北京市昌平區(qū)高二下學期春季會考模擬化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（滿分100分，考試時間90分鐘）考生須知1．考生要認真填寫學校、班級、姓名、考試編號。2．本試卷共8頁，分為兩個部分.第一部分為選擇題，25個小題（共50分）；第二部分為非選擇題，分為必答題和選答題兩道大題(共50分）。3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。4．考試結束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5Fe56Cu64第一部分選擇題（共50分)在下列各題的四個選項中,只有一個選項符合題意.（每小題2分，共50分）1．維生素C能夠增強免疫力，預防感冒等疾病，還能促進膠原蛋白的形成，有美容功效，而人體不能自主合成維生素C,必須每天從富含維C的蔬菜水果等食物中攝取。維生素C的化學式是C6H8O6，它屬于（）A．氧化物B．有機物C．無機物D．混合物【答案】C考點：考查物質(zhì)的分類2．下列屬于大氣污染物的是()A．CO2B．NO2C．N2D．He【答案】B【解析】試題分析:A、CO2無毒，不屬于大氣污染物，錯誤;B、NO2有毒，屬于大氣污染物，正確；C、N2無毒，不屬于大氣污染物，錯誤；D、He無毒,不屬于大氣污染物，錯誤.考點：考查化學與環(huán)境保護3．裝運汽油的車上，應貼的危險化學品標志是（）A.B。C.D?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：汽油屬于易燃液體，應貼的危險化學品標志選A?？键c:考查化學安全標識4．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅B．水銀C．不銹鋼D．硬鋁【答案】B【解析】試題分析：A、黃銅屬于合金，錯誤；B、水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，不屬于合金,正確；C、不銹鋼屬于合金，錯誤；D、硬鋁屬于合金，錯誤。考點：考查金屬材料5．下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．蔗糖水D．稀豆?jié){【答案】D【解析】試題分析：A、食鹽水屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應，錯誤；B、稀硫酸屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應,錯誤；C、蔗糖水屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應，錯誤；D、稀豆?jié){屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應，正確?？键c:考查分散系6．電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝袑儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．酒精B．FeC．K2SO4D．NaCl溶液【答案】C【解析】試題分析:A、酒精屬于非電解質(zhì)，錯誤；B、Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤;C、K2SO4屬于電解質(zhì)，正確；D、NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)的概念7．下列變化中，不涉及化學變化的是(）A．牛奶變質(zhì)B．海水曬鹽C．煤炭燃燒D．合成塑料【答案】B【解析】試題分析：A、牛奶變質(zhì)有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,錯誤；B、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，正確；C、煤炭燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學變化,錯誤;D、合成塑料有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，錯誤.考點：考查物理變化和化學變化的識別8．下列物質(zhì)中，屬于第IVA族的是（)A．NB．AlC．SD．Si【答案】D【解析】試題分析：A、氮原子最外層有5個電子，N屬于第VA族元素，錯誤；B、鋁原子最外層有3個電子,Al屬于第=3\＊ROMANIIIA族元素,錯誤；C、硫原子最外層有6個電子,S屬于第=6\*ROMANVIA族元素，錯誤;D、硅原子最外層有4個電子，Si屬于第IVA族元素，正確?？键c：考查元素周期表的結構9．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是()A．NaOHB．HeC．Cl2D．NaCl【答案】A【解析】試題分析：A、NaOH中既含有共價鍵又含有離子鍵，正確;B、He中不含任何化學鍵，錯誤；C、Cl2中只含有共價鍵，錯誤;D．NaCl中只含離子鍵，錯誤?？键c:考查化學鍵的識別10．某原子的結構示意圖為,關于該粒子，下列說法不正確的是(）A．核電荷數(shù)為11B．核外有3個電子層C．屬于金屬原子D．具有氧化性【答案】D【解析】試題分析：A、該原子的核電荷數(shù)為11，正確；B、該原子核外有3個電子層,正確；C、該原子為鈉原子，屬于金屬原子，正確;D、該原子為鈉原子,只有還原性，錯誤?？键c：考查原子結構與性質(zhì)11．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)的重要原料,以下不能用于實驗室制取氨的是（)A．將熟石灰和氯化銨混合，并加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．加熱濃氨水D．將濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中【答案】B考點：考查氨氣的制備12．對于可逆反應M+NQ達到化學平衡時，下列說法正確的是（)A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．反應不再進行【答案】C【解析】試題分析:A、達平衡后M、N、Q三種物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，錯誤；B、可逆反應不能進行到底，M、N不可能全部變成了Q，錯誤;C、化學反應達到平衡時反應物和生成物的濃度都保持不變,正確；D、化學平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應都在進行，錯誤?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的特征13．關于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是（）A．