2022年全國Ⅱ卷高考真題化學試題

2022年高考真題化學試題

全國n卷

7.（2022全國卷H）以下說法錯誤的選項是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進人體對鈣的吸取

C.蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

［答案］C

［詳解］蛋白質根本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質含包括硫、磷等元素。

8.（2022全國卷H）阿伏加德羅常數(shù)的值為N。以下說法正確的選項是（）

A

A.lLO.lmoI-L-iNHCl溶液中，NH+的數(shù)量為0.1N

44A

B.2.4gMg與H2sq完全反響，轉移的電子數(shù)為0.1N八

C.標準狀況下，2.24LN,和O,的混合氣體中分子數(shù)為0.2N

22A

D.O.lmolH,和O.lmolI,于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2N

22A

［答案］D

［詳解］A、因鍍根離子水解，其數(shù)量小于0.1N人A錯誤；R2.4gMg為O.lmol,完全反響轉移的電子為0.2N4

B錯誤；C、標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1N,C錯誤；D、雖然O.lmolH和O.lmol

A2

I于密閉容器中不能完全反響，但因該反響是氣體分子數(shù)不變的反響，其分子總數(shù)肯定為0.2N,正確。

2A

9.（2022全國卷H）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的

電子數(shù)一樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)一樣；d與a同族，以下表達正確的選項是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

［答案］B

［詳解］a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，由a核外電子數(shù)與b的次外層一樣，只能為2或8,則a為He或。，

但He不是主族元素，則a為氧元素；又由于a、d同主族，則d為硫元素；c原子周期數(shù)等于族序數(shù)，且

在8?16之間，則c為A1元素；b序數(shù)在8~13之間且為第三周期，則b是Na或Mg；故a、仄c、d分別

為O、Na、Al、S或O、Mg、AkS.

A、原子半徑b>c>d>a,A錯誤；B、4種元素中Al的金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為

氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿,C錯誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

10.（2022全國卷H）以下由試驗得出的結論正確的選項是（）

試驗結論

A.將乙烯通入濱的四氧化碳溶液，溶液生成的1,2—二澳乙烷無色、可溶于四

最終變?yōu)闊o色透亮氧化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反響產生可燃乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有

性氣體一樣的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

除

D.甲烷與氯氣在光源下反響后的混合氣

生成的氯甲烷具有酸性

體能使潮濕的石蕊試紙變紅

［答案］A

［詳解］A、有機物一般易溶于有機物，A正確；B、鈉與水反響比與乙醇反響猛烈，說明水中的氫比乙醇中

的氫活潑，B錯誤；C、依據(jù)強酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取

代反響產生了HC1,HC1的酸性使石蕊變紅，D錯誤。

11.（2022?全國卷H）用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為

HSO-HCO混合溶液。以下表達錯誤的選項是（）

24224

A.待加工鋁質工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反響式為：AU+3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

［答案］C

［詳解］A、依據(jù)原理可知，A1要形成氧化膜，化合價上升失去電子，因此鋁為陽極，A正確；B、該過程中

陰極只起到了導電作用，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；C、陰極應發(fā)生2H++2e-===H2T，C錯誤；

D、電解時，陰離子移向陽極，D正確。

12.（2022全國卷II）轉變0.1mol-LT二元弱酸H,A溶液的pH,溶液中的HA、HA-、A2-的物質的量

C(X)

分數(shù)6（X）隨pH的變化如下圖［B（X）=

c(HA)+c(HA-)+c(A2-)

2

以下表達錯誤的選項是（）

A.pH=1.2時，C(HA)=C(HA)

2

B.lg[K(HA)]=-4.2

22

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(HA)=c(A2-)

'2

D.pH=4.2時，C(HA-)=C(A2-)=c(H*)

［答案］D

［詳解］A.由圖易知，此時體系只有H/和HA-,且兩曲線相交，故c（HA）=C（HA）

22正確；

（）'（A）?）（）（）（）（）

B.利用pH=4.2的點計算：KHA=——f——由圖知，cA"=CHA,所以KHA=cH+

22c\HA722

故IgK（HA）=lgc（HJ=T.2

22,正確；

C.由圖易可知，CGA）>C（HA）=C（A2-）

2,正確;

