第2課時 鹽的化學性質(zhì) 復分解反應

課題1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥復習引入合作探究課堂小結隨堂訓練第2課時鹽的化學性質(zhì)復分解反應【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材復習引入碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產(chǎn)生CO2？與酸反應探究點三

鹽的化學性質(zhì)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3請同學們寫出上述反應的化學方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑

綜上所述：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，產(chǎn)生CO2

氣體。怎樣檢驗這些物質(zhì)中含有碳酸呢？我會設計實驗用品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論試管、導管連單孔塞、鐵架臺1.將碎蛋殼

。

2.

。1.

。2.

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。（以檢驗碎蛋殼為例）某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)小結：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：+澄清石灰水【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。分析：

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Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物碳酸鈣這個原理常用作兩種堿之間的相互轉化與堿溶液反應(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl==NaCl

+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑觀察與思考兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物復分解反應在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CD==AD+CBCABD雙交換（里里外外）什么條件下復分解反應才能發(fā)生呢？？？探究點四

復分解反應

根據(jù)所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應?！瘫硎痉磻?×表示不反應活動與探究Ｈ2SO4

BaCl2NaOHNa2CO3Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+Ｈ2SO4=(2)NaOH+Ｈ2SO4=(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=(4)BaCl2+

Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××實驗現(xiàn)象及結論:BaCl2+Ｈ2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+Ｈ2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ｈ2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應Na2CO3+NaOH=不反應有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==

H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復分解反應發(fā)生的條件二、復分解反應1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.表達式：AB+CD→AD