碳族元素第一輪復(fù)習(xí)教案_第1頁
碳族元素第一輪復(fù)習(xí)教案_第2頁
碳族元素第一輪復(fù)習(xí)教案_第3頁
碳族元素第一輪復(fù)習(xí)教案_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

§7-1碳族元素高考目標(biāo)要求掌握碳族元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化規(guī)律及在周期表中的位置認(rèn)識碳、硅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途一、碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置1、元素名稱、符號6C(碳)14Si(硅)32Ge(鍺)50Sn(錫)82Pb(鉛)2、原子結(jié)構(gòu)示意簡圖3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅣA族4、結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)及遞變性相同點(diǎn):元素原子最外層電子數(shù)相同,都是4個電子不同點(diǎn)核電荷數(shù)不同(增多);電子層數(shù)不同(增加);及遞變性:原子半徑不同(增大)。不易失電子,也不易得電子,化學(xué)性質(zhì)不活潑相似性化合價(jià)-4、+2、+4;一般以共價(jià)鍵相結(jié)合氫化物為RH45、碳族元素化學(xué)性質(zhì)氧化物RO的相似性和遞變性RO2H2OH2RO3或H4RO4金屬性增強(qiáng)RH4形成漸難、穩(wěn)定性減弱遞變性非金屬性減弱H2RO3、H4RO4酸性減弱特性:Si、Ge半導(dǎo)體,Sn、Pb金屬性倒置,Pb的+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定。二、碳族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性CSiGeSnPb顏色無色或灰黑灰黑色銀灰色銀白色藍(lán)白色狀態(tài)固體固體固體固體固體熔點(diǎn)3550/3652℃1410℃937.4℃231.9℃327.5℃沸點(diǎn)4827℃2355℃2830℃2260℃1740(原子晶體)(金屬晶體)密度(單位g/cm3)逐漸增大三、碳及其化合物1、碳的單質(zhì)——碳的幾種同素異形體的比較名稱金剛石石墨C60晶體結(jié)構(gòu)空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體片層結(jié)構(gòu)過渡型晶體籠狀結(jié)構(gòu),形似足球分子晶體主要性質(zhì)熔沸點(diǎn)高、硬度大難溶于任何溶劑不導(dǎo)電熔沸點(diǎn)很高、質(zhì)軟硬度小、有滑膩感能導(dǎo)電有滑膩感、易與金屬摻雜形成超導(dǎo)體主要用途鉆探機(jī)的鉆頭、刻畫玻璃作裝飾品高溫潤滑劑、電極鉛筆芯高溫潤滑劑防火材料⑴碳的化學(xué)性質(zhì):有可燃性、還原性、氧化性。①可燃性:C+O2(足量)CO2;2C+O2(不足)2CO②還原性:2CuO+CCu+CO2↑;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O高溫高壓C+H2OCO+H2高溫高壓③氧化性:C+2H2CH4;C+SiSiC⑵碳的用途:燃料、還原劑、冶煉金屬等。2、碳的氧化物——CO和CO2的比較名稱一氧化碳(CO)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)無色、無味、有毒、氣體難溶于水,固態(tài)為分子晶體無色、略有酸味、無毒、氣體,能溶于水,固態(tài)分子晶體,俗稱干冰化學(xué)性質(zhì)⑴可燃性2CO+O22CO2⑵還原性CuO+COCu+CO2⑶不成鹽氧化物⑴不燃燒,一般情況下不助燃⑵氧化性C+CO22CO2Mg+CO22MgO+C⑶酸性氧化物的化學(xué)通性實(shí)驗(yàn)室制法HCOOHCO↑+H2OCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O收集方法排水法向上排空氣法檢驗(yàn)方法點(diǎn)燃,檢驗(yàn)生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁或燃著的木條熄滅工業(yè)制備水煤氣法C+H2OCO+H2天然氣法CH4+H2OCO+3H2煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2↑除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)⑴CO中混有CO2通過NaOH溶液的洗氣瓶;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O⑵CO2中混有CO通過灼熱的CuO;CuO+COCu+CO2⑶CO2混有O2通過灼熱的金屬銅Cu;2Cu+O22CuO⑷CO2中混有SO2通過盛有飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶NaHCO3+SO2NaHSO3+CO22KMnO4+5SO2+3H2OK2SO4+2MnSO4+3H2SO4⑸CO2中混有HCl氣體通過盛有飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶;NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O⑹CO2中混有H2S可通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶。CuSO4+H2SCuS↓+H2SO43、碳酸的正鹽和碳酸的酸式鹽的比較正鹽酸式鹽水溶性除K+、Na+、NH4+鹽溶于水外其余難溶于水都能溶于水熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定:⑴K2CO3、Na2CO3等活潑金屬的鹽受熱較難分解⑵CaCO3、(NH4)2CO3等鹽受熱易分解CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑水解可溶性正鹽能水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-(CO32-水解度比HCO3-水解度大)HCO3+H2OH2CO3+OH-(HCO3-水解度比CO32-水解度?。┡c酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+H2O+CO2↑(比相應(yīng)的正鹽反應(yīng)快,耗酸少)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系HH2O+CO2或加少量H+固體加熱△,溶液加NaOH如:Na2CO3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論