北京市豐臺區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

#將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為。84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaCIO具有性。84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO消毒殺菌能力增強(qiáng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：+=+(填物質(zhì)類別)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaCIO與HO反應(yīng)產(chǎn)生O促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaCIOH2O的(填“>”或“<”)。當(dāng)有0.1molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子mol【答案】(1).過氧化氫中氧元素的化合價為-1，化合價可升高被氧化，具有還原性(2).1(3).ab(4).CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO(5).氧化性(6).酸⑺.鹽(8).酸(9).鹽(10).>(11).0.2【解析】【詳解】(1)①分子中，O呈-1價，且可升咼被氧化，故H2O具有還原性；②實驗1中的KMnO是強(qiáng)氧化劑，實驗II中的KI是強(qiáng)還原劑，故實驗I能證明HQ具有還原性，現(xiàn)象ab可作為證據(jù)證明fQ具有還原性；①Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O;NaCIO具有氧化性，故84消毒液不能用于鋼制器具消毒；該過程發(fā)生的反應(yīng)是CO+HO+NaCIO=HCIO+NaHC(其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸，即酸+鹽=酸+鹽；①NaCIO一般做氧化劑，還原產(chǎn)物是CI-，故NaCIO與反應(yīng)產(chǎn)生的Q是由被氧化而來，即HbQ作還原劑，所以氧化性：NaCIO>HQ;②生成Q,O的化合價由-1變?yōu)?,則生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使好地保護(hù)環(huán)境，請回答下列問題：將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮人工固氮，將NtNH,N2發(fā)生反應(yīng)自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NQ)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下略去):NbTNSNAHNOM—Ca(NO)2。寫出NSNAHNO的

。將HNO轉(zhuǎn)化為Ca(NO)2，列舉三種不同類別的化合物M(寫化學(xué)式)?？茖W(xué)合理地保存、施用氮肥NH4HCO需陰涼處保存，原因是(寫化學(xué)方程式)。銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NHCI為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑶過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SC4是霧霾的成分之燃料燃燒一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)燃料燃燒TOC\o"1-5"\h\zSO2—>X>Y-->(NH4)2SO4戸H9尿素>NH3」X可能是、。Y是。尿素CO(NH)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH則尿素中C元素化合價為?！敬鸢浮?1).還原(2).2NO+Q=2NO(3).3NO+H2O=2HNO+NO(4).CaOCa(OH)2、CaCO(5).NHA+4HCO=NHf+COf+H2O(6).NH4+OH=NWf+H2O(7).SO3(8).H2SO(9).H2SQ(10).+4【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運用所學(xué)知識答題即可?！驹斀狻?1)①MtNH,N的化合價由0變?yōu)榱?3，貝UN2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NSNO的化學(xué)方程式為：2NO+2=2NO;NQtHNO的化學(xué)方程式為：3NQ+HO=2HN3+NOHNO—JCa(NO)2,M可以是CaOCa(OH)2、CaCQ(2)①NHHCO需陰涼處保存，是因為該物質(zhì)對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式A為：NHHCO=NHf+COf+H2Q②該離子方程式為：NH++OH=NHf+HQ(3)①根據(jù)圖可知，Y為"SC4;在自然環(huán)境中，SQ變?yōu)镠2SQ的途徑有兩種:SO2[O]>SO3H2°>H2SO4、S02—H2°》H2SO3—°2》H2SO4，故X為SQ或H2SQ;②尿素CO(NH)2緩慢與HQ發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH,說明尿素中N呈-3價，由于O呈-2價，H呈+1價，故可算得C呈+4價。實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化TOC\o"1-5"\h\zA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵B中的現(xiàn)象是。⑶C中的現(xiàn)象是，Na2S在反應(yīng)中做劑。D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價由轉(zhuǎn)化為;甲認(rèn)為可以補(bǔ)充一個實驗進(jìn)一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中E的作用是，離子方程式為。上述實驗體現(xiàn)SQ的性質(zhì)有?！鳌敬鸢浮?1).Cu+2H2SQ(濃)=CuSO+SQf+2H2O(2).品紅溶液褪色(3).有淡黃色沉淀生成(4).還原(5).+4(6).+6(7).向其中加入BaCL溶液(可以不加“鹽酸酸化”)，有白色沉淀生成(8).吸收SQ尾氣，防止污染環(huán)境(9).SO+2OH「=SO32-+H2O(10).漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性【解析】【分析】該實驗的目的是研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A為SQ的發(fā)生裝置，B為檢驗SQ的裝置，C中N@S和SQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，D中SQ和CI2以及水反應(yīng)生成HzSQ,E是吸收多余SQ的裝置。△【詳解】(1)A中Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HSQ(濃)=CuSQSQf+2H2QB為檢驗SQ的裝置，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；C中，N@S和SQ發(fā)生反應(yīng)：2N@S+SG+2H2O=3S!+4NaQH故可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中，Na2S中S的化合價由-2價升為0價，故Na2S作還原劑；D中，CI2和SQ發(fā)生反應(yīng)：CI2+SO+2HO=2HCI+HSQ,S由+4價變?yōu)?6價；要想證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SQ2-即可，由于產(chǎn)物中已經(jīng)有HCI，故只需要取D中褪色后的溶液于試管中，加入BaCl2溶液即可，對應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；E的作用是吸收SQ尾氣，防止污染環(huán)境；離子方程式為：SQ+20H=SO32-+H2QB中現(xiàn)象體現(xiàn)SQ的漂白性，C中現(xiàn)象體現(xiàn)SQ的氧化性，D中現(xiàn)象體現(xiàn)SQ的還原性，E中現(xiàn)象體現(xiàn)酸性氧化物的通性。長期放置的FeSQ溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：設(shè)計實驗檢驗FeSQ溶液的變質(zhì)程度實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液FeSQ溶液部分變質(zhì)步驟2將上述方案補(bǔ)充完整若要使部分變質(zhì)的FeSQ復(fù)原，方法是。(寫離子反應(yīng)方程式)⑵利用部分變質(zhì)的FeSQ溶液制備Fe2Q填寫下歹y各空：a.b.c.d.e.若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2Q，則變質(zhì)前FeSQ溶液的濃度為(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳紫色褪酸鉀溶液。去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由。【答案】(1).溶液變紅(2).取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液(3).紫色褪去⑷.2Fe3++Fe=3Fe2+(5).H2Q(6).NaOH(7).?(8).Fe3+(9).Fe(OH)3(10).0.2mol/L(11).不能，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成【解析】【分析】①要想證明FeSO溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+;②若要使變質(zhì)的FeSQ溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可；①利用部分變質(zhì)的FeSQ溶液制備FaO的路線為：部分變質(zhì)的FeSO4溶液一—Fe2(SO4)3—蘭色tFe(OH)3—Fe2O3；②根據(jù)Fe元素守恒進(jìn)行計算；Fe2+和維生素C都具有還原性，若維生素C過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成。【詳解】(1)①要想證明FeSQ溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3^HFe2+;步驟1中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+;步驟2中，向待測液中加入酸性KMnO溶液，酸性KMn齡液褪色，說明溶液中含有Fe2+；②若要使變質(zhì)的FeSQ溶液復(fù)原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)①利用部分變質(zhì)的FeSO溶液制備FeO的路線為：

部分變質(zhì)的FeS04溶液H2°2>Fe2(SO4)3NaOH>Fe(0H)3A>Fe2O3，故a為HQ,b