2017年中考化學(xué)專題練習(xí)溶解度含解析

溶解度、選擇題1?如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?下列說法錯(cuò)誤的是（ ）濬濬解度82(TC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲TC時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%TOC\o"1-5"\h\ztC時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體.下列相關(guān)敘述正確的是（ ）升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤簍C時(shí)，熟石灰的溶解度為 0.3g燒杯中溶液的質(zhì)量小于 50.15g上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.3%下列說法不合理的是（ ）“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大TC時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（ ）①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度.①③⑤B.②④⑤ C.②④D.④⑤IJ生石灰質(zhì)里2向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰生氣的量生氣的量向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量g0 反應(yīng)時(shí)間勺向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫沉淀質(zhì)量呂沉淀質(zhì)量呂°稀硫釀的質(zhì)量E向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸下表是KCI固體在不同溫度時(shí)的溶解度.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）溫度/c020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1KCI固體的溶解度隨溫度的升高而增大80C時(shí)，KCI固體的溶解度是51.1g60C的KCI飽和溶液降溫后會有晶體析出20C時(shí)，KCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.0%下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大蔗糖水屬于溶液

在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)&小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是（加入10g固體巨降漏化學(xué)變化）溥液dIDtlOOs水濬液a 濬港b溥液d該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溶液b一定是不飽和溶液C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液 e中的溶質(zhì)質(zhì)量D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同9.下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/c10203040溶解度/g20.931.645.863.9某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是（加SOgKXO-3)0￡KXO=

f①①②③中溶液都為不飽和溶液②③中都含有末溶解的固體①②③中溶液的質(zhì)量相等③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大10?在化學(xué)知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是（某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫—般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫氣和一氧化碳11.如表是NaCI、KNO在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/c102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）在40C時(shí)，100g水中最多可溶解KNO63.9g

KNO和NaCI的溶解度曲線在20C?40C溫度范圍內(nèi)相交在60C時(shí)，KNQ飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%在20C時(shí)KNG和NaCI的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是 NaCI12.KCI與KNO在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表.則下列說法正確的是（ ）溫度/c1020304050KCI30g33g35g38g41gKNO21g31g45g65g88gKNO比KCI的溶解度大兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20?30C之間在20C時(shí)，10g水中加入5gKCI可得到33.3%的KCI溶液在50C時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余13.Ca（OH2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/c020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ ）Ca（OH2的溶解度隨溫度的升高而增大20C時(shí)，Ca（OH2的溶解度為0.16g40C時(shí)，降低Ca（OH2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì)60C時(shí)，向100g水中加入0.20gCa（OH2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解14.物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（ ）溫度（C）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.20C時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液20C時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 15.3%若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是 60C80C時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40C，析出晶體的質(zhì)量大于 20.0g15.硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）溫度/c020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大

B.60C時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為 11:215g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變20C時(shí)，10g水中加入5g5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60C降溫至20C，沒有晶體析出16.下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（ ）向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣0氧化鈣的質(zhì)量.2滾解度-'g滾解度-'gtc時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得0 E潟廊上溶液質(zhì)量最小的是丙向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳0 時(shí)間s成氣量g成氣量g生氫質(zhì)，向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸°稀鹽酸的質(zhì)量.217?科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個(gè)量（ x,y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了?在某溫度下?將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中?圖甲表示整個(gè)過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系?