高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖匯總

..高中化學(xué)根底知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖第一局部：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化大綱要求〔1〕了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義?！?〕理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?！?〕理解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。〔4〕理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的微?！硎驹踊蛟氐幕瘜W(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子構(gòu)造示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸堿：強(qiáng)堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化物理變化根本反響類型：化合、分解、置換、復(fù)分解離子參加：離子反響、非離子反響電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原、非氧化復(fù)原反響程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱※表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反響式、電離方程式物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V=22.4n(標(biāo)準(zhǔn)狀況)摩爾質(zhì)量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念〔一〕組成組成物質(zhì)氧化物基本概念〔二〕性質(zhì)變化分類色、態(tài)、味溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性強(qiáng)堿化學(xué)性質(zhì)金屬酸非金屬純潔物穩(wěn)定性、可燃性化合物元素大多數(shù)有機(jī)物無機(jī)物物理性質(zhì)酸性、堿性氧化性、復(fù)原性金屬性、非金屬性單質(zhì)化合物宏觀物理變化游離態(tài)化合態(tài)酸性大多數(shù)鹽氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)微觀稀有氣體分子晶體分子原子原子晶體金屬晶體石墨〔混合晶體〕堿性氧化物局部過氧化物離子晶體離子稀有氣體單質(zhì)有機(jī)物氫化物金屬氫化物強(qiáng)堿、弱堿含氧酸、無氧酸強(qiáng)酸、弱酸非金屬氫化物成鹽氧化物不成鹽氧化物堿性兩性特殊酸正鹽堿可溶堿、難容堿鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽混合物化學(xué)變化潮解、分餾升華、萃取溶解、鹽析裂化、裂解有機(jī)、無機(jī)吸熱、放熱化合、分解、置換、復(fù)分解氧化復(fù)原；非氧化復(fù)原分子、離子可逆、不可逆風(fēng)化、干餾第二局部：根本理論〔物質(zhì)構(gòu)造、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液〕大綱要求物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律〔1〕了解元素、核素和同位素的含義?！?〕了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?！?〕了解原子核外電子排布。〔4〕掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表〔長式〕的構(gòu)造〔周期、族〕及其應(yīng)用。〔5〕以第3周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系?！?〕以IA和VIIA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系?！?〕了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！?〕了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?；瘜W(xué)反響與能量〔1〕了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化復(fù)原反響。掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計(jì)算。〔2〕了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式?！?〕了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念?！?〕了解熱化學(xué)方程式的含義?！?〕了解能源是人類生存和社會(huì)開展的重要根底。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。〔6〕了解焓變與反響熱的含義。了解△H=H〔反響產(chǎn)物〕—H〔反響物〕表達(dá)式的含義?！?〕理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展有關(guān)反響焓變的簡單計(jì)算?！?〕了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?！?〕理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?；瘜W(xué)反響速率和化學(xué)平衡〔1〕了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法?！?〕了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。〔3〕了解化學(xué)反響的可逆性。〔4〕了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展簡單的計(jì)算。〔5〕理解外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等〕對反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?！?〕了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。電解質(zhì)溶液〔1〕了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。〔2〕了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！?〕了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。〔4〕了解水的電離，離子積常數(shù)?！?〕了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)展pH的簡單計(jì)算?！?〕了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！?〕了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。〔8〕了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)展相關(guān)的計(jì)算。元素元素質(zhì)子同位素中子分子物質(zhì)構(gòu)造原子原子核核外電子分子的極性質(zhì)量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力〔X德華力〕離子化合物離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學(xué)鍵影響物理性質(zhì)共價(jià)化合物金屬單質(zhì)及合金運(yùn)動(dòng)狀態(tài)排布規(guī)律(分層)特殊性電子云元素性質(zhì)的周期性最外層不超過8個(gè)次外層不超過18個(gè)各層最多容納2n2個(gè)能量最低原理性質(zhì)變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表示方法構(gòu)造簡圖電子式元素周期表實(shí)質(zhì)決定橫：周期周期表位置原子構(gòu)造元素性質(zhì)歸納編制表的構(gòu)造起止序號n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素種類縱：族1～21883～10811～1819～3637～5418ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB3255～862187～111短周期長周期不完全周期21ⅠA～ⅦAⅧ族0族類型比擬類型比擬離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價(jià)鍵德華力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低硬度.