九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成課件

原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1

(1)什么是分子？什么是原子?(3)原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復(fù)習(xí)舊知識(shí):(3)原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2)原子有哪2分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子：化學(xué)變化中最小的微粒。九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成課件3本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、表示原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)4第一顆原子彈爆炸第一顆原子彈爆炸5完全免費(fèi),無(wú)需注冊(cè),天天更新！完全免費(fèi),無(wú)需注冊(cè),天天更新！6第一顆氫彈爆炸第一顆氫彈爆炸7原子原子核電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核電子(帶負(fù)電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)核電荷數(shù)8一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位91個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子中各微粒的電性若將原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。

原子的質(zhì)量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一.原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間。1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原1028

1+1128

6

+16原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)為11電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=

核電荷數(shù)=

能量最低的電子有

個(gè)，在第

層；能量最高的電子有

個(gè)，在第

層在化學(xué)反應(yīng)中易

電子。（得、失）

281+11286+16原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)為1111構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1．672×10-27千克中子不帶電1．6749×10-27千克電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷12質(zhì)子中子電荷+10-1質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg1836原子原子核核外電子（帶正電）（帶負(fù)電）不顯電性(e－)整理歸納說(shuō)明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在

原子核上。質(zhì)子中子電荷+10-1質(zhì)量1.6726×10-27kg1.613幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電核數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10111碳666612氧888816鈉1112111123氯1718171735核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

幾種原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電相對(duì)原子質(zhì)量氫141.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（但不一定等于中子數(shù)）2.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.不同種類的原子，核15有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（）A4966B6649

C6666D4949核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則核電荷數(shù)=16注意☆原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子?！詈穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為什么？注意☆原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子171.構(gòu)成原子的三種粒子的電性如何?質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。2.原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。3.構(gòu)成原子的三種粒子的質(zhì)量如何?表4-14.整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性如何?185．是否是所有原子中都含有中子?不是，氫原子核內(nèi)不含中子6．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系?原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。8．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成課件19警示1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)，故：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.不同元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。5.由于原子中原子核和核外電子所帶電量相等電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。警示20原子的體積小，質(zhì)量輕，如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的體積小，質(zhì)量輕，如：21

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對(duì)原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他22◆表達(dá)式◆符號(hào)Ar◆表達(dá)式◆符號(hào)Ar23

該原子的實(shí)際質(zhì)量（Kg）相對(duì)原子質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（Kg）1/12九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成課件24注意☆相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量?！睢耙环N碳原子”：含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg?！钤拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意☆相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量?！睢耙环N25鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)質(zhì)261、相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中的附錄Ⅱ查到：下面我們舉行比賽，看看哪位同學(xué)查的既快又準(zhǔn)。請(qǐng)查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。1、相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中的附錄Ⅱ查到：下面我們舉行比賽，272、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子核外核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)28例如：1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Ｋｇ，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-27Ｋｇ，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.66×10-27Ｋｇ，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-27Ｋｇ1.66×10-27Ｋｇ16例如：1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Ｋｇ，1629

例如：碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Ｋｇ，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是多少Ｋｇ。解答本題的關(guān)鍵是要搞清楚原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的換算關(guān)系。由原子的質(zhì)量=原子的相對(duì)原子質(zhì)量×標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量×1/12可知，該原子的質(zhì)量=80×1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.329×10-25Ｋｇ

30例如：已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ｎＫｇ，Ａ的原子質(zhì)量為ｍＫｇ，則Ａ原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為？相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的１/１２為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.這里“一種碳原子”即是標(biāo)準(zhǔn)原子——含６個(gè)質(zhì)子和６個(gè)中子的碳原子——碳１２原子。在此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為ｎＫｇ×１/１２，所以Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為

ｍＫｇ１２ｍｎＫｇ×１/１２ｎ例如：已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ｎＫｇ，Ａ的原子質(zhì)量為ｍＫｇ31

[小結(jié)]1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。2．質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。3．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4．原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。6．氫原子核內(nèi)不含中子。[小結(jié)]32

7.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)8.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。9.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。10.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量11.構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。既由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，也由核內(nèi)的中子數(shù)決定。12.電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處7.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)33我的收獲1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成2．核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同二、相對(duì)原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／122.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)我的收獲1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一34三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長(zhǎng)朋友！三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長(zhǎng)35

國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。

36例2原子的相對(duì)原子質(zhì)量()A.是原子的實(shí)際質(zhì)量B.可以用千