：

16H++1OC1+

2+

2MnO/=2Mn+5Cl2f+8H20,所以A選項是正確的；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵,

鐵離子遇到硫氧酸鉀溶液顯紅色，反應為：2Fe2++C12=2Fe"+2C「，

3+

Fe+3SCrr=Fe(SCN)3,所以B選項是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色,

氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項是

正確的；D、氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，氯氣和漠

化鉀反應生成漠單質，溶液呈橙色，是漠單質溶于水的現象，上述反應說明氯氣

氧化性大于碘單質和溟單質，但不能證明澳單質氧化性大于碘單質，故D錯誤；

所以D選項是正確的。

14.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NalOs形式存在，在海水中

主要以「形式存在，幾種粒子與CL之間有以下轉化關系：

-------過量

適量Cl2Cb|--------

單質X-------->IO3'

①-------②一

以下說法不正確的是

A.①中發(fā)生的反應是：2r+ci2=i2+2cr

+

B.「與過量Ck發(fā)生的反應是：r+3Cl2+3H20=I03+6Cr+6H

C.以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價

D.通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察

到溶液變藍的現象

D

A.①中碘離子被氯氣氧化生成X是單質碘，發(fā)生的反應是：2I+Cl2=I2+2Cr,A

正確；B.單質碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則「與過量C1?發(fā)生的反應

+

是：r+3Cl2+3H20=I03+6Cr+6H,B正確；C.以上反應中，氯氣都體現氧化性，

具體表現為：氯元素由。價降低為T價，C正確；D.通過以上信息，可預測：

若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍的現象，D錯誤。

15.食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據反應：

I0;+5I+6H===3I2+3H20,可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存

在10l下列說法不正確的是

A.實驗時可觀察到試紙變藍

B.實驗可證明該條件下I可被10;氧化

C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5

D.可根據元素周期律推斷出酸性：HIO3<HCIO3

D

A、生成的碘遇到淀粉變藍，故A正確；B、酸性條件下，r能被IO3一氧化，故

-

B正確；C、上述反應中氧化劑（103）和還原劑（1一）的物質的量之比為1:5,

故C正確；D、可根據元素周期律推斷出酸性：HI04<HC104,故D錯誤；故選D。

10.下列有關鹵素的說法錯誤的是（）

A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去

B.由HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規(guī)律

C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了41-+02+2乂0=212+40『

D.HF、HC1>HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

B

A.新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時間之后，因為次氯酸

分解破壞了氯氣與水反應的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應后，顏色會褪去，故A正確;

B.比較元素非金屬性可以根據最高價氧化物的水化物的酸性比較，但不能依據其

氫化物的酸性，故B錯誤；C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍，是因為碘離子被氧氣

氧化，發(fā)生了4廠+O2+2H2O2I2+4OH-,故C正確;D.F、Cl、Br、I的非金屬性

減弱，故HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力

增強，故還原性依次增強，故D正確。

16.已知KMnO,與濃鹽酸在常溫下能反應產生CU。若用如圖所示的實驗裝置來

制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有

錯誤的是（）

A.①處和②處B.只有②處C.只有②處和③處D.②處、③處和④處

D

【詳解】

①KMnO,與濃鹽酸在常溫下反應產生CL①正確；

②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HC1和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗

氣瓶除去HC1,3會與NaOH溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；

③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；

④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應

伸到試管底部，④錯誤。

綜上，答案選D。

17.如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A.用濃鹽酸和二氧化鎰反應制取Ck

B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3

C.用濃硝酸與銅反應制取NO2

D.用過氧化鈉固體和水反應制取。2

D

【分析】

從反應裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合

不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應。

【詳解】

A.用二氧化鎰和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應，所

以不能用排水法收集，A錯誤；

B.用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法

收集，B錯誤；

C.NO?能與水反應生成NO,不能用排水法收集，C錯誤;

D.用過氧化鈉固體和水制取氧氣不需加熱，且氧氣不易溶于水，所以可以用該

實驗裝置制取氧氣，D正確；

故合理選項是Do

18.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘

的流程的一部分：

^.s

下列判斷正確的是（）

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C.步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

