高二化學(xué)人教版選擇性必修一2.2化學(xué)平衡測試卷2302（含解析）

第第頁高二化學(xué)人教版選擇性必修一2.2化學(xué)平衡測試卷2302（含解析）未命名

高二化學(xué)人教版選擇性必修一2.2化學(xué)平衡測試卷2302未命名

未命名

未命名

注意事項：

第I卷（選擇題）

未命名

一、單選題

1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生

B．已知工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件選擇高溫

C．SO2催化氧化時，使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．，平衡后壓縮容器，體系顏色加深

2．薩巴蒂爾反應(yīng)，與水的電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)B．增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)D．薩巴蒂爾反應(yīng)產(chǎn)生的可作航天器燃料

3．反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．

B．X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

C．X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深

D．X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：

4．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是

A．由、、組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

B．重鉻酸鉀溶液中存在：，若滴加少量溶液，溶液由橙色變黃色

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集

D．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度說法正確的是

A．反應(yīng)2SO2+O22SO3在不同條件下發(fā)生，條件①：υ(SO2)=0．8mol/(L·min)，條件②：υ(O2)=0．3mol/(L·s)，則反應(yīng)速率：①>②

B．化工生產(chǎn)中在調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的條件時，只需要考慮條件對反應(yīng)速率與限度的影響

C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

6．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

B．單位時間內(nèi)，有反應(yīng)，同時有生成

C．單位時間內(nèi)，有生成，同時有生成

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

7．t℃時，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得氣體的濃度為。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)+b”“＜”或“=”)p。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。

(6)若反應(yīng)體系平衡后，再加入C(體積不變)，則B的體積分?jǐn)?shù)，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色(填“變淺”“變深”或“不變”)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【詳解】A．，打開可樂瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，所以有大量氣泡逸出，故能用勒夏特列原理解釋，選A；

B．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適，不能用勒夏特列原理解釋，不選B；

C．SO2催化氧化時，使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，不選C；

D．，加壓后平衡不發(fā)生移動，顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，不選D；

答案選A。

2．B

【詳解】A．薩巴蒂爾反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，A正確；

B．增大，相當(dāng)于增加二氧化碳投料，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但是的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；

C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；上述反應(yīng)平衡常數(shù)，C正確；

D．甲烷燃燒可以放出能量，故產(chǎn)生的可作航天器燃料，D正確；

故選B。

3．D

【詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小，則，A正確。

B．由選項A分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率，B正確。

C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，為紅棕色氣體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C正確。

D．X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，Z點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對分子質(zhì)量變大，即平均相對分子質(zhì)量：，D錯誤。

故選D。

4．A

【詳解】A．加壓平衡不移動，但容器體積減小，濃度增大，顏色加深，故該事實(shí)不能用平衡移動原理解釋，選項A符合題意；

B．重鉻酸鉀溶液中存在：，若滴加少量溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動原理解釋，選項B不符合題意；

C．飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向移動，故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集，能用平衡移動原理解釋，選項C不符合題意；

D．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫，原因是壓強(qiáng)減小，碳酸分解向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合題意；

答案選A。

5．C

【詳解】A．條件②：υ(O2)=0.3mol/(L·s)=18mol/(L·min)；條件①：υ(SO2)=0．8mol/(L·min)，υ(O2)=0.4mol/(L·min)，則反應(yīng)速率①＜②，故A錯誤；

B．化工生產(chǎn)中在調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的條件時，不止考慮條件對反應(yīng)速率與限度的影響，還需要考慮對設(shè)備的要求以及消耗能量的多少，故B錯誤；

C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不能達(dá)到100%，故C正確；

D．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不變時反應(yīng)達(dá)到了最大的限度，故D錯誤；

故選C。

6．B

【詳解】A．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中壓強(qiáng)為變化的量，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．單位時間內(nèi)，有反應(yīng)，同時有生成，只表示正反應(yīng)，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B符合題意；

