相對原子質(zhì)量課件

1.1.３《同位素與核素》1.1.３《同位素與核素》1核素原子的構(gòu)成

核素原子的構(gòu)成2氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{一、核素氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子（一）原子的結(jié)構(gòu)：3質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷14構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的電子原子核質(zhì)子中5請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如6構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1.0071.0081/1836構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的電子原子核質(zhì)子中7相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/8[歸納與整理]

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)[歸納與整理]2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。9a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——原子個數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+da——代表質(zhì)量數(shù)；abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后10１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習(xí)１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是11氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫氫元素的三種原子氕 氘 12三種不同的氫原子

①②③原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?三種不同的氫原子

①②③氫原子名稱和簡稱H氕（H）H132、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子（即核素）。相同不相同二.元素、核素、同位素：多2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子1、元143、同位素質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（即核素）互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3、同位素15⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO⑷同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物16課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）17思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+三五思考：下列符號代表幾種元素？三五18Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進(jìn)一步對豐度作近似處理)三.元素的相對原子質(zhì)量課堂延伸Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1+M2×a2例：C