新教材高中化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)1離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件魯科版選擇性

第3章

物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反響課時(shí)1離子反響發(fā)生的條件課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷離子在溶液中能否大量共存。3.綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷離子方程式書寫正誤。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從物質(zhì)的特征入手對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行分類和表征,能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式進(jìn)行分類和表征。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念,能依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。知識(shí)點(diǎn)一離子反響離子原子或分子濃度降低離子方程式知識(shí)點(diǎn)二離子反響發(fā)生的條件

3.生成氣體〔或揮發(fā)性物質(zhì)〕

電解飽和食鹽水的離子方程式：?___________________________________________________。

復(fù)原性最強(qiáng)

氧化性最強(qiáng)想一想.某化學(xué)興趣小組探究電解質(zhì)在水溶液中反響的實(shí)質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

探究點(diǎn)一

離子共存判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中的方法有“一色〞“二性〞“三特殊〞“四反響〞。

〔4〕“四反響〞：離子間的四種反響類型

〔6〕“因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存〞的溶液：只能是氧化性離子和復(fù)原性離子不能大量共存,不包括發(fā)生其他反響的離子。

C

C

探究點(diǎn)二

離子方程式的書寫及正誤的判斷

問題1：開始滴加時(shí),甲、乙兩支試管中反響的現(xiàn)象相同嗎？提示不相同。甲試管中幾乎沒有氣泡產(chǎn)生,乙試管中立即產(chǎn)生氣泡。問題2：寫出甲、乙兩支試管內(nèi)滴加溶液至過量的反響的離子方程式。

〔1〕離子方程式的書寫要點(diǎn)：“一易〞“兩等〞“三查〞①“一易〞：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示;其他物質(zhì)(非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學(xué)式表示。②“兩等〞：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③“三查〞：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反響條件,是否漏寫離子反響?！?〕“三法〞突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

2.離子方程式的正誤判斷——“三看〞法判斷離子方程式正誤〔1〕第一看：符不符〔即是否符合反響事實(shí)〕一般有以下幾種情況：反應(yīng)物和生成物不符漏掉離子反應(yīng)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如“過量”“少量”“適量”“足量”以及特殊的數(shù)值比等是否符合題設(shè)條件及要求續(xù)表(2)第二看：平不平(即原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒)原子守恒反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等電荷守恒得失電子守恒對(duì)于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中元素得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等拆與不拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式微溶物微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液拆寫為離子,若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫為化學(xué)式,并標(biāo)“↓”符號(hào)多元弱酸的酸式酸根離子(3)第三看：拆不拆(即反響物和生成物的拆寫是不是有問題)

D

1.在如下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四種溶液間反響的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

D

A

1.對(duì)于離子反響,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.參加離子反響的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反響中一定變小C.自由離子之間的反響不能在固體中進(jìn)行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反響就不是離子反響C

C

B

B

A

B

C

B

A

B

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色有無色氣體放出

C

易錯(cuò)警示發(fā)生化學(xué)反響時(shí)不一定有明顯的現(xiàn)象,如大多數(shù)中和反響、大多數(shù)強(qiáng)酸制取弱酸的反響等。

〔1〕白色沉淀甲是_______________。

9.〔1〕實(shí)驗(yàn)室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁,原因是___________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

C

②③

D

D

AC

AD

14.某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究?！?〕下表是“鋁與氯化銅溶液反響〞實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一局部：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中按反響類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式各一個(gè)〔是離子反響的只寫離子方程式)。置換反響：______________________________________________________________;化合反響：____________________________________________。

〔2〕用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)別離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________________