第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件上學期高一化學人教版

第一節(jié)、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1、定義是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法分類的目的分類的標準決定對物質(zhì)進行全面研究或便于查找基于組成、結(jié)構(gòu)、用途等多角度分類決定確定分類方法(分類的結(jié)果)學科分類模型材料：氫是元素周期表中原子序數(shù)為1的元素，含氫元素的物質(zhì)有H2、H2O、H2SO4

等。碳是組成生物體的主要元素之一，金剛石、石墨、C60

、溫室氣體之一的CO2

中都有碳元素的身影。鈉是一種活潑的金屬，生理鹽水中的NaCl、堿里面的Na2CO3、管道疏通劑的有效成分NaOH

中都含有鈉元素。鈣是生長發(fā)育所必須的元素，自熱米飯發(fā)熱包中的CaO

、用來殺菌除蟲的波爾毒液[由Ca(OH)2

和CuSO4配制而成]、大理石的主要成分CaCO3

都含有鈣元素。鋇是生產(chǎn)綠色煙花必修添加的一種元素，用X射線檢查腸胃病時病人服用的BaSO4濁液（俗稱鋇餐）當中也含有鋇元素。請對上述劃線標紅物質(zhì)進行分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽生理鹽水BaSO4

濁液金剛石、石墨、C60H2H2OCO2

CaOH2SO4NaOHNaClNa2CO3

Ca(OH)2CuSO4CaCO3（1）樹狀分類法2、分類方法是對同類物質(zhì)按照某一標準進行再分類的方法概念辨析同素異形體：由同一種元素組成的不同種單質(zhì)碳的同素異形體：O2

與O3

紅磷與白磷金剛石、石墨、C60氧的同素異形體：磷的同素異形體：思考：由同一種元素組成的物質(zhì)是純凈物嗎？（2）交叉分類法對同一事物按照不同標準進行分類Na2CO3CaCO3CuSO4BaSO4

碳酸鹽硫酸鹽可溶性鹽難溶性鹽重金屬鹽輕金屬鹽酸的分類按是否含氧含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3

、H2CO3

HCl、H2S按酸的強弱強酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

CH3COOH、H2CO3、H2S按最多電離出H+

個數(shù)的多少一元酸二元酸多元酸HClHNO3

H2SO4CH3COOHH2CO3H3PO3堿的分類KBaCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu寫出以上物質(zhì)所對應的堿的化學式，并對以上堿進性分類Fe(OH)3NH3

·H2O堿的分類按是否溶于水按堿的強弱最多電離出OH-

個數(shù)可溶難溶強堿弱堿一元三元二元氧化物非金屬氧化物金屬氧化物CO2SO3H2ONa2OFe2O3CaO能被NaOH溶液吸收能用鹽酸除鐵銹同一類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物堿性氧化物與堿反應生成一種鹽和水與酸反應生成一種鹽和水酸性氧化物酸核心元素價態(tài)不變氧化物的分類氧化物按元素組成非金屬氧化物金屬氧化物按性質(zhì)分類酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2

、SO3

、CO、H2ONa2O、FeO、Fe2O3

、Al2O3

、Mn2O7

、Fe3O4

CO2、SO2

、SO3

Na2O、FeO、Fe2O3

Al2O3

、Mn2O7

CO等金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、

堿性氧化物的關(guān)系金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物課堂練習如何除去煙氣中的SO2

？分析物質(zhì)組成確定物質(zhì)類別預測物質(zhì)

性質(zhì)確認物質(zhì)性質(zhì)依據(jù)類別共性類比典型代表物實驗驗證由金屬陽離子（NH4+

）與酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)鹽鹽：按組成正鹽NaCl、Na2SO4、KNO3

酸式鹽NaHCO3、KHSO4

堿式鹽Cu(OH)2(CO3)2復鹽KAl(SO4)2

·12H2O按酸根組成含氧酸鹽無氧酸鹽

KNO3、Na2SO4NaCl、KI按溶解性可溶性微溶性難溶性所有鉀、鈉、銨、硝酸鹽CaSO4、MgCO3

AgCl、BaSO4

二、分散系1、分散系概念一種或多種物質(zhì)以粒子形式分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系組成分散質(zhì)分散系被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)的物質(zhì)用分散系概念描述NaCl溶液？生理鹽水和BaSO4

濁液屬于同一分散系嗎？分散系氣液固氣液固分散質(zhì)分散系空氣霧、云灰塵泡沫酒精的水溶液食鹽水泡沫塑料珍珠合金2、分散系分類按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)進行分類分散系分類溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm100nm存在一種分散系？透明？渾濁？介穩(wěn)定狀態(tài)？膠體按分散質(zhì)粒子直徑大小分類三、膠體1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系生活中常見的膠體霧牛奶豆?jié){蛋清血液淀粉溶液空氣氫氧化鐵膠體的制備（實驗1-1）向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸液體呈紅褐色，停止加熱

