廣西柳州市融水苗族自治縣中學2024屆化學高一上期末經(jīng)典試題含解析

廣西柳州市融水苗族自治縣中學2024屆化學高一上期末經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ2、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D3、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個數(shù)比為4∶3 B．原子個數(shù)比為5∶4C．分子個數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶165、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶56、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－7、常溫下，欲配制密度為1.1g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL8、如圖所示，若關(guān)閉B閥，打開A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關(guān)閉A閥，打開B閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A．Ba(OH)2溶液 B．飽和食鹽水 C．NaOH溶液 D．濃H2SO49、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣10、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是()A．生鐵 B．高碳鋼C．中碳鋼 D．低碳鋼11、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭12、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH313、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥14、下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO215、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應16、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤17、下列有關(guān)氯氣實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是（）A．工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲存 B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色 D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰18、關(guān)于鋁熱反應2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應 B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產(chǎn)物19、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)220、炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量,該反應的熱化學方程式是A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ21、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④22、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。24、（12分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。25、（12分）NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。①反應開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。26、（10分）I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是___________。(2)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_____________。27、（12分）Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。28、（14分）已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學式：A__________、C___________、J____________；（2）實驗室制備氣體B的化學方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應的離子方程式為__________________________________。29、（10分）在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________。（6）在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，可以大量共存，選項正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結(jié)合成HClO，不可大量共存，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A。2、A【解題分析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；3、B【解題分析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！绢}目點撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。4、D【解題分析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！绢}目詳解】A．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯誤；故選D。【題目點撥】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導出式pM=ρRT解答。5、B【解題分析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。6、B【解題分析】

根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0分析解答?！绢}目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。7、C【解題分析】

設需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×10-3L/cm3×6mol·L?1=100×10-3L×12mol·L?1；解得：V=101mL；故選C?！绢}目點撥】本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。8、B【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；B.飽和食鹽水與氯氣不反應，氯氣再通入乙瓶，濕潤的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；D.濃H2SO4，潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】濕潤的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。9、D【解題分析】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。10、B【解題分析】

因為碳酸鈣沉淀1.4g碳酸鈣相對原子質(zhì)量是100含C質(zhì)量就是=，所以鋼材的含碳百分數(shù)=0.168/10=1.68%。

因為對于鋼件的標準含碳量從0.60%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分數(shù)為1.68%所以就是高碳鋼，故選B?！绢}目點撥】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計算與氧氣反應的碳的質(zhì)量，進一步求得碳的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來解答。11、D【解題分析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。12、A【解題分析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A。【題目點撥】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。13、A【解題分析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。14、D【解題分析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應，故A錯誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時NaOH過量，NaOH與AlCl?發(fā)生化學反應，無明顯的反應現(xiàn)象，發(fā)生的化學反應式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯誤；C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.因為發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度??；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】易錯選項是C，學生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯選。因此掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。15、B【解題分析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選B。16、C【解題分析】

能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！绢}目點撥】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關(guān)鍵。17、B【解題分析】

A.常溫下鐵與氯氣不反應，故工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲存，選項A正確；B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，選項B不正確；C．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色，選項C正確；D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，選項D正確；答案選B。18、A【解題分析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。19、B【解題分析】

存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．【題目詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選B。20、B【解題分析】

炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量，因此該反應的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。21、C【解題分析】

①，，①能實現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實現(xiàn)；④，，④能實現(xiàn)；綜上，答案選C。22、C【解題分析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。二、非選擇題(共84分)23、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應用。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解題分析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右側(cè)溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解)接收被氣體壓出U形管的液體關(guān)閉銅絲附近導氣管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解題分析】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關(guān)閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。26、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解題分析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應物中還需要水參與反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個副反應是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解題分析】Ⅰ．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。28、NH4ClHClHNO32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCu