物質(zhì)的分離與提純修改

物質(zhì)的分離與提純一、分離和提純

分離

把混合物中的幾種物質(zhì)分開

提純

獲取混合物中的某一主要組分根據(jù)不同之處生活中的例子吃飯時揭開鍋蓋時有水滴出；曝曬海水得到食鹽；用酒精洗滌衣服上的油漬；淘米時常用傾倒法將水和米分離；P18【討論1】

實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣。從反應后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)，需要使用哪些分離方法？過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實驗方案：將混合物溶于適量水，充分溶解后過濾得MnO2，將濾液蒸發(fā)至有晶體析出可得KCl分離難溶性固體與液體的混合物

1、過濾二、物質(zhì)分離的方法實驗儀器：漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、燒杯過濾注意事項:“一貼二低三靠”詳見課課練P9定量濾紙的孔徑為：10-6～10-4m用濾紙能否分離膠體和溶液？蒸發(fā)原理：利用加熱，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程。蒸發(fā)可得晶體也可以用于濃縮液體實驗儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）操作注意事項１、蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3。３、當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱用

余熱蒸干。２、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，

防止局部溫度過高而使液體飛濺。４、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺

上，應墊在石棉網(wǎng)上。混合物分離方法的選擇

不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來選擇合適的分離方法。練習

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)：（方法）(1)氯化鈉溶液（難溶固體小顆粒）(2)氯化鈉（碳酸鈣）冷卻結(jié)晶適用于可溶性物質(zhì)的混合物，在同一種溶劑中不同組分溶解度（S）隨溫度（T）變化幅度不同，從而對混合物進行分離和提純。（一種S受T影響較大，另一種S受T影響不大）2、結(jié)晶:有蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶兩種若KNO3固體中含KCl雜質(zhì)，如何分離？【交流討論2】P18冷卻結(jié)晶:利用混合物中各組分的溶解度隨溫度變化而不同，用降溫方法將溶解度隨溫度變化大的組分結(jié)晶析出，再過濾。實驗方案１、溶解：將混合物放入燒杯中，加入一定量100℃的熱水，使固體完全溶解。２、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實驗臺上自然冷卻到不再有固體析出。3、過濾：將(2)所得混合物進行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3（不用洗滌）４、重結(jié)晶：將若需要更純凈的KNO3晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶-重復(1)-(3)操作

思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振蕩，現(xiàn)象如何？【觀察與思考】P19現(xiàn)象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的顏色較深。觀察溴水與溴的四氯化碳溶液3、萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑互不相溶2、萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生任何反應3、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度【提問】如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后通過分液的方法將互不相溶的液體分離▲操作注意：1、充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；2、分液時，打開旋蓋，保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；3、下層溶液下口出，上層溶液上口出。4、分液

將互不相溶的液體進行分離萃取和分液通常在分液漏斗中進行混合物分離方法原理氯化鈉中混有泥沙過濾不同物質(zhì)在同種溶劑中溶解性差異氯化鈉與硝酸鉀的固體混合物冷卻結(jié)晶溶解度隨溫度變化的差異從碘水中分離出碘萃取同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異汽油與水分液互不相溶的兩種液體P19圖1-12萃取物質(zhì)溶解性的差異結(jié)晶過濾【想一想】冷卻結(jié)晶是利