△如何證明煮沸后所得分散系是膠體？粒子比較大光反射粒子比較小光透射粒子較小光散射在入射光的垂直方向會出現(xiàn)一條光亮的通路丁達爾效應當光束通過膠體時在入射光的垂直方向會出現(xiàn)一條光亮的通路生活中常見的丁達爾效應2、膠體的性質(zhì)（1）本質(zhì)特征分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間（2）應用特征丁達爾效應利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體為什么鹵水能點豆腐，煮雞蛋又有什么原理呢？2、膠體的性質(zhì)（3）聚沉膠體粒子聚集形成濁液聚成條件加熱煮雞蛋加入電解質(zhì)溶液鹵水點豆腐江河入海處形成三角洲加入帶相反電荷膠粒的膠體紅墨水和黑墨水混合堵塞鋼筆制備氫氧化鐵膠體時為什么不能加熱時間過長？明礬凈水明礬凈水KAl(SO4)2

·12H2O溶于水Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)物理變化（4）吸附性3、膠體的分離提純孔經(jīng)=100nm孔經(jīng)=1nm濾紙孔經(jīng)半透膜孔經(jīng)可過不可過濁液溶液膠體可過不可過膠體溶液滲析分離提純膠體宏觀性質(zhì)1nm100nm濁液透明均一、穩(wěn)定不透明不均一、不穩(wěn)定膠體溶液多數(shù)均一、透明介（亞）穩(wěn)定聚沉鑒別：分離：丁達爾效應滲析吸附性微觀本質(zhì)(粒子直徑)三種分散系對比第二課時：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學學科的價值之一就是獲得有用的物質(zhì)。亞硫酸鈉（Na2O3）常用作織物漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑，但Na2O3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2O3，只能通過制備來獲取。那如何制備亞硫酸鈉呢？亞硫酸鈉（Na2O3）物質(zhì)制備的一般思路原料元素組成物質(zhì)類別產(chǎn)物元素種類不變反應規(guī)律元素組成物質(zhì)類別核心元素的傳遞物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化理論制備亞硫酸鈉（Na2O3

）原料Na元素的提供NaNa2ONaOHNaClNa2CO3S元素的提供SSO2SO3H2SO3H2SO4O元素的提供：O2請對以上物質(zhì)進行分類H2SO3、NaCl、K2SO4、Na2O、O2、SO2、NaOH、S、SO3、H2SO4、Na、Na2CO3單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)NaSO2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物SO2SO3Na2OH2SO3H2SO4NaOHNaClK2SO4Na2CO3金屬的通性類比金屬鐵Fe（1）能與（O2）反應：金屬+氧氣=金屬氧化物（2）能與酸反應置換出氫氣金屬+酸=鹽+氫氣（3）能與鹽溶液反應置換出其他金屬：金屬+鹽=新鹽+新金屬3Fe+2O2=Fe3O4

點燃Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓鈉與鐵同屬于金屬單質(zhì)，但金屬種類不同，性質(zhì)上存在一定的差異，但鈉能與氧氣反應生成氧化鈉非金屬的通性以碳（C）為例非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物C+O2=CO2

點燃則S

也能在點燃條件下在氧氣中燃燒S+O2

=SO2

點燃酸性氧化物的通性堿性氧化物的通性以CO2

為代表類比學習SO2

以CaO、Fe2O3

為例類比學習Na2O①酸性氧化物+水=相應價態(tài)的酸SO2+H2O=H2SO3

②酸性氧化物+堿=鹽+水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O=2NaOH（K、Na、Ca、Ba）②堿性氧化物+酸=鹽+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O相似反應規(guī)律相反化學性質(zhì)酸性氧化物+堿性氧化物=鹽Na2O+SO2=Na2SO3

酸的通性以鹽酸為例研究H2SO3

的性質(zhì)①能使紫色是蕊溶液變紅②與活潑金屬反應酸+金屬=鹽+氫氣③與堿反應酸+堿=鹽+水④與堿性氧化物反應酸+堿性氧化物=鹽+水⑤與鹽反應酸+鹽=新鹽+新酸置換反應復分解反應堿的通性以NaOH和Ca(OH)2

類比學習①能使紫色石蕊溶液藍；使酚酞溶液變紅②與酸性氧化物反應堿+酸性氧化物=鹽+水③與酸反應堿+酸=鹽+水④與鹽反應堿+鹽=新堿+新鹽鹽的通性以Na2CO3

和CuSO4

為例①與某些金屬反應鹽+金屬=新鹽+新金屬②與酸反應鹽+酸=新鹽+新酸③與堿反應鹽+堿=新堿+新鹽④與鹽反應鹽+鹽=新鹽+新鹽酸堿鹽相互之間的反應屬于復分解反應，要滿足復分解反應發(fā)生的條件金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸性氧化物酸鹽鹽鹽鹽鹽+水堿+鹽酸+鹽鹽+鹽依據(jù)上述流程，制備Na2SO3

的過程，并寫出反應的方程方案一：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+H2SO3=Na2SO3