2022屆初中化學(xué)溶液知識點題庫

（每日一練）2022屆初中化學(xué)溶液知識點題庫

單選題

1、溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是

A.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體

B.將汽油與水充分混合，得到的是溶液

C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.某飽和溶液降溫到tc。析出晶體后，得到的溶液是rc時的不飽和溶液

答案：A

解析：

A、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是固體，如乙醇溶于水，乙醇是溶

質(zhì)，乙醇是液體；如氯化氫溶于水形成鹽酸溶液，氯化氫是溶質(zhì)，氯化氫是氣體，符合題意；

B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不能得到溶液，不符合題意；

C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，將10購的溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%,不符合題意；

D、某飽和溶液降溫到tC。析出晶體后，有晶體析出，說明降溫后得到的是飽和溶液，不符合題意。

故選A。

2、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（）

甲

溶

解

50

度

gZ

0tib溫度七

A.tzC。時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B,加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液

C.相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t￡°降溫到LC°,析出固體的質(zhì)量甲〈乙

D.13c。時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

答案：C

解析：

A、t￡。時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項A正確；

B、在溶劑質(zhì)量不變時，增加溶質(zhì)至不能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠的方法，如果蒸發(fā)溶

劑至有少量溶質(zhì)析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽

和溶液，選項B正確；

C、相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t￡。降溫到LC。，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固

體的質(zhì)量應(yīng)該是甲〉乙，選項C錯誤；

D、aC。時，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

75gx讖X100%

x100%=25%,選項D正確。故選C。

75g+25g

小提示：

等質(zhì)量的飽和溶液降溫析出晶體，溶解度變化大，析出晶體就多。飽和溶液中加入溶劑得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)應(yīng)該是：原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加水后所得溶液的質(zhì)量之比，在此過程中溶質(zhì)質(zhì)量沒有變化，溶液質(zhì)量

2

增加。

3、下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液一定是混合物

B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大

C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液

D,添加溶質(zhì)是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法

答案：A

解析：

A、溶液是由溶劑和溶質(zhì)混合而成，一定是混合物，符合題意；

B、同種物質(zhì)，在同溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大，物質(zhì)不同、溫度不同，無法比較,

不符合題意；

C、醫(yī)用碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，不符合題意；

D、不飽和溶液可通過增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫(溶解度隨溫度升高而增加)的方法，不符合題意。

故選A。

4、下圖為Ca(OH)?的溶解度曲線；下表為20C。時溶解度的相對大小。下列說法正確的是()

溶解度/g一般稱為

<0.01難溶

0.01~1微溶

1~10可溶

3

>10易容

A.Ca(OH)；屬于易溶物質(zhì)

B.Ca(OH)?的溶解度隨溫度的升高而增大

C.30C°時,Ca(0H)2的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：20

D.70C。時Ca(OH)?的飽和溶液，降溫到50C。時沒有析出固體

答案：D

解析：

A、20C。時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,對照表格可知，其屬于微溶物質(zhì)，說法錯誤；

B、Ca(OH)2的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，說法錯誤；

C、30C。時，氫氧化鈣的溶解度為0.15g,其飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為0.15g:100g=3:2000,說法

錯誤；

D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，70C。時氫氧化鈣的飽和溶液，降溫到50C。時沒有析出固體，說法

正確。

故選：Do

5、已知FeCh也可以催化HQ?的分解，現(xiàn)向一定量的HQ?溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCh溶液，充

分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā)),下列圖象正確的是()

4

答案：B

解析：

A、向一定量的HQ?溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCh溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后,

氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；

B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；

C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,

錯誤；

D、FeCL是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯

誤。故選Bo

6、如圖是對20C。一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，下列說法正確的是（）

20七一定質(zhì)量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液

B.n的數(shù)值是12

C.甲物質(zhì)在20C°時的溶解度是50g

D,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

5

答案：C

解析：

A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、第一次蒸發(fā)10g水

后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第

三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g,即n=ll,錯誤；C、20C。時10g水中能溶解5g甲達

到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20C。時甲的溶解度是50g,正確；D、該過程中溫度不變，故

不能判斷該物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，錯誤。故選C。

7、某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是

A.②中溶液是飽和溶液

B.③中溶液一定是不飽和溶液

C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同

D,③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②，中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

答案：B

解析：

飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。

A.②中溶液中有剩余的未被溶解的固體，說明已經(jīng)是飽和溶液，不符合題意；

B.③中溶液可能是不飽和溶液，也可能剛好飽和，符合題意；

C.②③中溶質(zhì)質(zhì)量不同，溶劑質(zhì)量相同，溶液的濃度不相同，不符合題意；

D.被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，由圖可知，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不符合題意；選B。

6

8、若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應(yīng)選用哪兩個裝置進行對照實驗（）

A,甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁

答案：C

解析：

研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，溫度不同，其他的變量控制相同，可選用甲與丙兩個裝置進行對照實驗，故

