2022年中考化學(xué)模擬考場仿真演練卷（河南卷A）（全解全析）

2022年中考化學(xué)模擬考場仿真演練卷（河南卷A）

化學(xué)?全解全析

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CDCBDDCBADCBDB

i.c

【解析】A.使用可降解塑料餐盒減少白色污染，選項正確；

B.積極參與植樹造林凈化空氣，減少可吸入顆粒物，選項正確；

C.露天焚燒垃圾產(chǎn)生污染物，污染環(huán)境，選項錯誤；

D.改進(jìn)尾氣凈化減少污染環(huán)境，選項正確。

答案為：C?

2.D

【解析】A.機杼織布，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B.粉碎礦石，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C.海水曬鹽，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D.五谷醇酒，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。

故選D。

3.C

【解析】雞蛋、瘦肉、牛奶提供的基本營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，故選C。

4.B

【解析】A.氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意；

B.KzO是由K、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；

C.KClCh是由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；

D.CHQ是由C、H、。三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。

故選B。

5.D

【解析】偏磷酸中氫元素化合價為+1,氧元素化合價為一2。設(shè)偏磷酸中磷元素化合價為X。

根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可得，（+1）+》+（—2）x3=0,x=+5。

綜上所述：選擇D。

6.D

【解析】A.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，不符合題意；

B.木炭在空氣中燃燒，發(fā)出紅黃色光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不符合題意：

C.鐵絲在空氣中不能燃燒，只能發(fā)出紅熱現(xiàn)象，不符合題意；

D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，符合題意。

故選D。

7.C

【解析】A.將二氧化碳倒入含有階梯蠟燭的燒杯中，觀察到低處的蠟燭先熄滅，高處的后熄

滅，能證明二氧化碳的密度比空氣密度大，故正確；

B.選項中左邊試管中鐵釘與水和氧氣接觸，右邊試管中的鐵釘只與氧氣接觸，觀察到左邊試

管的鐵釘先生銹，證明鐵釘生銹需要水，故正確；

C.氧氣的密度比空氣密度大，用向上排空氣法收集，圖示裝置中反應(yīng)原理為雙氧水在二氧化

鐳催化作用下制氧氣，制得的氧氣中會含有水蒸氣，圖示裝置缺少吸收水蒸氣的裝置，所以

無法收集到干燥的氧氣，故錯誤；

D.用酒精燈加熱銅片上的濾紙片與乒乓球片，觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，證明

燃燒時溫度需要達(dá)到著火點，故正確。

故選C。

8.B

【解析】A.明研可以凈水是因為明肌溶于水后生成的膠狀物能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)

沉降，但不能將硬水軟化，故錯誤；

B.電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1:2,故正確：

C.水能滅火是因為水能降低溫度至可燃物的著火點以下，故錯誤；

D.地球上的總儲水量很大，但淡水很少，故錯誤。

故選B。

9.A

【解析】A.鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬

于氧化反應(yīng)，且符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，符合題意；

B.過氧化氫在二氧化鎬的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解

反應(yīng)，不符合題意；

C.氧化鈣與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，

但沒有氧氣參與反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，不符合題意；

D.酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但是生成物

有兩種，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意。

故選Ao

10.D

【解析】A.溫度不知道，無法比較溶解度，錯誤：

B.trc時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯誤；

C.原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不知道，加水之后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定，錯誤；

D.t2℃時，溶解度甲大于乙，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，若配制相等質(zhì)量的甲、乙的

飽和溶液，所需要水的質(zhì)量：甲〈乙，正確。

故選：D。

11.C

占燃

【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2HK2+2Xq2co2+4通0+3電可知，生成物中有2個C0?

分子，4個HQ分子和3個N?分子，總共含有C、0、H、N四種原子的個數(shù)依次是2、8、

8、6,而反應(yīng)物中5凡此分子中所含的C.H、N的原子個數(shù)為2、8、2,根據(jù)化學(xué)變化前后

原子種類和個數(shù)不變的原則，可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個0原子，則物

質(zhì)X的化學(xué)式為NQ4。

故答案選C?

12.B

【解析】A.氧氣具有助燃性，使燃著的木條燃燒得更旺的是氧氣。二氧化碳不支持燃燒，使

燃著的木條熄滅的是二氧化碳，可以鑒別，不符合題意；

B.氯化鍍和硝酸鏤分別與熟石灰混合研磨，均有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，無法鑒別，符合題

意；

C.氫氧化鈉與澄清石灰水不反應(yīng)，碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

可以鑒別，不符合題意；

D.鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，可以鑒

別，不符合題意。

故選Bo

13.D

【解析】A.向CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鈉，沉淀不斷增加，直至硫酸銅完全反應(yīng)，選項正確；

B.向一定量接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl,氯化鈉固體繼續(xù)溶解，直至溶液達(dá)到飽

和，則溶液的質(zhì)量逐漸增加，直至溶液得到飽和，選項正確；

C.室溫時，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放

出熱量，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)生石灰完全反應(yīng)后，溶液的溫度不再升高，逐漸降低恢復(fù)

至室溫，選項正確；

D.由化學(xué)方程式：MgCCh+2HCl=MgC12+H2O+CO2T可知，反應(yīng)中碳酸鎂與生成的二氧化碳

的質(zhì)量比為84：44,由化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T可知，反應(yīng)中碳酸氫鈉

與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為84：44,則向等質(zhì)量的MgCCh和NaHCCh中加入足量的稀鹽

