高中化學化學反應的熱效應課件新人教版選擇性必修2

第一章化學反響的熱效應第一節(jié)反響熱課時1反響熱焓變教材必備知識精練知識點1化學反響中的能量變化、焓變答案內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,焓是一個與內(nèi)能有關的物理量,A項錯誤;等質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同,但題干未說明水的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)是否相同,因此不能比較二者內(nèi)能的大小,B項錯誤;內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關外,還與體系的溫度、壓強等有關,D項錯誤。知識點1化學反響中的能量變化、焓變答案

知識點2反響熱與鍵能的關系

答案由圖可知,該反響為吸熱反響,某些吸熱反響在常溫下也可發(fā)生,A項錯誤。知識點2反響熱與鍵能的關系答案4.答案解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出破壞3molH-H鍵吸收的能量為1308kJ,破壞1molN≡N鍵吸收的能量為945.8kJ,化學鍵被破壞吸收的總能量為2253.8kJ,形成6molN-H鍵放出能量2344.8kJ,反響生成2molNH3(g)釋放出的熱量為2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ,那么反響生成1molNH3(g)的反響熱為-45.5kJ·mol-1。H-HN-HN≡N436kJ390.8kJ945.8kJ知識點3中和反響反響熱的測定答案溫度計的玻璃泡應浸入溶液中但不能與內(nèi)筒底部接觸,A項錯誤;充分反響,放出熱量最多時,溫度最高,測量終止溫度時,應當記錄混合溶液的最高溫度,B項正確;在測定中和反響反響熱的實驗中,應將NaOH溶液迅速倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中,防止熱量散失,C項錯誤;塑料材質(zhì)的攪拌器導熱能力差,可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器,D項正確。知識點3中和反響反響熱的測定

答案

知識點3中和反響反響熱的測定知識拓展在測定中和反響反響熱時,選用①50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1稀NaOH溶液反響、②50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1稀氨水反響,測得的兩個中和反響的反響熱不同,因為NH3·H2O為弱堿,電離時會吸熱。學科關鍵能力構(gòu)建1.[2022江蘇沭陽高二期中考試]固體CaCO3受熱分解的過程如下圖,以下說法錯誤的選項是()A.該反響的ΔH大于02(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C.化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量D.由該反響可推知:但凡需要加熱才能發(fā)生的反響均為吸熱反響答案CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的反響是吸熱反響,ΔH>0,即生成物的總能量大于反響物的總能量,A、B項正確;化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量,C項正確;需要加熱才能發(fā)生的反響有可能為放熱反響,如Fe和S的反響,D項錯誤。

答案

3.幾種化學鍵的鍵能(E)如表所示,那么以下說法錯誤的選項是()A.表中最牢固的化學鍵是H-F鍵B.431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1C.1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D.1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量答案一般來說,鍵能越大,該共價鍵越牢固,那么表中最牢固的化學鍵是H-F鍵,A項正確;鹵族元素的非金屬性越強,對應的簡單氫化物越穩(wěn)定,簡單氫化物中化學鍵的鍵能越大,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1,B項正確;1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ,C項錯誤;H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,且斷裂化學鍵需吸收能量,那么1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量,D項正確?；瘜W鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)4361575684312994.[2022山東濟寧期中考試]結(jié)合中和反響反響熱的測定實驗,答復以下問題。(1)用30mL0.5mol·L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol·L-1NaOH溶液進行實驗,測得三次實驗的平均溫度差為4.1℃,所用H2SO4溶液和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3、反響后所得溶液的比熱容為4.2J·g-1·℃-1。通過計算可得生成1molH2O時放出的熱量為kJ(保存一位小數(shù))。

(2)上述實驗結(jié)果與57.3kJ有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填序號)。

a.實驗裝置保溫效果差b.用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c.把NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中答案

第一節(jié)反響熱課時2熱化學方程式燃燒熱教材必備知識精練知識點1熱化學方程式的意義與書寫

答案熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,A、D項錯誤;B項中由HF(g)到HF(l)會放熱,所以生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量應大于270kJ,B項錯誤。知識點1熱化學方程式的意義與書寫