小陽同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象,此圖象反映了該過程中（7,此圖象反映了該過程中（7,溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系二、填空題下表是NaCI、KNO在不同溫度(C)時(shí)溶解度(g)溫度(t)0102030405060708090100溶解度(s)NaCI35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO13.320.931.645.863.985.5110138169202246分析上表，回答問題TOC\o"1-5"\h\z60C時(shí)，KNO的溶解度為 g溶解度受溫度變化影響較小的是 .20C時(shí)，NaCI飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1g).溫度為tC時(shí)，NaCI和KNO的溶解度相等且為S克，貝US的取值范圍是 .如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點(diǎn)的含義是 .t2C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g.將t2C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t「C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_.11C時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖 2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 .溶解度恒溶解度恒溫度/C 20 40 60 80 100溶解度/gKCI34.040.045.651.156.7KNO31.663.9110169246(1)20C時(shí)KCI的溶解度是20C時(shí)將20gKCI與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)上表兩種物質(zhì)中， 的溶解度受溫度的影響大.21.下表是KNQNaCI在不同溫度下的溶解度(單位： g/100g水)溫度(C)0102030405060708090100KNO13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是30C時(shí)，KNO的溶解度是 g/100g水.KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過 的方法提純.對③析出的晶體剩余溶液描述正確的是 (填寫編號)I、剩余溶液--定是KN(OB和溶液II、剩余溶液--定是NaCI不飽和溶液III、上述方法可以將兩者完全分開 IV、析出的晶體中只含有 KNO.22.下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/C020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A和固體B的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)20C時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 g.40C時(shí)，AB兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 .若B飽和溶液中有少量的A,可用下列 法提純B(填序號).趁熱過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③冷卻熱飽和溶液.23?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題.溫度/C020406080100溶解度/NaCI35.736.036.637.338.439.8KNO13.331.663.9110169246(1)40C時(shí)，NaCI的溶解度是20C時(shí)，稱取31.6gKNO固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱取31.6gKNO固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是 __當(dāng)KNQ中混有少量NaCI時(shí)，提純KNO所采用的方法為 .將等質(zhì)量KNO的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60C降溫到20C，對所得溶液的敘述正確的是(填序號)A、都是飽和溶液 B、溶劑質(zhì)量：KNO>NaCIC、溶液質(zhì)量：KN頭NaCI.24.下表是NaCI,KCI,KNO三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度.溫度/c020406080100溶解度/gNaCI35.736.036.637.338.439.8KCI27.634.040.045.551.156.7KNO13.331.663.9110169246(1)20C時(shí)，NaCI的溶解度是g;若NaCI和KCI的溶解度相等，對應(yīng)表中最小溫度范圍應(yīng)在 C之間；三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化最大的是 ，在一定溫度下，要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出，最好的辦法是_.25.下表是KN@NaCI在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)溫度(C)0102030405060708090100KNO13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 _:50C時(shí)，KNO的溶解度是 g/100g水；KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過 的方法提純;對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 (填寫編號)剩余溶液一定是KN(OB和溶液B.剩余溶液一定不含有NaCI剩余的溶液一定是純凈物 D.析出的晶體中只含有KNO.下表是KNO的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：40C時(shí)，將70gKNO固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為 g.60C時(shí)，KNO的飽和溶液中得到晶體的一種方法是 .依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫出 KNO溶解度曲線的草圖.溫度/c0204060

溶解度/g13.331.663.91102011溶解度/g13.331.663.91102011滾解度gso40133 0 20 40 60三、解答題分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/c10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2①40C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g.碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）?在 20C時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30C，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）.10C時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是 _.（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _.如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是 （填標(biāo)號）.ARC已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng).（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是 .（2） 要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？CQ B.CaCOC.Fe(OH3D.CuSQ.29.下表是KCl在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/C0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值，取4份40C的水各50g，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表.實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請回答下列問題.實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有 (只寫一種).要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是 .由實(shí)驗(yàn)可知，40C時(shí)KCl的溶解度x為 g.小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的KCl溶液100g，為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇?0.下表是NaCI和KNO在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO13.331.663.9110169246從表中數(shù)據(jù)可以看出 NaCI和KNO的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”).若將KNO的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法?(填一種).若KNO飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是 (填一種).下列有關(guān)說法正確的是 .40C時(shí)，KNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCI溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大KNO飽和溶液中一定不能再溶解 NaCI固體從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO的溶解度相等的溫度在20-40C之間.溶解度

