2022年山西省呂梁市林楓中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省呂梁市林楓中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析C

略

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）

5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是

1.一密閉容器中充入1mol吊和3molH?,在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用將完全轉(zhuǎn)化為'也含離子鍵

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，色、壓和NFL的物質(zhì)的量濃度一定相等B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零元素

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N?、山和NIL的物質(zhì)的量濃度不再變化C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

參考答案：D.Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素

D參考答案：

2.甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

D

①甲比乙更容易與壓化合②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)③甲的氣態(tài)氫化物比乙

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A、氨氣通入鹽酸溶液HCI+NH3==NHC1

A.@B.⑤C.??③4

+

D.①②③?B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH==H2O

參考答案：+2+

C、碳酸鋼溶于醋酸BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

C

D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+2H2。==Na++2OH+H2T

3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

參考答案：

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵略

7.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

參考答案：

A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵

A參考答案：

略B

試期分析：硬鋁和黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。

4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（）8.已知反應(yīng)X+YGI+N為放熱反應(yīng)，對(duì)?該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾B.蒸僧C.分液D.萃取A.X的能量一定高于M

參考答案：B.X和Y的總能量一定高于”和N的總能量

C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能C.向A1CL溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解

量D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快

參考答案：

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

D

參考答案：分析：A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸；

B.酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；

B

9.有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是C.氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁：

A.構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的ND.構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。

B.雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO?通入BaCb溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通

C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)入SO2,也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解：再加入Cu(NCh)2固體，由于在酸性溶液中

參考答案：硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯(cuò)誤：

C.向A1CL溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過(guò)量后不能溶

C

解氫氧化鋁，所以沉淀不會(huì)消失，C錯(cuò)誤；

【詳解】A項(xiàng)、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、0,不含有N,故A錯(cuò)誤；

D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來(lái)，構(gòu)成原電

B項(xiàng)、蔗糖為雙糖，水解生成飽萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；

池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。

C項(xiàng)、油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確;

答案選D。

D項(xiàng)、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過(guò)程是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定.和NallCOa混合物中Na。),質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

故選Co

A.取a克混合物充分加熱，得匕克固體

10.含下列化學(xué)鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是.............................()B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b?克固體

C.取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重慶克

A,只有離子鍵的物質(zhì)

D.取a克混合物與足量Ba(OH)?溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得昆克固體

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

參考答案：

C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)C

D.只有非極性鍵的物質(zhì)13.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入

lmolN,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是

參考答案：2

()

D

略

II.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是

A.將CO?通入BaCL溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生:再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NCh)2固體，銅粉仍不溶解A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gD

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的14倍略

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

15.H2（氣）+3氣）=2HI（氣）；AH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（）

參考答案：

C

【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.

【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為

lmolABCD

4：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=4=0.25moI,

參考答案：

A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；

AD

B.根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量：

C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；略

D.隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之

16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題.

llDOl

比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：I,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量r~=0.25moL

A.氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1:4,故A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/molx0.25mol=7g,故B錯(cuò)誤；

28

C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的2=14倍，故

C正確；

圖1圖2

D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相

等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：Imol-0.25mol=0.75moL故D錯(cuò)誤；（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取CL,下列收集CL的裝置中如圖1正確的是（填字母）.

故選C.

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同.

14.能證明某嫌分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為.

A.該燃分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為.

B.該點(diǎn)能使酸性KVnOi溶液褪色

（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnOn和濃鹽酸在加熱條件下制備C12,還可以用KMnO,與濃鹽酸在常溫下制備

C.該燒完全燃燒生成的COa和比0的物質(zhì)的量相等CL.高鋅酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnOi固體來(lái)

配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO」溶液.

D.該煌容易與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，且Iniol該燃完全加成消耗Imol浪單質(zhì)

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、.

參考答案:

②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）.漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HC10的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（CIO）

2+2HCl=CaCb+2HC10；

a.加水定容時(shí)俯視刻度線

漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是C1CT和C「發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（CIO）?+4HCl（濃）

b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理=CaCl2+2Cl2t+21L0

故答案為：Ca（CIO）2+2HCl=CaCL+2HC10；

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

Ca（CIO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl21+2H20：

（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器

（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）.有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶：

②a.加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；

①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、"b”、"c”或"d”）.

b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是.c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確.

故選C.

參考答案：

（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人幔温人峋哂衅仔?，溶液最后?/p>

CCa（CIO）2+2HCl=CaCL+2HclOCa（CIO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl21+2HQ色，故答案為：d；

2501nL的容量瓶cd產(chǎn)生白色沉淀

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀：

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.點(diǎn)評(píng)：本題考查了?定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不

大

分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HC10的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析?；

17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？

漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是C10和C「發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析：

（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀為什么？

器；