選：Co

多選題

9、化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸鈣B.高鎰酸鉀C,植物油D.氯化銅

答案：BD

解析：

A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

B、高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，故選項正確；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

D、氯化銅溶于水形成藍色溶液，故選項正確。

故選BD

10、甲、乙的溶解度曲線如圖所示，將t2C。甲、乙的飽和溶液分別降溫到t】C。。下列說法中一定正確的是

7

A.兩溶液仍飽和

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙

C.溶液質(zhì)量：甲（乙

D.降溫度并加入溶質(zhì)可以使c點變?yōu)閎點

答案：BD

解析：

人：將12（：。甲、乙的飽和溶液分別降溫到t】C。時，甲溶液由a點變?yōu)閎點，溶解度降低，有溶質(zhì)析出，仍飽和；

乙溶液由c點變?yōu)槲挥谌芙舛惹€下的d點，溶解度變大，但溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，變?yōu)椴伙柡腿芤海x項錯

誤；

B:在溶解度曲線圖上，點的縱坐標(biāo)表示每100g溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)決定于溶質(zhì)的多少。而點

的高低代表溶質(zhì)的多少。t】C。時甲、乙溶液分別位于b、d點，溶解度雖然相等，但是每100g水中甲溶液溶質(zhì)

的質(zhì)量高于乙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙，選項正確；

C:由于題干沒有給出t2C。甲、乙的飽和溶液的起始質(zhì)量，因此無法比較降溫到hC。時的溶液質(zhì)量的大小，選項

錯誤；

D:降溫到t】C。時，增加溶質(zhì)可以使乙的飽和溶液由c點變?yōu)閎點，選項正確。

故選BD0

8

小提示：

在應(yīng)用分析綜合法解題時，既要做到思維有序，又要養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣——“練前溫習(xí)，反思錯例；審題標(biāo)

記，緊扣目的；遇到迷惑，回看題意；分步推寫，隨即確認(rèn)”。

11、下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.溶液是溶質(zhì)的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量減少

C.同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化

D,溫度和溶劑的種類對物質(zhì)的溶解性沒有影響

答案：AC

解析：

A、溶液是一種物質(zhì)或一種以上的物質(zhì)的粒子分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項正確；

B、溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項錯誤；

C、在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該種

溶質(zhì)的溶液叫做該種溶質(zhì)的不飽和溶液；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤阂话惴椒ㄊ羌尤肴軇┗蛏撸ń档停囟龋?/p>

不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、或蒸發(fā)溶劑、或降低（升高）溫度。所以同種溶質(zhì)的飽和溶液與

不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化，故選項正確；

D、影響溶解性的因素包括內(nèi)部因素和外部因素。其中，內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)，例如，食鹽容易

溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里。外部因素是溫度、壓強

（是對氣體來說的）。例如，除了氣體和氫氧化鈣等特殊的固體溶質(zhì)的溶解性與溫度成反比以外，一般物質(zhì)的

溶解性與溫度成正比；還有氣體的溶解性也與壓強成正比。故選項錯誤。故選AC。

12、NH,CI和Na2soi的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是

溫度

/c°102030405060

9

溶解

度NH4cl33.337.241.445.850.460.2

S/g

Na2so49.620.240.848.447.547.0

Otibb溫度七A,甲為NHQ

B.IQ應(yīng)介于40C°~50C°

C,乙物質(zhì)的飽和溶液從勿升溫到笈溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.甲、乙飽和溶液從降溫到乙，析出晶體（均不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量一定相等

答案:BC

解析：

根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、甲為硫酸鈉，乙為NHCI,故A錯誤；B、&C。應(yīng)介于40D~50C。，故B正確;

C、乙物質(zhì)的飽和溶液從口升溫到以溶解度隨溫度升高而增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、

甲、乙飽和溶液從心降溫到必由于溶液沒有量的限制，析出晶體（均不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量不一定相等，故D錯

、口

1天0

點睛：溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)

在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則

在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的

方法;④根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算。

13、某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和NaCI,取5.6g該樣品與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),

兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說法正確的是

A,若樣品不含NaCI,貝ijzwcl.8

10

B.若m=1.8,則樣品中一定含有NaCI,可能含有固體KOH

C.若m=1.8,則樣品中至少含有NaCI或固體KOH的一種

D.若樣品中不含NaCI,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%

答案：BD

解析：

假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為"，消耗HCI的質(zhì)量為yl

NaOH+HCI=NaCI+H20

4036.518

5.6gyiXl

18Xl

=

405.6g

36.5yi

一5.6g

解得:xl-2.52gyl-5.11g

使用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為慧x1。。％=10.22%

假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為-2消耗HCI的質(zhì)量為y2

KOHT-H