鋅片上發(fā)生的反應為Zn-2e=Zn2+B．Cu為負極，Zn為正極C．電子由鋅片通過導線流向銅片D．該裝置能將化學能轉化成電能【答案】B【解析】試題分析：A、鋅作負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，正確；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅活潑性比銅強，鋅作負極，銅作正極，錯誤;C、鋅作負極,鋅電極發(fā)生氧化反應，失電子,所以電子從Zn沿導線流向Cu,正確；D、該裝置能將化學能轉化成電能，正確。考點:考查原電池原理14．是人工合成的一種碘的同位素，可用來標記許多化合物，供體內(nèi)或體外診斷疾病用.其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．78B．25C．131D．35【答案】B【解析】試題分析：中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等,為53;中子數(shù)為131-53=78,原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是78-53=25，選B。考點：考查原子結構15．下列反應中,屬于加成反應的是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失C．乙烯使溴水褪色D．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應【答案】C【解析】試題分析：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，錯誤；B、甲烷與氯氣混合光照,發(fā)生取代反應，錯誤；C、乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應，正確；D、在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應，錯誤?？键c：考查有機反應類型的判斷、有機物的性質(zhì)16．下列電子式書寫錯誤的是(）A．B.．Na＋［Cl］C．D．Na＋［Cl］【答案】A【解析】試題分析：CO2的電子式應為SKIPIF1<0,選A.考點：考查電子式的書寫17．下列物質(zhì)中,能發(fā)生中和反應的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．C2H6【答案】C【解析】試題分析：CH3COOH屬于羧酸，具有酸的通性，能發(fā)生中和反應，選C.考點：考查常見有機物的性質(zhì).18．下列金屬與水反應最劇烈的是（)A．LiB．NaC．KD．Mg【答案】C【解析】試題分析：同周期元素由左向右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，根據(jù)元素的在元素周期表中的位置判斷與水反應最劇烈的是K，選C?？键c：考查元素周期表、元素周期律19．下列措施中,能加快化學反應速率的是（）A．食物儲存在冰箱里B．向H2O2溶液中加入MnO2C．用塊狀碳酸鈣代替粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應【答案】B【解析】試題分析:A、當其他條件不變時，降低溫度化學反應速率變慢，故食物儲存在冰箱里，化學反應速率變慢,錯誤；B、MnO2是H2O2分解的催化劑，向H2O2溶液中加入MnO2加快化學反應速率，正確;C、用塊狀碳酸鈣代替粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應,反應物的接觸面積變小，化學反應速率減慢,錯誤；D、用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應，反應物的濃度減小，化學反應速率變慢,錯誤.考點:考查影響化學反應速率的因素20．下列物質(zhì)中，含有6。02×1023個分子的是（）A．常溫、常壓下，22.4LHCl氣體B．標準狀況下，22.4L的水C．28g的CO氣體D．1mol·L—1的蔗糖溶液【答案】C【解析】試題分析：A、常溫、常壓下,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于6.02×1023，錯誤；B、標準狀況下，水不是氣體，22。4L的水的物質(zhì)的量遠大于1mol，含有的分子數(shù)遠大于6。02×1023，錯誤；C、根據(jù)n=m/M計算28g的CO氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有6.02×1023個分子，正確；D、缺少溶液的體積，無法確定1mol·L-1的蔗糖溶液中的分子數(shù)，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的量相關計算21．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

(）A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用濕布蓋滅D．給盛有2/3體積液體的試管加熱【答案】D【解析】試題分析：A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，正確；B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸，正確；C、酒精燈著火時可用濕布蓋滅，正確；D、給試管內(nèi)液體加熱，液體的體積不能超過試管容積的1/3，錯誤?？键c:考查化學實驗基礎知識22．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有（)①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水?、垡掖寄鼙籏2Cr2O7氧化④乙醇可發(fā)生酯化反應A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】A【解析】試題分析：①乙醇易揮發(fā)，乙醇蒸氣遇到K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生顏色的改變，正確;②該檢驗是否酒駕的方法與乙醇密度大小無關,錯誤;③乙醇有還原性,K2Cr2O7有氧化性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應,正確；④檢驗是否酒駕與乙醇可發(fā)生酯化反應無關,錯誤；選A?？键c:考查乙醇的性質(zhì)23．