D.步驟④的操作是過濾

A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用

到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否

進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯

誤；c、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故c錯誤;

D、步驟④的操作應該是蒸儲，故D錯誤。

19.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠說明

這個結論的

A.已經制得了IBr、IC1等鹵素互化物

B.已經制得了等碘的氧化物

C.已經制得了I(NOJ3、I(CI04)3-H20等含F離子的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成L「離子。

C

A.IBr、IC1是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以

不能根據這些事實證明碘元素呈現金屬性，A錯誤；B.I2O5等碘的氧化物是共

價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據這些事實證明碘元素呈現

金屬性，B錯誤；C.I(N03)3>I(CIO)3?H2O等化合物中碘呈正價，含V離子，

體現了金屬性，C正確；D.碘易溶于KI等碘化物溶液形成l一離子，但不存在

單個碘原子的陽離子，D錯誤。

20.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其

中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶

液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就與汗?jié)n中的物質②反應，生成物質③，

物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，指

紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質是（)

A.①硝酸銀、②濱化鈉、③溟化銀B.①硝酸銀、②氯化鈉、③氯化銀

C.①氯化銀、②硝酸銀、③氯化鈉D.①硝酸銀、②碘化鈉、③碘化銀

B

本題考查物質的推斷。汗?jié)n中含有NaCl,即②為NaCLAgCl不穩(wěn)定，在光照條

件下分解生成灰褐色銀粒，而物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明

①為AgNCV③為AgCL將AgNOs涂在紙上，發(fā)生AgNC^+NaClAgClI+NaNO3,

故該題選B。

21.無水MgBn可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBj,裝

置如圖1。已知：Mg與近2反應劇烈放熱；MgBn具有強吸水性。下列說法錯誤的

是（）

A.實驗必須要緩慢通入干燥的風以免反應過于劇烈

B.若用干燥的空氣代替干燥的此，其主要的缺點是制得的MgBn中含有雜質。

C.裝有無水CaCL固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應裝置

D.冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醛、溟等的揮發(fā)

B

A.實驗中要緩慢通入干燥的風，使得澳蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和漠的反應

速率減慢，故A正確；B.本實驗要用鎂屑和液漠反應生成漠化鎂，所以裝置中

不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的風，空氣中含

有氧氣，鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和B%的反應，故B錯誤；C.裝

有無水CaCL固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應裝置，因為MgBj具

有強吸水性，故C正確；D.乙醛、溪均易揮發(fā)，冷凝管能夠將乙酸、溟冷凝回

流，提高乙酸、浪的利用率，故D正確。

二、非選擇題（共4題）

22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用

下圖裝置（部分裝置省略）制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題:

（1）盛放MiA粉末的儀器名稱是，a中的試劑為

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學反應的離子方程式是

，采用冰水浴冷卻的目的是o

(3)d的作用是,可選用試劑(填標號)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(0H)2D.H2S04

(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，,,干燥，

得到KCIO3晶體。

(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1

號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒CL振蕩，靜置后CCL層顯

色?？芍摋l件下KCIO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)o

(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

(2)水浴加熱C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O避免生成NaClOs

(3)吸收尾氣(CDAC

(4)過濾少量(冷)水洗滌

(5)紫小于

(1)根據盛放血。2粉末的儀器結構可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水

除去氯氣中混有的HC1氣體；

(2)根據裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方

式為水浴加熱；C中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，

結合元素守恒可得離子方程式為CL+2OH-=C10-+C1-+H20;根據氯氣與KOH溶

液的反應可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應生成氯酸鹽，所以冰水浴的

目的是避免生成NaC103；

(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(CD；

A.Na2s可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；

B.氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；

C.氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；

D.氯氣與硫酸不反應，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故

D不可選；

綜上所述可選用試劑AC；

(4)b中試管為KCIO3和KC1的混合溶液，KCIO3的溶解度受溫度影響更大，所以

將試管b中混合溶液冷卻結晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KCIO3晶體;

(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明1號試管中氯酸鉀沒有

將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質，即該條件下KCIO3

的氧化能力小于NaClO；碘單質更易溶于CC1“所以加入CCL振蕩，靜置后CC1’

層顯紫色。

23.CIO2與Ck的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興

趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

ffl2

(1)儀器D的名稱是—o安裝F中導管時，應選用圖2中的o

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應：2NaC103+4HCl=2C1021+C121+2NaCl+2H20o

為使CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜—(填“快"或‘'慢")。

(3)關閉B的活塞，CIO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClOz，此時F中溶液

的顏色不變，則裝置C的作用是O

(4)已知在酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C102,該反應的離

子方程式為—,在CIO?釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F

的作用是o

(5)已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放CIO?的濃度隨時間的

變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,

原因是O

?

*粒定劑I

￡

￡

)

□

起保鮮作用

榜定劑

n的鍛低濃度

_?_?_?_?_?一時間/天

246810121416

圖3

(1)錐形瓶b(2)慢

(3)吸收Ck

+

(4)4H+5C102=Cr+4C102f+2H20驗證是否有CIO2生成

(5)穩(wěn)定劑II穩(wěn)定劑H可以緩慢釋放CIO?，能較長時間維持保鮮所需的濃

度

(1)根據儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據操作分析，F裝置應是Ck

和KI反應，所以應該長管進氣，短管出氣，答案選b。

(2)為使CIO?在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。

(3)F裝置中能發(fā)生C12+2KI=2KC1+L，碘遇淀粉變藍，所以若F中溶液的顏色

若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Ck。

(4)在酸性條件下NaClOz可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C102,根據化合價升降

相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應的離子方程式為4H++5C1O；=C1-

+4C1021+2H20；在CIO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的

作用是驗證是否有CIO2生成。

(5)根據圖3可知，穩(wěn)定劑n可以緩慢釋放C102,能較長時間維持保鮮所需的

濃度，所以穩(wěn)定劑n好。

24.某化學興趣小組設計裝置，進行實驗探究KMnO,與濃鹽酸的反應。

［實驗1］設計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。

(1)高鎰酸鉀與濃鹽酸的反應中，濃鹽酸表現出的性質是;若實驗中產

生2.24L(標準狀況)CL，設M為阿伏加德羅常數的值，則轉移的電子數為

_______________________________O

(2)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、H、III處依次放入的物

質可能是。

-1

［實驗2］設計如圖2所示裝置，左側燒杯中加入100mL由2.00mol?LKMnO4

-1-1

和6mol?LH2s0,組成的混合溶液，右側燒杯中加入100mL5.00mol?LBaCl2

溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

⑶若用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cnT)配制500mL6mol?廠|的稀硫酸時,

除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為;

下列操作會導致所配溶液濃度偏小的是(填字母)。

A.容量瓶內壁附有水珠卻未干燥處理B.加水定容時俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補足D.稀釋過程中有少量液體

濺出燒杯外

(4)左側燒杯中石墨電極上的電極反應式為；鹽橋中的K+移向—(填

“左”或“右”)側燒杯的溶液中。

(5)實驗發(fā)現，其他條件不變，改用10.0mol?L-1H2sO4時，生成氯氣的速率比

使用6mol-L-1H2sO4時快且產生的氣體體積更大，其可能的原因是

____________________________________________________________________________________O

(1)酸性、還原性0.2M

(2)濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條

(3)500mL容量瓶、膠頭滴管CD

2+

(4)Mn0；+5e+8H=Mn+4H20左

(5)氫離子濃度大，KMn(X的氧化性增強，反應速率快能氧化更多的氯離子

［實驗11(1)高鎰酸鉀和濃鹽酸制備CL的化學方程式為2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1

+2MnCl2+5Cl21+8H20,HC1中有一部分Cl的化合價升高，生成了Cl2,體現出

了還原性；有一部分化合價沒有變化，形成了KC1和