參考答案與試題解析一、選擇題1?如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?下列說法錯(cuò)誤的是（ ）TC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲TC時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可.【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在TC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；B、 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯， 故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲， 正確;20sDTC時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，錯(cuò)誤.100g+20g故選D.【點(diǎn)評】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.tC時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體.下列相關(guān)敘述正確的是（ ）升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤簍C時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.3%【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度.【分析】解決此題時(shí)用到的知識點(diǎn)有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；②溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)；③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；④計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量.【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯(cuò)誤.B、tC時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，所以tC時(shí)100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于 0.3g，所以tC時(shí)，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B錯(cuò)誤.C、 0.15g熟石灰的燒杯內(nèi)加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該小于0.15g，所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于 50.15g，故C正確.D溶質(zhì)的量小于0.15g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.3%,故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評】一般情況下,固體的溶解度隨溫度的升高而增大,但氫氧化鈣特殊,它的溶解度隨溫度的升高而降低.下列說法不合理的是（ ）“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料；化學(xué)與生活.【分析】A、根據(jù)食鹽有咸味分析;B、 根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；C、 根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律分析；D根據(jù)分子間有間隔的特性分析.【解答】解：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑.故 A說法合理;B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的?故 B說法不合理；C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大.故 C說法合理；D分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大.故 D說法合理.故選B.【點(diǎn)評】本題所考查的知識屬于課本的基礎(chǔ)知識，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，是解答本類題的關(guān)鍵.TC時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（ ）①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度.①③⑤ B.②④⑤ C.②④D.④⑤【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)溫度不變飽和石灰水不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣的特點(diǎn)，判斷對于此溶液的說法中正確的選項(xiàng).【解答】解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減小；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變.根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確.答案：D.【點(diǎn)評】生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會增大.IJ生石灰質(zhì)里2向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰生氣的量生氣的量向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量g0 反應(yīng)時(shí)間勺向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫0稀硫酸的質(zhì)量E向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識型.【分析】A、根據(jù)氧化鈣能夠和水反應(yīng)分析；B、 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少分析；C、 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；D根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)立即產(chǎn)生硫酸鋇分析.【解答】解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應(yīng)，因此會使飽和溶液中的水減少，則會析出部分溶質(zhì)，因此溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；B、橫坐標(biāo)代表稀鹽酸，相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣相等，因此是同一條斜

率；向等質(zhì)量的鐵和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCI—FeCl2+H456 2Zn+2HCI—ZnCI2+H2T65 2通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標(biāo)正確；C、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量會減少但不會減少為 0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤;D硫酸應(yīng)該和氯化鋇立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此起點(diǎn)應(yīng)該是 0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；故選：B.【點(diǎn)評】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助.6.下表是KCI固體在不同溫度時(shí)的溶解度.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）溫度/c020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1KCI固體的溶解度隨溫度的升高而增大80C時(shí)，KCI固體的溶解度是51.1g60C的KCI飽和溶液降溫后會有晶體析出20C時(shí)，KCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.0%【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】AKCI溶解度隨溫度的升高而增大；B、 由表格，可查出80C時(shí)KCI的溶解度；C、 根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定是否析出固體；D20C時(shí)，100g水最多溶解KCI34.0g,34.0克為此溫度下的溶解度.