C．單位時間內(nèi)，有生成，同時有生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)已達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．氣體的總質(zhì)量不變，正反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，D不符合題意；

故選B。

7．A

【詳解】A．其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動，則B氣體的濃度為0.3mol·L-1，實(shí)際上B的濃度變?yōu)?.4mol·L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故a+b>c+d，A錯誤；

B．密閉容器的容積加倍，平衡逆向移動，但各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體的濃度也減小，B正確；

C．由上面A選項的分析知將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；

D．由上面A選項的分析知恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡向左移動，D正確；

故選A。

8．D

【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此作答。

【詳解】A．增大，平衡往逆向移動，減小，K只受溫度影響，不變，故A錯誤；

B．該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡往逆向移動，即生成的方向移動，但是正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；

D．根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；

故選D。

9．D

【詳解】A．焓變大于0為吸熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成1molFe，則吸收的熱量為akJ，A錯誤；

B．若升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，B錯誤；

C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在任何時刻都存在容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，因此壓強(qiáng)不變不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C錯誤；

D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，D正確；

故選D。

10．A

【詳解】A．若平衡不移動，Z的濃度為原來的2倍而現(xiàn)在Z的濃度時原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動，A正確；

B．壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)向著體積減小的方向進(jìn)行，則，B錯誤；

C．平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D．平衡逆向移動，W的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；

故選A。

11．B

【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的計算式得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項正確；

B．增大，平衡正向移動，但只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此不變，B項錯誤；

C．恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；

D．降低溫度，D的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確；

故選：B。

12．D

【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可使H2O+Cl2H++Cl-+HClO逆向移動，抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，選項A不符合題意；

B．加壓使2NO2(g)N2O4(g)正向移動，則顏色先變深后變淺，可用勒夏特列原理解釋，選項B不符合題意；

C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋，選項C不符合題意；

D．將盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，升高溫度可加快反應(yīng)速率，不發(fā)生平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，選項D符合題意；

答案選D。

13．A

【詳解】A．再充入則二氧化碳濃度增大，正反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．將產(chǎn)物分離出來，此時反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；

C．容積恒定通入一定量的氦氣，則反應(yīng)濃度不變，正反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D錯誤；

故選A。

14．(1)B增大

(2)C減小

(3)E

(4)A減小

【分析】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H＞0，反應(yīng)焓變大于零，為吸熱的氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；

【詳解】（1）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，對應(yīng)圖像為B；

（2）降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率均減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，對應(yīng)圖像為C；

（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時不變，逆反應(yīng)速率瞬時減小，平衡正向移動，對應(yīng)圖像為E；

（4）增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對應(yīng)圖像為A。

15．(1)放出46

(2)0.01561710DII

【詳解】（1）斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)，故反應(yīng)中生成17gNH3放出46kJ熱量；

故答案為：放出；46；

（2）①由題干信息可知，，故；

故答案為：0.015；

②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時，nt(NH3)=6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，消耗的n(NH3)=，消耗的n(H2)=，故a=3mol+3mol=6mol，b=9mol+8mol=17mol；

故答案為：6；17；

③設(shè)此時反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則有，，解得x=5，故平衡時NH3的物質(zhì)的量為；

故答案為：10；

④A．c(N2)：c(NH3)=1：2，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．由題干信息可知，總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．因反應(yīng)前后是體積可變的反應(yīng)，故混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：D；

⑤Ⅰ.v(N2)=0.3molL1min1相當(dāng)于v(H2)=molL1min1，Ⅲ.v(NH3)=0.5molL1min1相當(dāng)于v(H2)=molL1min1，故其中反應(yīng)速率最慢的是Ⅱ；

故答案為：Ⅱ。

16．(1)不

(2)x+y

(2)增大

(3)減小

(4)變小

(5)不變

(6)變小變淺

【分析】升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。

【詳解】（1）減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體分