D.由圖知，C（HA）=cC）由電荷守恒C（H+）=C（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）知

(/H+)>C(HA)=c(A2-)

錯誤。

13.（2022?全國卷II）由以下試驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）

試驗現(xiàn)象結論

A.向2mL0.1mol-L-iKjFeCl3溶液中加足黃色逐漸消失，加復原性：Fe>Fe2+

KSCN溶液顏色不變

量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集卡1集氣瓶中產生大量白CO2具有氧化性

co2的集氣瓶煙，瓶內有黑色顆粒產

生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性

在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙

D.向2支盛有2mL一樣濃度銀氨溶液的試一只試管中產生黃色沉K(Agl)<K(AgCl)

spsp

管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和Nai淀，另一支中無明顯現(xiàn)

溶液象

［答案］c

［詳解］C項碳酸氫錢受熱分解產生的氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫錢顯堿性。

26.(2022全國卷11)(14分)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。

試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：

答復以下問題：

⑴在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是

，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學式)。

(4)草酸鈣沉淀經稀H2sO,處理后，用KMnOq標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴

定反響為：MnO+H++H2C2O4-^Mn2++CO2+H2O.試驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500

molL-i的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為。

［答案］(1)將Fe2+氧化為Fe3+雙氧水

⑵SiO2SiO2+4HF==SiFJ+2H2O

(3)促進Fe3+、A13+水解Fe(OH)3、A1(OH)3

(4)45.0%

［詳解］(1)Fe3+簡潔在pH較小時轉換為沉淀，所以需要將Fez+氧化為Fe3+。雙氧水可以將Fez+氧化為Fe3+

且不會引入雜質。

⑵二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2+4HF==SiF4t+2H2O.

(3)加熱可以促進Fe3+、A13+水解轉換為Fe(OH)、Al(OH)。pH為4?5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Ah+

33

沉淀，所以沉淀B為FeQH%、A1(OH)3.

(4)首先配平方程式：2MnO,+6H++5Hze{4―2Mn2++10COz+8H2。；依據(jù)方程式可得關系式為：5Ca2+?

5H2C2O-2KMnO4

7j(KMn04)=0.0500mol/Lx36.00mL=1.80nimob//(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中鈣的質量分數(shù)為4.50mmolx40.0g/mol/0.400g=45.0%o

27.(14分)(2022,全國D卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復以下問題：

(1)正丁烷德/］0)脫氫制1?丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

?C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1

1

:②C/iolgH2。2也)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kjmol-i

1

@H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH3-242kjmolI

反響①的AH1為kjmol-i.圖⑶是反響①平衡轉化率與反響溫度及壓強的關系圖，

x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應實行的措施是(填標號)。

A.上升溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

40

35

/30

、S030

*6025

M4O25

X2020

?151<

*

500540580620

I23

30。40050060反應溫度

”(氫氣網(wǎng)丁烷)/X：

圖⑹圖(C)

圖（a）

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反響器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含

有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先上升后降低

的變化趨勢，其降低的緣由是

(3)圖(c)為反響產率和反響溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈炫類化合物。丁烯產率在

590℃之前隨溫度上升而增大的緣由可能是、;590℃之后，丁烯產率快速降低的

主要緣由可能是。

［答案］⑴+123kJ/mol小于AD

(2)原料中過量H2會使反響①平衡逆向移動，所以丁烯轉化率下降

(3)上升溫度有利于反響向吸熱方向進展溫度上升反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈煌類

［詳解］(1)由方程式，得①=②-③貝!］AH=AH-AH=-119kJ/mol-(-242k］/mol)=+123k］/mol；

9123

反響①的正反響是一個體積增大的反響.在一樣溫度下，減小壓強，平衡正向移動，圖(a)中，溫度一樣

時，壓強為xPa的轉化率大于壓強為O.lkPa的轉化率，所以x<0.1.反響吸熱，升溫平衡右移，綜上選

AD.

(2)H是①的生成物，H的物質的量濃度增大，平衡左移，使丁烯產率下降；

22

(3)①正反響吸熱，升溫有利于平衡右移，乙烯產率上升；溫度小于590。時，升溫對丁烯裂化反響的影響較

小，使產物能穩(wěn)定存在；溫度大于590。時，副反響加劇，丁烯產率降低。

28.(15分)(2022?全國卷II)

水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組承受碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。試驗

步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反響生成

MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)z被I-復原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2s?。3溶液滴定生

(()

成的I22S232-+I2=2I-+S4O62-).