知識點1熱化學方程式的意義與書寫答案

知識點1熱化學方程式的意義與書寫知識點1熱化學方程式的意義與書寫答案

知識點2燃燒熱

答案

燃燒熱是指在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量,其中可燃物中的碳元素變?yōu)镃O2(g)、氫元素變?yōu)镠2O(l)等。A項,應生成CO2(g)而不是CO(g),錯誤;B項,生成物中的水應是液態(tài)而不是氣態(tài),錯誤;C項,應生成CO2(g)而不是CO(g),錯誤。

知識點2燃燒熱答案

化學鍵C＝OO2中的化學鍵C-C鍵能/(kJ·mol-1)x498.8345.6知識點2燃燒熱

答案

知識點2燃燒熱7.磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5?，F(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷(P)固體在3.2g氧氣中燃燒至反響物耗盡,放出XkJ的熱量。(1)反響后生成物的組成是(用化學式表示)。

(2)單質(zhì)磷(s)的燃燒熱為YkJ·mol-1,那么1molP(s)與O2(g)反響生成固態(tài)P2O3的反響熱ΔH=。

(3)假設3.1g磷(s)在3.6g氧氣中燃燒至反響物耗盡,放出ZkJ的熱量,那么X(填"<"">"或"=")Z。

知識點2燃燒熱答案

學科關鍵能力構(gòu)建

答案

答案

答案

答案

答案生成1molCO2消耗0.5molC2H2,故乙炔的燃燒熱是2bkJ·mol-1,B項正確。

答案

易錯疑難集訓〔一〕教材易混易錯集訓易錯點不能正確比較反響熱(ΔH)的相對大小

答案解此題時需注意比較反響焓變大小時要帶正、負號。硫化氫完全燃燒放出的熱量最多,所以a最小;不完全燃燒時,生成液態(tài)水時比生成水蒸氣時放出的熱量多,因為液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需要吸收熱量,所以c最大,故c>b>a。易錯點不能正確比較反響熱(ΔH)的相對大小

答案

?？家呻y問題突破疑難點1能量關系圖的識別與應用

疑難點1能量關系圖的識別與應用答案

疑難點2熱化學方程式的書寫答案

第二節(jié)反響熱的計算課時1蓋斯定律教材必備知識精練知識點1對蓋斯定律的理解1.假設反響體系的始態(tài)為甲,中間態(tài)為乙,終態(tài)為丙,它們之間的變化如下圖,那么以下說法錯誤的選項是()A.|ΔH1|一定大于|ΔH2|B.|ΔH1|<|ΔH3|H1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH2答案題述過程中甲為始態(tài),乙為中間態(tài),丙為終態(tài),由蓋斯定律可知,甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH2,D項正確;由題述信息無法判斷ΔH1與ΔH2的相對大小,故無法判斷|ΔH1|與|ΔH2|的相對大小,A項錯誤;由|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|可知,|ΔH1|<|ΔH3|,B項正確;ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C項正確。知識點2蓋斯定律的應用

答案

知識點2蓋斯定律的應用

答案

知識點2蓋斯定律的應用

答案

知識點2蓋斯定律的應用

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學科關鍵能力構(gòu)建

答案

答案

答案

答案

答案

第二節(jié)反響熱的計算課時2反響熱的計算教材必備知識精練知識點1根據(jù)熱化學方程式計算

答案

知識點1根據(jù)熱化學方程式計算

知識點1根據(jù)熱化學方程式計算答案CH3OH從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量,那么溫度不變,反響①中生成1molCH3OH(l)時,放出的熱量大于90.5kJ,A項正確;由①-②可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)=-49.4kJ·mol-1,B項正確;催化劑只改變反響歷程,不改變反響的焓變,C項錯誤;由①-②-③可得CO2(g)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)+O2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)-(-483.6kJ·mol-1)=+434.2kJ·mol-1,ΔH>0,該反響為吸熱反響,需要吸收能量,D項正確。知識點1根據(jù)熱化學方程式計算