導(dǎo)電..導(dǎo)電.熔融水溶液大小導(dǎo)電性不良絕緣體(半導(dǎo)體)不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實(shí)例NaCl，KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2化學(xué)平衡、化學(xué)化學(xué)平衡、化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡化學(xué)反響合成氨適于條件的選擇化學(xué)反響速率化學(xué)平衡特點(diǎn)表示方法：vA=△cA/△t單位：mol/L·s(min或h)計(jì)算影響因素是平均速率，均取正值同一反響選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式的系數(shù)比內(nèi)因(主)外因〔輔〕反響物的構(gòu)造、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他條件光、超聲波、激光、放射線…應(yīng)用可逆反響化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆≠0化學(xué)平衡的特征(平衡標(biāo)志的判斷)影響化學(xué)平衡因素各成分百分含量保持不變動(dòng)態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動(dòng)變濃度壓強(qiáng)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆≠0化合物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)〔完全電離〕ABA-+B-弱電解質(zhì)〔局部電離〕電離平衡ABA-+B-水的電離平衡H2OH++OH-電離度的定義電離度平衡的移動(dòng)已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)(電離度α=×100%)弱電解質(zhì)的分子總數(shù)水的離子積KW=1×10-14(25℃)溶液的酸堿性：PH=-log[H+]鹽類的水解實(shí)質(zhì)類型規(guī)律〔酸堿性性判斷〕影響因素離子反響發(fā)生條件表示方式－離子方程式常見類型非氧化復(fù)原氧化復(fù)原復(fù)分解反響水解反響絡(luò)合反響置換反響溶液中氧化復(fù)原反響電鍍原理能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電化學(xué)能電能原電池電解池應(yīng)用電源蓄電池干電池高能電池原理應(yīng)用氯堿工業(yè)〔電解飽和食鹽水〕電冶煉金屬〔冶煉鋁〕電解精練〔精練銅〕裝置裝置比擬裝置比擬原電池電解池能量轉(zhuǎn)換〔實(shí)質(zhì)〕化學(xué)能→電能〔兩極分別發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生電流〕電能→化學(xué)能〔在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化復(fù)原反響〕裝置特點(diǎn)外電路無電源；兩極為活潑性不同〔或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬〕的金屬外電路必須有直流電源；兩極材料均能導(dǎo)電即可電極名稱負(fù)極〔－〕——較活潑e正極〔＋〕較不活潑e陰極——連接電源負(fù)極ee陽極——連接電源正極ee電子流向氧化負(fù)極〔－〕→正極〔＋〕氧化復(fù)原復(fù)原電源負(fù)極→陰極電源正極→陽極復(fù)原復(fù)原電極反響負(fù)極：M－ne→Mn+活潑金屬失去電子復(fù)原被氧化、被溶解、被腐蝕。復(fù)原復(fù)原正極：2H+＋2e→H2↑(酸性電解質(zhì)溶液)復(fù)原或Mn+＋ne→M〔不活潑金屬的鹽溶液〕H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極：2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M氧化惰性電極〔石墨或鉑〕Rn-－ne→R〔例2Cl-—2eCl2↑〕或4OH-—4eH2O＋O2↑氧化金屬電極做陽極，電極本身被氧化氧化M－ne→Mn+Mg3Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3△MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HClH2OCO2△或OH-HClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(S)3Fe(S)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSKSNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2△H+金屬局部：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進(jìn)展搜羅尋找關(guān)系大綱要求常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1．常見金屬元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常見金屬的活動(dòng)順序。〔2〕了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。〔3〕了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕〔1〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！?〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3．以上各局部知識(shí)的綜合應(yīng)用。常見有機(jī)物及其應(yīng)用1．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2．了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。4．了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。5．了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。6．了解常見高分子材料的合成反響及重要應(yīng)用。7．以上各局部知識(shí)的綜合運(yùn)用有機(jī)化學(xué)有機(jī)抓住有機(jī)抓住官能團(tuán)的性質(zhì)烴烴的衍生物糖蛋白質(zhì)：多肽、氨基酸〔官能團(tuán)：—NH2和—COOH〕高分子化合物鏈烴〔脂肪烴〕環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：H2n+2(n≥1)R—CH3不飽和鏈烴烯烴：H2n(n≥2)R—CH=CH2二烯烴：H2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2炔烴：H2n-2(n≥2)R—C≡CH環(huán)烷烴H2n(n≥3)芳香烴〔苯和苯的同系物〕H2n-6(n≥6)天然高分子：橡膠〔聚異戊二烯〕、多糖、蛋白質(zhì)R鹵代烴〔官能團(tuán)：—X〕：飽和一鹵代烴H2n+1X(n≥1)R—X醇〔官能團(tuán)：—OH〕：飽和一元醇H2n+1OH(n≥1)R—OH醚H2n+2O(n≥2)R—O—R酚〔苯酚〕〔官能團(tuán)：—OH〕H2n-6O(n≥2)OH羧酸〔官能團(tuán)：—COOH〕：飽和一元羧酸H2n+1O2(n≥1)R—COOH醛〔官能團(tuán)：—CHO〕H2nO(n≥1)R—CHO酮〔官能團(tuán)：—CO—〕H2nO(n≥3)R—CO—R’酯〔官能團(tuán)：—COO—R〕：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯H2nO2(n≥2)R—COOR’硝基化合物〔官能團(tuán)—NO2〕R—NO2胺〔官能團(tuán)—NH2〕R—NH2單糖：葡萄糖