■-IJi：-解：AKCI溶解度隨溫度的升高而增大，正確;■-IJi：-解：AKCI溶解度隨溫度的升高而增大，正確;【解答】100g+34gB、 80C時(shí)，KCI固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCI溶解度隨溫度的升高而增大，故 60C的KCI飽和溶液降溫后會有晶體析出，正確；D20C時(shí)，KCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 --?.嚴(yán)25.3%，錯(cuò)誤；100gf34g丄0故選D.【點(diǎn)評】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法.7.下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大蔗糖水屬于溶液在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；氣體溶解度的影響因素.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度的影響因素以及飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化和氣體溶解度的影響因素進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：A、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，比如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；B、 蔗糖水屬于溶液，正確；C、 在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換，正確；D打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，是因?yàn)閴簭?qiáng)變小，氣體的溶解度變小，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)，正確；故選A.【點(diǎn)評】本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.&小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是（

操作M操作M *（未發(fā)生化學(xué)變化〉濬液dWtlOOg水濬液㈢濬液d該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溶液b一定是不飽和溶液溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)溶液的轉(zhuǎn)化以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變的影響進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：A、從溶液c和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會析出晶體，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液 b一定是不飽和溶液，正確；C、溶液d變成溶液e的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，說明溶液 d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤；D若是溶液d中的固體是經(jīng)過過濾除去，則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，正確；故選C.【點(diǎn)評】本題考查的是溶解度的變化特點(diǎn)以及溶液的轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.9.下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/c10203040溶解度/g20.931.645.863.9某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是（ ）H加式歌KX6c加丹升溫到3江炸?①汎■②「—'2（TCKC27K【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶劑的判斷方法分析，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的特征判斷.【解答】解：20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，將30g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液，再加入5g時(shí)得到的溶液②為飽和溶液且有硝酸鉀剩余 30g+5g-31.6g=3.4g，將②溶液升溫到30C，因30C時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g，因此得到的溶液③為不飽和溶液.A、①、③中溶液為不飽和溶液，②為飽和溶液，故 A錯(cuò)誤；B、②中含有末溶解的固體，而③中不含有末溶解的固體，故 B錯(cuò)誤；C、①②③中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，故 C錯(cuò)誤；D③中溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故 D正確.故選：D.【點(diǎn)評】本題考查溶劑的判斷及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，析出晶體及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，需認(rèn)真分析圖示中溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量與溶解度的關(guān)系.10.在化學(xué)知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是（ ）某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫—般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫氣和一氧化碳【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn).【專題】溶液、濁液與溶解度；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料；常見的堿 堿的通性.【分析】A、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；B、 根據(jù)常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢進(jìn)行分析判斷；C、 根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；D根據(jù)氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水， 女口：二氧化碳和三氧化硫等，故A正確;B、一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故B錯(cuò)誤；C、常溫下金屬一般為固態(tài)，如金等，汞在常溫下為液態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來，這些非金屬單質(zhì)具有還原性，如：氫氣,氧化碳也具有還原性，但屬于化合物，故 D錯(cuò)誤.故選：A.【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢、金屬的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵.11.如表是NaCI、KNO在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/C102030405060溶解度/gNaCI35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）在40C時(shí)，100g水中最多可溶解KNG63.9gKNO和NaCI的溶解度曲線在20C?40C溫度范圍內(nèi)相交在60C時(shí)，KNO飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%在20C時(shí)KNO和NaCI的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是 NaCI【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)表格可以查出不同溫度下各物質(zhì)的溶解度；根據(jù)溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：A、在40C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 63.9g，故100g水中最多可溶解KNO63.9g，正確;B、分析圖表，KNO和NaCI的溶解度曲線在20C?40C溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；C、在60C時(shí)，KNO飽和溶液210g，含有硝酸鉀的質(zhì)量是110g，加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為. ''：=50%正確；D在20C時(shí)KNO和NaCI的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，由于沒有指明所含溶質(zhì)量的多少，無法判斷哪種物質(zhì)首先達(dá)到飽和，先析出的晶體不一定是 NaCI，錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評】本題考查了溶液的相關(guān)知識，重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決.12.KCI與KNO在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表.