控制變量法在化學反應速率中的應用市公開課獲獎課件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

控制變量法在化學反應速率中應用

深圳市寶安區(qū)教科培中心左香華1/16教學目標（一）知識與技能1．了解化學反應速率概念及相關計算。2．了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率影響，認識其普通規(guī)律。（二）過程與方法1．了解“控制變量法”，學會利用控制變量法分析和處理實際問題。2．了解“對照試驗法”，學會利用對照試驗法探究化學與生活中實際問題。2/161．知識梳理濃度；溫度；壓強；催化劑；接觸面積等?；瘜W反應速率概念：衡量化學反應進行快慢程度計算公式：υ=Δc/Δt單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)等影響原因：

1.反應物本身性質(zhì)（主要原因）；2.外界條件通慣用反應物濃度降低或生成物濃度增加來表示υ＝△c/△t統(tǒng)一標度法應用(化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之比)3/16

[問題探究1].

反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不一樣條件下，反應速率分別為：①v（A）

=0.6mol·L-1·min-1②v（B）

=0.45mol·L-1·min-1③v（C）

=0.15mol·L-1·min-1④v（D）

=0.45mol·L-1·min-1則此反應在不一樣條件下進行得最快是：A．③B．④C．②D．①答案C4/16[感悟·了解][問題探究2]．（07高考廣東卷）把鋁條放入到盛有過量稀鹽酸試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率原因是A鹽酸濃度B鋁條表面積C溶液溫度D加入少許硫酸鈉濃度、表面積、溫度答案D5/162．方法導引控制變量又稱無關變量因變量自變量y========f(x)控制變量法相關概念6/16[探究·研討]（1）控制變量標準(審讀題干，搞清目標；找出自變量、因變量；確定無關變量)（2）單一變量標準(分析歸納單一自變量影響結果)（3）對照性標準(對比或綜合多個自變量影響結果；前后對照、試驗組與控制組對照、正反對照)7/16[問題探究3]下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率原因時采集一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2溶液制取150mL氧氣所需時間（單位：s）

濃度反應條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱1025601208/16請你分析回答：(1)該研究小組在設計方案時，考慮了______、_______、________等反應條件對過氧化氫分解速率影響。(2)當研究濃度與反應速率關系時，濃度屬于_______,反應速率稱為_____________,需要控制變量是_______，可選擇數(shù)據(jù)是_________，說明該原因對分解速率影響。(3)當研究催化劑與反應速率關系時，催化劑屬于_______,反應速率稱為_____________,需要控制變量是____________，可選擇數(shù)據(jù)是_____________，說明該原因對分解速率影響。9/163．體驗高考[問題探究4]．（08高考上海卷）等質(zhì)量鐵與過量鹽酸在不一樣試驗條件下進行反應，測定在不一樣時間t產(chǎn)生氣體體積V數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應試驗組別可能是：A．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－310/16

[問題探究-4]為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解催化效果，研究小組設計了下列圖所表示試驗?？山?jīng)過

(現(xiàn)象)定性比較得反應速率。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，還要需要控制變量是____________。4.創(chuàng)新提升[參考答案]經(jīng)過氣泡產(chǎn)生快慢能夠定性比較。將CuSO4改為CuCl2更為合理，理由是控制陰離子相同，排除陰離子干擾，還要需要控制量是濃度。11/162mL5%H2O2(aq)5滴FeCl3(aq)5滴CuSO4(aq)12/16★“增補試驗”，取3只小試管加入3mL8%H2O2，然后分別加入幾0.1mol/LFeCl3(aq)、CuSO4溶液、二氧化錳。觀察現(xiàn)象。13/16[問題探究-6]

試驗室給定了以下儀器和藥品，請設計一組試驗探究固體表面積、濃度、溫度、催化劑對化學反應速率影響。要求寫出操作步驟、預期試驗現(xiàn)象與結論。限選儀器：試管若干、藥匙、鑷子等限選藥品：鋅粉、鋅粒、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、3mol/L鹽酸、80℃熱水、8%雙氧水、二氧化錳粉末、0.1mol/LFeCl3溶液。14/16①表面積組：取等質(zhì)量鋅粉和鋅粒分別與等體積0.1mol/L鹽酸混合，放鋅粉產(chǎn)生氣泡快，放鋅粒產(chǎn)生氣泡慢。②濃度組：取等體積（如10mL）0.1mol/L鹽酸、3mol/L鹽酸分別與等質(zhì)量鋅粒（大小、形狀、溫度相同）反應，3mol/L鹽酸產(chǎn)生氣泡快，0.1mol/L鹽酸產(chǎn)生氣泡慢。③溫度組：在兩只試管中分別加入等體積0.1mol/L鹽酸和等質(zhì)量鋅粒，將其中一只試管放入80℃水中進行水浴加熱，另一只試管處于常溫，水浴加熱產(chǎn)生氣泡快，常溫下產(chǎn)生氣泡慢。（取雙氧水+催化劑