第二章第一講元素與物質(zhì)的分類(lèi)

第二章第一講元素與物質(zhì)的分類(lèi)第1頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類(lèi)及相關(guān)概念辨析。2．膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用。第2頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1．元素的概念：具有相同_________(即原子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱。____態(tài)____態(tài)核電荷數(shù)游離化合3．元素與物質(zhì)的關(guān)系 (1)物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即____； (2)絕大多數(shù)元素都能與其他種類(lèi)的元素組成物質(zhì)，即_______。單質(zhì)化合物第3頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？提示不一定，如金剛石和石墨形成的物質(zhì)，雖然是同種元素形成的，但屬于混合物。第4頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、物質(zhì)的分類(lèi)1．分類(lèi)的概述 (1)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“____”進(jìn)行，“_____”不同，分類(lèi)方法也不相同。2．分類(lèi)法

常用的兩種是________法和_________法。

由于物質(zhì)分類(lèi)可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說(shuō)對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)第5頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，應(yīng)該怎樣進(jìn)行分類(lèi)？提示按陽(yáng)離子分為兩類(lèi)：鈉鹽和鉀鹽。按陰離子分為三類(lèi)：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。按酸根是否含氧可分為兩類(lèi)：無(wú)氧酸鹽、含氧酸鹽。第6頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中_____有物理變化，而物理變化中______有化學(xué)變化。一定不一定第7頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月有化學(xué)鍵的斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示不一定?；瘜W(xué)變化中一定存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水等中雖有化學(xué)鍵斷裂，NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。第8頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、膠體、分散系1．分散系 (1)概念：__________________________________________________所得到的體系。 (2)分類(lèi)：按照分散質(zhì)粒子的大小把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中第9頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(丁達(dá)爾效應(yīng))可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到__________，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。(2)聚沉(ⅰ)概念：使膠體凝聚形成____析出的現(xiàn)象。2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用光亮的通路沉淀(ⅱ)方法_____或攪拌加入___________加入_____________________加熱電解質(zhì)溶解帶相反電荷的膠體粒子(ⅲ)應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。第10頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作____移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。定向3．Fe(OH)3膠體的制備

向沸水中逐滴加入_____________，繼續(xù)煮沸至溶液呈_______，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：____________________________________。飽和FeCl3溶液紅褐色第11頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？提示丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化；可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，而離子、分子較小可以透過(guò)半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開(kāi)。第12頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第13頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月有關(guān)同素異形體要注意三個(gè)方面：(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同；(2)同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似；(3)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。三點(diǎn)注意…………………………第14頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．元素與單質(zhì)的判斷

一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，但是一種元素不一定只能形成一種單質(zhì)。如O2和O3，金剛石(C)、石墨、C60等，它們之間具有同素異形體關(guān)系，不是同一種分子，應(yīng)屬于混合物。2．氧化物的類(lèi)別判斷

(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。三個(gè)判斷…………………………第15頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)酸性氧化物、堿性氧化物形成對(duì)應(yīng)的酸、堿時(shí)，元素化合價(jià)不變。(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。3．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法第16頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)常見(jiàn)的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。(2)常見(jiàn)的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。第17頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①元素論種類(lèi)，不論數(shù)量；②元素的存在形式有游離態(tài)，也有化合態(tài)；③一種元素可有多種同位素；④某些元素可形成多種不同的單質(zhì)——同素異形體；⑤化學(xué)變化中只改變電子層結(jié)構(gòu)，原子核無(wú)變化，元素種類(lèi)不變；⑥原子晶體、金屬、稀有氣體均由原子直接構(gòu)成。我的感悟………………………第18頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月膠體是比較穩(wěn)定的分散系的原因是什么？提示

①主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的聚沉。②次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。問(wèn)題征解………………………第19頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)

必考點(diǎn)10

物質(zhì)的初步分類(lèi)及常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化無(wú)機(jī)化合物氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物酸堿鹽第20頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第21頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第22頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系第23頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2013·東北三校二模，12)下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 (