則下列說法正確的是（ ）溫度/c1020304050KCI30g33g35g38g41gKNO21g31g45g65g88gKNO比KCI的溶解度大兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20?30C之間在20C時(shí)，10g水中加入5gKCI可得到33.3%的KCI溶液在50C時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小；B、 分析圖表，KNO和KCI的溶解度曲線在20C?30C溫度范圍內(nèi)相交；C、 依據(jù)20C時(shí)KCI的溶解度是33g分析解答；D根據(jù)50C時(shí)KCI和KNO的溶解度及溶解度的定義分析解答.【解答】解：A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小，故 A錯(cuò)誤；B、 分析圖表，KNO和NaCI的溶解度曲線在20C?30C溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故 B正確；C、 20C時(shí)KCI的溶解度是33g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g；0g水中加入5gKCI，溶解3.3gKCI,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」 :：,=24.8%,故C錯(cuò)誤；3.3g+10gD50C時(shí)KCI溶解度是41g，相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g,有固體剩余；50C時(shí)硝酸鉀溶解度是88g，相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯(cuò)誤.故選：B.【點(diǎn)評】在某一溫度時(shí)，若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?若沒有指明飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不一定相等.13.Ca(OH2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:溫度/C020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是( )Ca(OH2的溶解度隨溫度的升高而增大20C時(shí)，Ca(OH2的溶解度為0.16g40C時(shí)，降低Ca(OH2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì)60C時(shí)，向100g水中加入0.20gCa(OH2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)表中信息解答；B、 根據(jù)20C時(shí)，Ca(OH2的溶解度解答；C、 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；D根據(jù)60C時(shí)，Ca(OH2的溶解度解答.【解答】解：A、 根據(jù)表中信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯(cuò)；B、 20C時(shí)，Ca(OH2的溶解度0.16g，故對；C、 40C時(shí)，降低Ca(OH2飽和溶液溫度，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，不會析出溶質(zhì)，故錯(cuò)；D60C時(shí)，Ca(OH2的溶解度是0.11g,100g水中最多溶解0.11g,向100g水中加入0.20gCa(OH2充分?jǐn)嚢?，固體不能完全溶解，故錯(cuò).答案：B.【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題.14.(2013?遵義)物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是( )溫度(C)020406080溶解度(g)12.615.320.025.038.2A.0C時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液20C時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 15.3%若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是 60C80C時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40C，析出晶體的質(zhì)量大于 20.0g【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析， 溶解度是指在一定溫度下， 某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解得質(zhì)量，據(jù)此解答.【解答】解：A、0C時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是12.6g,則150g水中最多溶解M的質(zhì)量為：卞八二「七=18.9g，故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故 A錯(cuò)誤；B、20C時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 *' -' 故B錯(cuò)誤；115.3gC、 配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60C時(shí)M的溶解度是25.0g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為..一「-.?，溫度高于60C則溶液不是飽和溶液，故 C正確；100g+25gD80C時(shí)，M的飽和溶液138.2g含有溶質(zhì)是38.2g，降溫至40C，析出晶體的質(zhì)量是 38.2g-20.0g=18.2gv20.0g，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行.15?硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）溫度/C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大60C時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為 11:2120C時(shí)，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60C降溫至20C，沒有晶體析出【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)表格分析硝酸鉀的溶解度與溫度的關(guān)系；

B、根據(jù)60C時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶解度分析溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關(guān)系;C、根據(jù)20C時(shí)硝酸鉀的溶解度判斷溶解情況分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;D根據(jù)某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解的影響.溶解度

D根據(jù)某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解的影響.溶解度

