氫氧化鋁的性質(zhì)

氫氧化鋁氫氧化鋁的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(與氫氧化鐵類似，易形成膠體溶液)（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。一、氫氧化鋁

Al(OH)3不溶性堿有類似性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)探究實驗1：探究實驗2：實驗現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl實驗現(xiàn)象：白色膠狀沉淀溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

氫氧化鋁的性質(zhì)實驗探究3：在氫氧化鋁的沉淀中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：白色膠狀沉淀不溶解。結(jié)論：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但其只能與強酸、強堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿很難反應(yīng)。氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的兩性可用以下電離方程式來說明：

當(dāng)Al(OH)3遇堿時反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸時反應(yīng)向右方向發(fā)展。

注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO2）。

(2)氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。（比醋酸弱的）

酸式電離堿式電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氫氧化鋁的性質(zhì)探索：請用鋁鹽制備Al(OH)3Al3+Al(OH)3NH3·H2O(aq)

NaOH(aq)最佳方法一：鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁。AlCl3+3NH3.H2O

==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的性質(zhì)偏鋁酸鹽(NaAlO2)Al(OH)3HClCO2最佳方法二：向偏鋁酸鹽中通入CO2氣體。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

氫氧化鋁的性質(zhì)復(fù)鹽的概念:由兩種或兩種以上的金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。思考：復(fù)鹽是純凈物還是混和物？硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。二、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O是強電解質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)

2、如何鑒別MgCl2

和AlCl3

溶液？3、不用任何其它試劑可以把

NaOH溶液和AlCl3

溶液鑒別開來么？1、明礬如何凈水？4、向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液現(xiàn)象?討論：氫氧化鋁的性質(zhì)Al2O3H+OH－OH－(過量)H+(過量)Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－(少量)H+OH－CO2、H2O或H+(少量)△AlO2－Al3+1、Al2O3的性質(zhì)：兩性氧化物3、Al2O3、

Al3+、AlO2－、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化2、Al(OH)3的性質(zhì)：(1)兩性(2)受熱易分解氫氧化鋁的性質(zhì)NaOHAl3++3OH－=Al(OH)3

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O01234n〔Al(OH)3〕n(OH-）Al2(SO4)3NH3·H2OAl2(SO4)301234n〔Al(OH)3〕NH3·H2OABA氫氧化鋁的性質(zhì)A→B：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB→C：3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3

↓＋3NaClC→D：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2

＋2H2On〔Al(OH)3〕n(OH-）AＢＣＤ【研究一】向鹽酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液氫氧化鋁的性質(zhì)【研究二】當(dāng)Mg2+與Al3+按等物質(zhì)的量混合，加入NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的關(guān)系圖n（沉淀）n(OH-）

012

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氫氧化鋁的性質(zhì)00.05

0.10

0.150.20n〔Al(OH)3〕n(OH-）0.05【應(yīng)用一】將0.5mol/LAlCl3溶液100mL，跟某未知濃度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀，則燒堿溶液的濃度是多少？0.02氫氧化鋁的性質(zhì)【應(yīng)用二】將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量之比可能是：

A1：3

B2：3

C1：4

D2：7n〔Al(OH)3〕n(OH-）1012340.5氫氧化鋁的性質(zhì)【提高一】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。請分別以沉淀物質(zhì)的量n(mol)、沉淀質(zhì)量m(g)對Ba(OH)2的物質(zhì)的量x(mol)作圖．21.51122.51.5n〔