一原子核外電子排布規(guī)律課件

一原子核外電子排布規(guī)律課件一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律

1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號1234567

代表符號KLMNOPQ

最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。一.原子核外電子排布規(guī)律核1各電子層最多能容納2n2個(gè)電核外電子排布規(guī)律4注意事項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。核4注意事項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。123121818882周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子一原子核外電子排布規(guī)律課件一原子核外電子排布規(guī)律課件二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。周期性二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)一原子核外電子排布規(guī)律課件1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較（五）、元素周期律（五）、元素周期律越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，⑶電子層數(shù)和核電一原子核外電子排布規(guī)律課件一原子核外電子排布規(guī)律課件三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具（1）元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系（2）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價(jià)規(guī)律主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8（H除外）三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)在

能找到制造半導(dǎo)體材料，如

；在

能找到制造農(nóng)藥的材料，在

能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

金屬與非金屬交界處硅、鍺氟、氯、硫、磷附近過渡元素2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)金屬與非金屬交界處硅、鍺氟、氯、硫、磷附近原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。返回原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)非金屬性逐漸增強(qiáng)0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)返回非金屬性逐漸增強(qiáng)01BAlSiGeAsSb1.下列說法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱課堂練習(xí)c1.下列說法正確的是()課堂練習(xí)c2.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(D

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)課堂練習(xí)2.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(D)3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是(C)A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4課堂練習(xí)3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期4.（2012·江蘇）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(AD

)A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3

中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX課堂練習(xí)4.（2012·江蘇）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子5.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(B)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低課堂練習(xí)5.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正6.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(C)A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素課堂練習(xí)6.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期7.（2011福建高考7