溶解度+100呂x100%十算溶解度對應(yīng)的溫度分析降溫對溶質(zhì)【解答】解：A、從表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故說法正確;B、60C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110g,因此飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)為 110g，對應(yīng)的溶劑就是100g,則溶液為210g,因此溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 110g:210g=11:21,故說法正確；C、20C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 31.6g，因此10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解只能溶解 3.16g，再力口入5g水，可以繼續(xù)溶解1.58g的硝酸鉀，形成的溶液仍然是此溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故說法正確;D某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度D某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度'溶解度+100呂x100%因此20C時(shí)飽和的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10。％=2磁28%因此會有晶體的析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;量分?jǐn)?shù)為:故選：D.【點(diǎn)評】本題考查了有關(guān)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題，要求同學(xué)們要牢牢把握住溶解度的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵.16.下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（ ）滾解度g向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣滾解度g向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣tc時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙水的質(zhì)量g水的質(zhì)量g向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳Fe\Ig 向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸°稀鹽酸的質(zhì)量2【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素化合物知識型；溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；B、 據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為 0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；D分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體.【解答】解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；B、 tC時(shí)甲的溶解度＞乙＞丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，丙需要水的質(zhì)量多，故丙所得溶液的質(zhì)量最大，故錯(cuò)誤；C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為 0,過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯(cuò)誤.故選：C

【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系.17?科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個(gè)量（ x,y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了.在某溫度下.將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中.圖甲表示整個(gè)過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系.小陽同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過程中（此圖象反映了該過程中（溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進(jìn)行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答.【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時(shí)候，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導(dǎo)致溶質(zhì)減小，當(dāng)溫度降低時(shí)，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減少，故丙圖象反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，觀察選項(xiàng).故選：A.【點(diǎn)評】本題考查了溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行.二、填空題（共9小題）下表是NaCI、KNO在不同溫度（C）時(shí)溶解度（g）溫度（t）0102030405060708090100溶解度（s）NaCI35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8TOC\o"1-5"\h\zKNG13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246分析上表，回答問題60C時(shí)，KNO的溶解度為 110g溶解度受溫度變化影響較小的是 氯化鈉.20C時(shí)，NaCI飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 26.5%(精確到0.1g).溫度為tC時(shí)，NaCI和KNO的溶解度相等且為S克，貝US的取值范圍是 36.0?36.3 .【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：(1)60C時(shí)，KNO的溶解度為110g，故填：110;氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉；20C時(shí)，NaCI飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 八 ■:-26.5%，故填：26.5%;100g4-36g溫度為tC時(shí)，NaCI和KNO的溶解度相等且為S克，根據(jù)表格可以看出，在 20?30C范圍內(nèi)具有相同的溶解度，其取值為： 36.0?36.3，故填：36.0?36.3.【點(diǎn)評】根據(jù)已有的溶解度的知識結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵?要善于從題干提供的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)有用的信息.如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點(diǎn)的含義是t1C時(shí)，a與c的溶解度相同 .t2°C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 75g.將t2C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c.11C時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答， 交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)時(shí)ac相交于一點(diǎn)，表示在tiC時(shí)，a與c的溶解度相同，故填：tiC時(shí)，a與c的溶解度相同；t2C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g,將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質(zhì)量為75g，故填：75;將t2C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC,ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 t2C時(shí)相同，據(jù)圖可以看出小于a,是最小，故填：b>a>c;tiC時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高， c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填： NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小.【點(diǎn)評】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.20?根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題:溫度/C20406080100溶解度/gKCI34.040.045.651.156.7KNO31.663.9110169246(1)20C時(shí)KCI的溶解度是 34.0g（2）20C時(shí)將20gKCI與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）（3）上表兩種物質(zhì)中， KNQ的溶解度受溫度的影響大.【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】（1）運(yùn)用溶解性表中的數(shù)據(jù)讀出 20C時(shí)KCI的溶解度；（2） 根據(jù)20C時(shí)KCI的溶解度的概念分析溶液的狀態(tài)；（3） 根據(jù)表格得出結(jié)論.