知識點1根據(jù)熱化學方程式計算答案

知識點2根據(jù)鍵能計算

答案1mol晶體硅中所含的Si-Si鍵為2mol,即工業(yè)上制取高純硅的反響的反響熱ΔH=4×360kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236kJ·mol-1?；瘜W鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/(kJ·mol-1)360436431176知識點2根據(jù)鍵能計算

答案

學科關鍵能力構(gòu)建

答案

答案

化學鍵N≡NF-FN-F鍵能/(kJ·mol-1)946157283

答案

答案

1mol白磷完全燃燒需斷開6molP-P鍵、5molO2中的化學鍵,形成12molP-O鍵、4molP＝O鍵,所以6mol×200kJ·mol-1+5mol×498kJ·mol-1-(12mol×xkJ·mol-1+4mol×434kJ·mol-1)=-2983.2kJ,解得x=411.4,A項正確?；瘜W鍵P-PP-OO2中的化學鍵P＝O鍵能/(kJ·mol-1)200x498434專項拓展訓練熱化學方程式的書寫及反響焓變的相關計算階段強化專項訓練

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易錯疑難集訓〔二〕教材易混易錯集訓易錯點鍵能與反響熱的關系

答案在硅晶體中,一個硅原子和與其相鄰的4個硅原子成鍵,每個化學鍵被兩個硅原子共用,相當于每個硅原子完全占有兩個化學鍵,所以1mol硅參與反響,需要斷裂2molSi-Si鍵;在二氧化硅晶體中,每個Si原子和4個O原子成鍵,每生成1molSiO2,形成4molSi-O鍵。故該反響的反響熱ΔH=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2M+N-4Q)kJ·mol-1=-(4Q-2M-N)kJ·mol-1,故答案為A。易錯點鍵能與反響熱的關系

答案2.答案289-2a解析由ΔH=E(反響物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能),可得ΔH=(2×630kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-(akJ·mol+607kJ·mol-1)×2=(289-2a)kJ·mol-1?；瘜W鍵NO中的化學鍵Cl-ClCl-NN＝O鍵能/(kJ·mol-1)630243a607?？家呻y問題突破疑難點

蓋斯定律的應用

疑難點

蓋斯定律的應用

疑難點

蓋斯定律的應用答案

章末培優(yōu)專練綜合素養(yǎng)創(chuàng)新應用本章主要涉及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識和科學態(tài)度與社會責任的化學學科核心素養(yǎng)。要求從化學反響中能量變化的角度來揭示化學變化的本質(zhì)特征,通過定性與定量結(jié)合的方式對化學反響中的熱效應作出解釋或預測,培養(yǎng)同學們宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng);以蓋斯定律為模型根底,通過定量數(shù)據(jù)的搜集,進行有關熱效應的推斷和計算,培養(yǎng)同學們證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng);通過中和反響反響熱的測定,到達培養(yǎng)同學們科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)的目的;本章“研究與實踐〞欄目了解火箭推進劑是理論聯(lián)系實際的表達,將化學成果應用于航天等領域,到達培養(yǎng)同學們運用所學的知識和方法解決現(xiàn)實中簡單問題的科學態(tài)度與社會責任的化學學科核心素養(yǎng)的目的。素養(yǎng)解讀

答案

答案由于HBr比HI穩(wěn)定,所以相同條件下,ΔH2:HBr>HI,A項正確;ΔH3+ΔH4代表的是H(g)→H+(aq)的焓變,與X-無關,B項正確;ΔH1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程中的焓變,因為HF氣體溶于水放熱,那么其逆過程吸熱,即HF的ΔH1>0,C項正確;一定條件下,由H(g)、X(g)生成1molH-X鍵放出akJ的能量,那么斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量,即ΔH2=+akJ·mo