酸后，兩種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，選項錯誤。

故選D。

14.B

【解析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,鋁與稀鹽酸反應(yīng)：

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,根據(jù)化學(xué)方程式可知，一份鎂產(chǎn)生一份氫氣，|份鋁產(chǎn)生一份氫

氣，得Mg?Fh,-AI~H2,假設(shè)氫氣質(zhì)量均為2g,則Mg需要24g,Al需要18g,則鎂和

鋁的比例為24g:18g=4:3。

故選Bo

15.【答案】02C6Hl2。6

【解析】氧氣能供給呼吸，可用于潛水使用，氧氣的化學(xué)式為02；

葡萄糖注射液是葡萄糖溶液，溶質(zhì)為葡萄糖，化學(xué)式為C6Hl206。

16.【答案】（1）吸附

（2）肥皂水

【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附色素和異味，凈水時利用活性炭的吸附性

除去臭味；

（2）生活中可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，取等量的樣品，加等量的肥皂水，攪拌，若泡沫

多則為軟水，若浮渣多則為硬水。

17.【答案】紅棕Ca{0H\+C02=CaCO31+H20毒性

【解析】氧化鐵是紅棕色固體，實驗中氧化鐵被一氧化碳還原成鐵粉，鐵粉顯黑色，所以實

驗中可觀察到V形管內(nèi)固體粉末由紅棕色逐漸變成黑色；一氧化碳還原氧化鐵時會生成二

氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，使溶液變渾濁，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca{0H\+C02=CaCO,；+H,0；尾氣需要處理的原因是CO具有

毒性。

18.【答案】（1）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子

（3）鐵粉（合理即可）

【解析】（1）根據(jù)圖片信息可以得知，兩種溶液混合反應(yīng)，最后兩種溶液中分別少了2個氫

離子與2個氫氧根離子，生成了2個水分子，說明一個氫離子可以與一個氫氧根離子生成一

個水分子。

（2）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，其中沒參加反應(yīng)

的離子有鈉離子和氯離子，其中氯離子為陰離子，其結(jié)構(gòu)示意圖如答案所示。

（3）根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)且會有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)分析，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)

生，或氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，溶液由無色變成藍(lán)色，固體溶解，碳酸鈉能于鹽酸

反應(yīng)生成二氧化碳，有氣體生成等。

占燃

19.【答案】CH4+2O2-CO2+2H2O燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或者燃燒值高等）

溫度達(dá)到可燃物的著火點

【解析】天然氣（主要成分為CHQ完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

CH4+2O2-CO2+2H2O;氫氣燃燒生成水，作為新能源的優(yōu)點是熱值高、產(chǎn)物不污染環(huán)

境等；濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低,

首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點。

20.【答案】（1）H2O

（2）復(fù)分解反應(yīng)

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCC）34+H2O

【解析】C是最常見的溶劑，故C是水；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，

故D是碳酸鈉；C能與B相互轉(zhuǎn)化，故B為氫氧化鈣，B能與E反應(yīng)，且E能與水反應(yīng)，

故E為二氧化碳；A既能與碳酸鈉反應(yīng)也能與氫氧化鈣反應(yīng)，故A為一種酸。

（1）根據(jù)分析可知，C是水，化學(xué)式為H2O；

（2）A與B發(fā)生的是酸與鹽的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；

（3）根據(jù)分析可知，B是氫氧化鈣，E是二氧化碳，兩物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO,+Ca（OH）2=CaCO34-+H2O。

21.【答案】（1）分子在不斷運動

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【解析】（1）花中的香氣分子在不斷運動，故人可以在遠(yuǎn)處聞到花香；

（2）量筒量取水時俯視讀數(shù)，則實際得到的水會偏少，即溶劑質(zhì)量變少，而溶質(zhì)質(zhì)量不變,

故所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

22.【答案】（1）可以控制反應(yīng)的速率

（2）CaCO3+2HC1=CaCl2+H;O+CO2T

【解析】（1）B裝置使用了分液漏斗，分液漏斗優(yōu)點是可以通過控制液體的滴加速度，來控

制反應(yīng)的速率；

（2）實驗室制取二氧化碳用的是大理石（石灰石）和稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)會生成

氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+Hq+CC）2T。

占燃

23.【答案】（1）2H2+O22H

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(3)氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)

【解析】(1)氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H?+。2=2HQ；

(2)實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(3)因為氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)，所以可用排水法收集氫氣。

24.【答案】(1)過濾

(2)Ba(OH),+MgCl2=Mg(OH),J+BaCl2sgBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaOH

(3)可行，蒸干溶液后氯化氮變成氣體被除去(描述合理即可)

【解析】(1)由圖示可知，經(jīng)過操作1后可以將固體、液體分離，故操作1是過濾；

(2)粗鹽里的氯化鎂、硫酸鈉都能與氫氧化物反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba(OH)2+MgC12=Mg(OH)21+BaCL或Ba(OH)2+Na2sO4=BaSO_4+2NaOH：

(3)經(jīng)過前面的流程，溶液X的成分有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸后，反應(yīng)

后的溶液主要是氯化鈉，如果鹽酸有多，蒸干溶液后氯化氫也會變成氣體被除去，故填可行。

25.【答案】(1)C

(2)導(dǎo)熱鐵銹蝕需要與氧氣接觸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)Cu、Zn(或銅、鋅)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu蒸發(fā)皿

(4)解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乂

Zn+H,SO,=ZnSO4+H,T

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