【解答】解：（1）從溶解性表中的數(shù)據(jù)可知 20C時(shí)，KCI的溶解度是34.0g，故填：34.0g;（2）20C時(shí)，KCI的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化鉀達(dá)到飽和，所以將20gKCI固體加入50g水中只能溶解17g氯化鉀，形成溶液為飽和溶液；故填：飽和；（3）由表格可以看出隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度變化較大，故填： KNO.【點(diǎn)評】本題考查了有關(guān)溶解度的問題，解答這類題目關(guān)鍵是熟練和靈活應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念，然后具體問題具體分析.21.下表是KN@NaCI在不同溫度下的溶解度（單位： g/100g水）溫度（C）0102030405060708090100KNO13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 NaCI.30C時(shí)，KNO的溶解度是 45.8g/100g水.KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） 的方法提純.對③析出的晶體剩余溶液描述正確的是 」—（填寫編號）.I、剩余溶液--定是KNOB和溶液II、剩余溶液-1定是NaCI不飽和溶液III、上述方法可以將兩者完全分開 IV、析出的晶體中只含有KNO.【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度.【分析】①根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答；從圖中可知30C時(shí)KNO的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答.【解答】解：①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；從圖中可知30C時(shí)KNG的溶解度45.8g;從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純 KNO;I、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故I正確；n、由于不知道溫度和氯化鈉的含量，所以不能判斷剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液，故n錯(cuò)誤；川、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，所以該方法不能將兩者完全分開，故川錯(cuò)誤；W、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故W錯(cuò)誤.故選I故答案為：①NaCI;45.8；冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)；I.【點(diǎn)評】此題是對固體溶解度知識的考查， 解題時(shí)借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可,熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響.22.下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度.溫度/C020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 增大(填“增大”或“減小”)20C時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 136.0g.40C時(shí)，AB兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B.若B飽和溶液中有少量的A,可用下列 ③法提純B(填序號).①趁熱過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③冷卻熱飽和溶液.【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A的溶解度由35.7g?38.4g，固體B的溶解度由13.3g?169g,去分析解答;從在20C時(shí)，固體A的溶解度為36.0g，其含義為：在20C時(shí)，100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0;20C時(shí)，把50g固體A放入100g水中，固體A有剩余去分析解答;(3)從由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)宀呂尹(3)從由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)宀呂尹100%=加「X100%可知?溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大去分析解答;B去分析從由于A、BB去分析解答.13.3g【解答】解：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A的溶解度由35.7g?38.4g，固體B的溶解度由13.3g169g,二者的溶解度都隨溫度升高而增大；故答案為：增大;由表中可以看出在20C時(shí)，固體A的溶解度為36.0g，其含義為：在20C時(shí)，100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0;20C時(shí)，把50g固體A放入100g水中，固體A有剩余，剩余的質(zhì)量為:50g-36.0g=14.0g，所以溶液的質(zhì)量為： 100g+36.0g=136.0g;故答案為：136.0;(3)由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)由一定溫度下，飽和溶液里：溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度 7— -rX100%=巧X100%可知.溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；由于 40知.溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；由于 40C時(shí),A的溶解度為36.6g小于B物質(zhì)的溶解度：63.9g,所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B;所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B;故答案為:B;由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B的熱飽和溶液，有B晶體析出，少量的A留在濾液中，可達(dá)到提純B的目的；故答案為：③.【點(diǎn)評】計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)，沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).23?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題.溫度/c020406080100溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO13.331.663.911016924640C時(shí)，NaCI的溶解度是36.6g .20C時(shí)，稱取31.6gKNO固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)加KNO固體至天平平衡當(dāng)KNQ中混有少量NaCI時(shí)，提純KNQ所采用的方法為 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) .將等質(zhì)量KNO的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60C降溫到20C，對所得溶液的敘述正確的是(填序號) A,C.A、都是飽和溶液 B、溶劑質(zhì)量：KNO>NaCIC、溶液質(zhì)量：KN頭NaCI.【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；稱量器-托盤天平；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在 10C時(shí)的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計(jì)算其溶液的質(zhì)量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結(jié)晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據(jù)圖示結(jié)合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答.【解答】解：根據(jù)表格即可查出40C時(shí)，NaCI的溶解度為36.6g,根據(jù)表格即可查出20C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故稱取31.6gKNQ固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取 31.6gKNQ固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說明KNO偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加KNO固體至天平平衡；當(dāng)KNO的溶液中含有少量NaCI,由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純KNO所采用的方法為降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)，60C時(shí)，NaCI和KNO的溶解的分別是37.3g和110g,因此等質(zhì)量的飽和溶液， KNO溶液中的溶劑質(zhì)量較小，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 20C，都是飽和溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質(zhì)量KNO>NaCI，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量： KNORNaCI;故選AC.