【課件】第四章+物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律+復(fù)習(xí)歸納整理課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成2、原子核外電子排布二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律2、元素周期表（1）周期表的結(jié)構(gòu)（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系三、化學(xué)鍵

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)課相對質(zhì)量為約為1帶1個單位正電荷質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)相對質(zhì)量為約為1不顯電性質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836帶1個單位負(fù)電荷元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）

質(zhì)子Z個（+）

中子（A-Z）個原子原子核（+）核外電子（-）Z個

決定元素種類核外電子數(shù)=Z+n核外電子數(shù)=Z－n質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N重要的等量關(guān)系：電量關(guān)系：離子Xn-AZ原子離子Xn+AZ一、原子結(jié)構(gòu)決定同種元素的不同種原子核外電子的排布與變化決定元素的性質(zhì)同位素：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。注意：

1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不變。②化學(xué)性質(zhì)相同。2、幾種相對原子質(zhì)量的關(guān)系。討論1：（13海南）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘(D)原子核外有1個電子 B．H2O與D2O互稱同素異形體C．1H與D互稱同位素D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同討論2：BB1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2

(KLMNOPQ)2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）3、次外層電子數(shù)不超過18個

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。離核越近能量越低。練習(xí)1：請畫出54號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的一般規(guī)律：

一低四不超討論：已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．若P＞K，則還原性cZP-＜dWk-B．若m＞n，則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4Ar

核外電子數(shù)相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：陰離子：分子：二、元素周期律和元素周期表核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性決定元素周期律歸納元素周期表編制注意：A、主族元素的化合價判斷

B、微粒半徑比較

C、金屬性與非金屬性強弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、序小徑大”D討論1：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小順序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物討論2：下列能說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（）①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS②Cl2和H2的混合氣光照可劇烈反應(yīng)，而S與H2的反應(yīng)需要較高溫度③將Cl2通入氫硫酸中可以置換出硫④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)⑤亞硫酸的酸性比高氯酸酸性弱A.②

③④

B.①②

③C.①②⑤D.②

④

⑤B練習(xí)1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標(biāo)明:（1）族序數(shù)；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）堿金屬、鹵族元素的元素符號及名稱;（5）稀有氣體的原子序數(shù)。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr鑭系錒系每周期元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、2621018365486RbCsFrBrIAt討論：已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（）A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能是a-17C．Z的原子序數(shù)可能是a+31D．X、Y、Z一定是短周期元素

YXZD

元素周期表中元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性、非金屬性單質(zhì)的還原性、氧化性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性、還原性大→小小→大

電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族序數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強還原性：強→弱形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱還原性：弱→強

電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同還原性減、氧化性增還原性增、氧化性減討論1：下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B討論2：（16·全國3）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZBA.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算

周期表的應(yīng)用解答元素推斷題的一般思路B特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRhC比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶例如：金屬性Mg<Ca，則Ca>Al可知堿性Ca(OH)2>Al(OH)3討論3：短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(

)A．二元化合物沸點：e＞dB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞XC．元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)D．原子半徑的大?。篫＞Q＞Y相鄰的原子之間的強烈相互作用。三、化學(xué)鍵離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）*鍵的強弱判斷分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。原子電子對共用非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：HCl某些離子化合物通常原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成分子的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿②