催化劑化學反應(yīng)速率課件

第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進行得快，有的進行得慢。在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復雜的變化，經(jīng)過幾億年的時間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機物經(jīng)過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復雜的變化，經(jīng)過幾思考影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些？思考影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、光、波等影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度影響化學反應(yīng)速率的因素

增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強升高溫度_____反應(yīng)速率增大影響化學反應(yīng)速率的因素增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強升有效碰撞活化分子活化能反應(yīng)速率的影響因素-內(nèi)因分析有效碰撞反應(yīng)速率的影響因素-內(nèi)因分析沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向碰撞理論碰撞過輕沒有合適的取向有效碰撞碰撞理論碰撞過輕催化劑化學反應(yīng)速率課件化學反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實現(xiàn)?化學反應(yīng)的先決條件:反應(yīng)物分子間的相互碰撞有效碰撞化學反應(yīng)的發(fā)生活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子碰撞過輕取向不好在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子所占的百分數(shù)是一定的化學反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實現(xiàn)?化學反應(yīng)的先有效碰撞理論引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞。有效碰撞理論引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞。1.碰撞理論反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有

；二是分子在一定的

發(fā)生碰撞。在化學反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為

。足夠的能量方向上活化分子足夠的能量方向上活化分子活化分子和活化能理論活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。活化分子和活化能理論活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1為反應(yīng)物的活化能E1為反應(yīng)物的活化能活化能越小

則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越大?；罨茉叫t活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b．活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。c．活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。催化劑化學反應(yīng)速率課件二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響1.濃度2.壓強3.溫度4.催化劑二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響1.濃度1.濃度對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大1.濃度對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大1、濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學反應(yīng)的速率。1、濃度對化學反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條2.壓強對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大碰撞理論解釋2.壓強對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大碰撞理論解釋2、壓強對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。2、壓強對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不3.溫度對反應(yīng)速率的影響不變增加增加增大碰撞理論解釋3.溫度對反應(yīng)速率的影響不變增加增加增大碰撞理論解釋3、溫度對化學反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。3、溫度對化學反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高過渡態(tài)理論

反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤4.催化劑對反應(yīng)速率的影響過渡態(tài)理論反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程無催化劑過渡態(tài)Ea2活化過渡態(tài)理論

過渡態(tài)理論不變增加增大增加不變增加增大增加4、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。4、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。原因：在其他注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。b、同一催化劑能同等程度的改變化學反應(yīng)的速率。c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)舉例：在N2+3H2

2NH3中，當其他外界條件不變時：

減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減慢加快不變減慢交流與思考舉例：在N2+3H22NH3中，當其他外界條件不變時：減慢1、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習：對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（

）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑CD1、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的2．影響化學反應(yīng)速率的外界條件(1)濃度：對氣體參加的反應(yīng)或在

中進行的

產(chǎn)生影響，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率

，與反應(yīng)物的總量

。(2)壓強：對有

參加的化學反應(yīng)而言，在溫度一定時，對一定量氣體，增大壓強就會使

縮小，使氣體

增多，化學反應(yīng)速率

。若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學反應(yīng)速率也減小。溶液離子反應(yīng)加快無關(guān)氣體體積單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)加快2．影響化學反應(yīng)速率的外界條件溶液離子反應(yīng)加快無關(guān)氣體體積單(3)溫度：溫度升高，化學反應(yīng)速率

，一般地說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的

倍。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率

。(4)催化劑：催化劑

化學反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化?/p>

反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成

。(5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快Cl2與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑。加快2～4均加快能同等程度地改變參與均不變加快2～4均加快能同等程度地改變參與均不變要從以下幾個方面準確理解外界條件對化學反應(yīng)速率的影響(1)固體、純液體的濃度視為定值(在一定溫度下)，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面)的變化而改變反應(yīng)速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。(2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認為v(吸)加快而v(放)減慢。要從以下幾個方面準確理解外界條件對化學反應(yīng)速率的影響(3)改變壓強對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：催化劑化學反應(yīng)速率課件催化劑化學反應(yīng)速率課件催化劑化學反應(yīng)速率課件探究實驗塊狀CaCO31mol/LHCl10mL0.1mol/LHCl10mL現(xiàn)象：1mol/LHCl的試管比0.1mol/LHCl試管產(chǎn)生氣泡速率快。初步結(jié)論1：增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率。然后再給0.1mol/LHCl的試管加熱反應(yīng)速率加快初步結(jié)論2：升高溫度，反應(yīng)速率加快。探究實驗塊狀CaCO31mol/LHCl10mL0.1mo例2：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL答案：C例2：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：下

例1：增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD例1：增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原AACD例3.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能