故答案為：36.6g；飽和；繼續(xù)加KNO固體至天平平衡；降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)；A,C.【點(diǎn)評】本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行.24.下表是NaCI,KCI,KNO三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度.溫度/c020406080100溶解度/gNaCI35.736.036.637.338.439.8KCI27.634.040.045.551.156.7KNO13.331.663.911016924620C時(shí)，NaCI的溶解度是36.0g；若NaCI和KCI的溶解度相等，對應(yīng)表中最小溫度范圍應(yīng)在 20?40C之間；三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化最大的是 KNO，在一定溫度下，要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出，最好的辦法是 降溫結(jié)晶 .【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)表中的信息可確定 20C時(shí)NaCI的溶解度；NaCI和KCI溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能.觀察三種物質(zhì)的溶解度表不難看出，溶解度受溫度影響最大的是 KNG,適合降溫結(jié)晶.【解答】解：(1)根據(jù)表中的信息可確定 20C時(shí)NaCI的溶解度為36.0g;故答案為36.0gNaCI和KCI溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20?40C時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能.故答案為： 20?40C;觀察三種物質(zhì)的溶解度表不難看出，溶解度受溫度影響最大的是 KNQ,溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)適合于降溫結(jié)晶?故答案為： KNO,降溫結(jié)晶.【點(diǎn)評】此題是溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識.25.下表是KNQNaCI在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)溫度(C)0102030405060708090100KNO13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 NaCI50C時(shí)，KNO的溶解度是 85.5 g/100g水；KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過 降溫結(jié)晶 的方法提純;對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 A(填寫編號)KNOB和溶液 BKNOB和溶液 B.剩余溶液一定不含有NaCIC.剩余的溶液一定是純凈物 D .析出的晶體中只含有KNQ.【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答；從圖中可知30C時(shí)KNO的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答.【解答】解：(1)從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較??；從圖中可知50C時(shí)KNQ的溶解度85.5g；從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO溶液中含有少量NaCI時(shí)，可通過降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純 KNO;A、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故 A正確；B、 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，通過降溫結(jié)晶，硝酸鉀結(jié)晶析出，大部分氯化鈉仍留在溶液中，剩余溶液一定含有 NaCI，故B錯(cuò)誤；C、 低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸鉀，又含有氯化鈉，故 C錯(cuò)誤；D硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故D錯(cuò)誤.故選A.故答案為：(1)NaCI；85.5；降溫結(jié)晶；A.【點(diǎn)評】此題是對固體溶解度知識的考查， 解題時(shí)借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可,熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響.下表是KNO的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：40C時(shí)，將70gKNQ固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為 163.9g.

60C時(shí)，KNO的飽和溶液中得到晶體的一種方法是 降溫.依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫出 KNQ溶解度曲線的草圖.2011so2011so>§解度呂溫度/C0204060溶解度/g13.331.663.911040133 0 20 40 60【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題.【分析】(1)根據(jù)溶解度的含義分析；根據(jù)的溶解度隨溫度變化的情況分析；根據(jù)溶解度曲線的做法，由 KNO的部分溶解度數(shù)據(jù)畫出KNO溶解度曲線.【解答】解：(1)由KNO的部分溶解度數(shù)據(jù)可知，在40C時(shí)，KNO的部分溶解度是63.9g，由溶解度的含義可知，將7OgKNO固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?3.9g，形成的溶液質(zhì)量為163.9g；(2)由KNO的部分溶解度數(shù)據(jù)可知， KNO的溶解度隨溫度的升高而增大.所以， KNO的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫；(3)根據(jù)KNO的部分溶解度，畫出KNO溶解度曲線，如下圖:故答為：(1(3)根據(jù)KNO的部分溶解度，畫出KNO溶解度曲線，如下圖:故答為：(1)163.9; (2)降溫;見上圖.【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生從圖表中讀取信息,>§解度呂1330 20 40 60潟度匕并依據(jù)信息和相關(guān)知識分析解答問題的能力，并會根三、解答題（共4小題）分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36.6g.碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 增大（填"增大”或"減小”）.在 20C時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30C，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23.1%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）.10C時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是 碳酸鈉飽和溶（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeCl2+Hf .如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系， 其中表A R【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)表格中兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)來分析解答；（2）根據(jù)金屬的活動性順序以及反應(yīng)過程來分析.【解答】解：（1）由表格可知，①40C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36.6g;故填：36.6；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在 20C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時(shí)加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30C3fig時(shí)碳酸鈉的溶解度為 39.7g，完全溶解了