答復以下問題：

(1)取水樣時應盡量避開擾動水體外表，這樣操作的主要目的是.

⑵“氧的固定”中發(fā)生反響的化學方程式為。

(3)Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸儲水必需經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol?L-iNa2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為

;假設消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg-L-i.

(5)上述滴定完成時，假設滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏。(填“高”或“低”)

［答案］⑴防止水中溶解氧溢出

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

⑶容量瓶、膠頭滴管和量筒氧氣

(4)當最終一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化80ab

(5)低

［詳解］

(1)取水樣時，若攪拌水體，會造成水底還原性雜質進入水樣中，或者水體中的氧氣因撮拌溶解度降低逸

出。

(2)根據(jù)氧比還原反應原理，被氧氣氧化生成MnO(OH)：,由此可得化學方程式

2Mn(OH)：-O：=2MnO(OH);<,

(3)一定物質的量濃度溶流的配制還需要容量瓶、膠頭由量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實短結果不準確。

(4)該實蛉用硫代硫酸鈉標準液滴定卜，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準淹滴入時，溶港由藍色變?yōu)闊o色，

且半分鐘內無變化；

根據(jù)關系式O}2MnO(OH)2mNHS2O3

可得水樣中溶解氧的含量為80處

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⑸終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，最終結果偏低。

35.［化學——選修3：物質構造與性質］(15分)

(2022全國卷H)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(NJ6(H3O)3(NHJC1(用R代表)。答復

以下問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E】)。其次

周期局部元素的弓變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的弓自左而右依次增大的緣由是

;氮元素的J呈現(xiàn)特別的緣由是o

⑶經X射線衍射測得化合物R的晶體構造，其局部構造如圖(b)所示。

①從構造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為，不同之處為。(填標號)

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體構造D.共價鍵類型

②R中陰離子N-中的。鍵總數(shù)為個。分子中的大n鍵可用符號口”表示，其中“代表參與形成的

5

大江鍵原子數(shù)，〃代表參與形成的大7T鍵電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為FI6),則N：中的大兀鍵應表

65

示為?

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H--C1、、.

圖(a)圖⑹

(4)R的晶體密度為dgnm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［(Ng%。)式NHJC1］單元，該單元

的相對質量為M,則y的計算表達式為。

［答案］

同rnrm

(1)2s2P

(2)從左到右電負性漸漸增加，得電子力量增加N的2P能級處于半布滿狀態(tài)

(3)①ABDC

②5；H

③何3。+)。一H---N(N居+)N—H---N

⑷1X(〃X10-7)3XN,1

M一..一

回rnnr

［詳解］(1)N原子位于其次周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是2s2p.

⑵依據(jù)圖(a),第一電子親和能漸漸增大(除N外)，同周期從左向右電負性增加，得電子力量增加，因此同

周期自左而右得到電子釋放的能量漸漸增大；N的3P軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，得電子

力量相對較弱，因此電子親和能減小.

⑶①依據(jù)圖(b)陽離子是NH4+和H3O+,NH4+中心原子是N含有4個。鍵，孤電子對數(shù)為(5—1—4、1)/2=。

價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構型為正四周體形；H3O+中心原子是O,含有3個。鍵，孤電子

對數(shù)為(6—1-3)/2=1,價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構型為三角錐形，因此一樣之處為ABD,

不同之處為c；②依據(jù)圖(b)Ns-中。鍵總數(shù)為5個；依據(jù)信息，N5-的大n鍵應是表示為n?③依據(jù)圖(b)

還有的氫鍵是：呵。+)。—H-N、(NH4+)N-H-N；

yxn

⑷依據(jù)密度的定義有，d='g/cm3,解得y=^X(tfx10-7)3XN^

(?X10-7)3M

36.［化學——選修5：有機化學根底］(15分)

(2022全國卷II)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:

以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：!.

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNaOH或2moiNa反響。

答復以下問題：

(1)A的構造簡式為。

(2)B的化學名稱為o

(3)C與D反響生成E的化學方程