)。①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤【典例1】第24頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析非金屬元素(除稀有氣體元素外)都位于主族，故①正確；金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)可以作還原劑，故②錯(cuò)；H2O在常溫下為液態(tài)，故③錯(cuò)；部分金屬氧化物常溫下與水反應(yīng)生成堿，故④錯(cuò)；非金屬元素在其形成的含氧酸鹽中都顯正價(jià)，故⑤正確。答案

D第25頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：金屬單質(zhì)→金屬氧化物(堿性氧化物)→堿→鹽；非金屬及其化合物的衍變關(guān)系一般為：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→鹽。(2)根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)通性確定各類(lèi)物質(zhì)間的相互關(guān)系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應(yīng)等。(3)把物質(zhì)的制法、用途、性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，探尋各類(lèi)物質(zhì)的相互關(guān)系?！獑钨|(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第26頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類(lèi)的依據(jù)和結(jié)論都正確的是 (

)。A．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能為混合物B．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，也都屬于離子

化合物C．Al2O3、Al(OH)3都既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，都屬于兩性化合物D．二氧化硫和臭氧都屬于漂白劑，且作用原理相同【應(yīng)用1】第27頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析如果物質(zhì)中含有同素異形體，如O2和O3，則該物質(zhì)為混合物，A錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物，C正確；二氧化硫可與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合而漂白，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)而漂白，二者作用原理不同，D錯(cuò)誤。答案

C第28頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月必考點(diǎn)11

幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層第29頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過(guò)靜置鑒別；膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別特別提醒：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。第30頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2013·株洲5月質(zhì)檢)下列敘述正確的是 (

)。A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜解析

A項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間的分散系，并不只是分散質(zhì)微粒，還包括分散劑；B項(xiàng)，電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，膠體不是溶液；D項(xiàng)，膠體粒子不能透過(guò)半透膜。答案

C【典例2】第31頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月數(shù)軸在化學(xué)上也有很多的應(yīng)用，如利用數(shù)軸可以很清——單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第32頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 (

)。A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一

條光亮的通路D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl【應(yīng)用2】第33頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析膠體的性質(zhì)包括丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、膠體的聚沉。A選項(xiàng)土壤中的膠體對(duì)離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，與膠體無(wú)關(guān)；C中蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；利用分散質(zhì)微粒直徑的大小用半透膜可除去淀粉膠體中的少量NaCl。答案

B第34頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月考向1物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化5年8考考向2膠體和分散系5年7考Hold住考向名師揭秘物質(zhì)的分類(lèi)和膠體，以基礎(chǔ)性考查為主，題型多為選擇題。預(yù)計(jì)2014年高考對(duì)本講考查仍會(huì)以對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)為主，以生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)作背景考查物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以及膠體與科技、生活實(shí)際相聯(lián)系的題目，將是考查的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加以重視！第35頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．(2012·山東理綜，7)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 (

)。 A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第36頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解析

A項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)。如CaO與H2O的反應(yīng)雖為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Al2O3為兩性氧化物、Mn2O7為酸性氧化物；D項(xiàng)，汽油屬于混合物，它的主要成分是含5～11個(gè)碳原子的烴。答案

C第37頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．(2010·上海，5改編)判斷下列說(shuō)法是否正確： (1)酸酐一定是氧化物 (×) (2)堿性氧化物一定是金屬氧化物 (√)

解析有機(jī)酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正確。第38頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．(2010·北京，7)下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是 (

)。 A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

解析

A項(xiàng)，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性；B項(xiàng)，CH4、C2H4為易燃?xì)怏w；C項(xiàng)，CaC2，Na遇濕分別生成C2H2、H2易燃?xì)怏w；D項(xiàng)，KMnO4、K2Cr2O7是常見(jiàn)的氧化劑。

答案

B第39頁(yè)，課件共42頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月判斷正誤(1)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

(2012·四川理綜，6C)(2)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力