下列離子方程式中正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：H++OH-=H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】試題分析：A、鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為Ba2＋+SO42—+2H++2OH—=2H2O+BaSO4↓，錯誤；C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D、碳酸鈣為難溶物,應用化學式表示，碳酸鈣溶于稀鹽酸中，應為CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑,錯誤.考點：考查離子方程式正誤判斷24．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是（）選項性質(zhì)用途A.次氯酸鈣有強氧化性可用于漂白B。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間可用作半導體材料C.濃硫酸有吸水性用作干燥劑D。氫氧化鋁加熱分解用于治胃酸【答案】D【解析】試題分析：A、次氯酸鈣有強氧化性，可用于漂白，正確；B、晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，正確；C、濃硫酸有吸水性,用作干燥劑，正確；D、氫氧化鋁用于治胃酸,是由于氫氧化鋁能與酸反應,錯誤?？键c：考查元素化合物知識25．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是（）A．分離水和CCl4B．配制100mL1。00mol/LNaCl溶液C．從食鹽水中獲取NaClD．用自來水制取蒸餾水SKIPIF1〈0【答案】C【解析】試題分析：A、四氯化碳不溶于水且密度比水大,能用分液的方法分離，正確；B、可用圖示操作配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，正確；C、從食鹽水中獲取NaCl應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤；D、用自來水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，可用圖示裝置,正確?？键c：考查化學實驗方案的分析、評價第二部分非選擇題(共50分)必答題（共30分)1．（3分)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液"刻蝕銅板。該反應的反應原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，該反應中氧化劑是（填化學式），被氧化的物質(zhì)是(填化學式），若反應中腐蝕0.2mol銅，需要1mol/L的FeCl3溶液mL?！敬鸢浮縁eCl3；Cu；400?！窘馕觥吭囶}分析：反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價由+3價降為+2價，得電子,作氧化劑；Cu的化合價由0價升高到+2價,失電子，被氧化;根據(jù)反應方程式知若反應中腐蝕0。2mol銅，需要FeCl3的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)V=n/c計算需1mol/L的FeCl3溶液400mL.考點：考查氧化還原反應、物質(zhì)的量相關計算2．（3分)現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①Al(OH）3、②NO2、③SO2.其中，與酸和堿均能反應的是(填序號,下同），常溫下為紅棕色的氣體是，能使品紅溶液褪色的是?！敬鸢浮竣?②，③【解析】試題分析：①Al（OH）3為兩性氫氧化物,與酸和堿均能反應；②NO2常溫下為紅棕色的氣體；③SO2能使品紅溶液褪色。考點：考查元素化合物知識3．（4分）現(xiàn)有下列四種有機物，①乙烯、②乙醇、③葡萄糖、④蛋白質(zhì)，其中能與Na發(fā)生反應的是（填序號，下同），屬于高分子化合物的是，能使溴水褪色的是，能發(fā)生銀鏡反應的是?！敬鸢浮竣?，④，①，③【解析】試題分析：乙醇能與Na發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，葡萄糖中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應.考點：考查常見有機物的性質(zhì)4．（4分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：SKIPIF1<0據(jù)此回答下列問題:（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。(2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列物質(zhì)的化學式固體B；沉淀D。（3)寫出①的離子反應方程式【答案】（1)過濾；（2）Al2O3，F(xiàn)e2O3;（3)Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：由流程可知，混合物A含有KAl（SO4)2、Al2O3和Fe2O3，溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水,經(jīng)操作=1\＊ROMANI過濾，沉淀C為Al2O3和Fe2O3,加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，氧化鐵與堿不反應，經(jīng)操作=3\*ROMANIII過濾，沉淀D為Fe2O3，溶液為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中加入適量鹽酸，發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，經(jīng)操作=4\*ROMANIV過濾，溶液為氯化鈉溶液，沉淀為氫氧化鋁，受熱分解生成B為Al2O3;操作=1\＊ROMANI所得溶液為KAl（SO4)2，加入過量氨水，發(fā)生反應：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，過濾，則溶液E為K2SO4、（NH4)2SO4和氨水的混合液。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法為過濾。（2)由上述分析可知,B為Al2O3，D為Fe2O3。（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O?？键c:考查化學工藝流程分析5．（8分）A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉化關系如下:HH2OABC請回答:(1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)。①組成C的元素在周期表中的位置是。②取少量A與水反應，下列敘述正確的是（填字母）.a．該反應是氧化還原反應b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅c．當有1molA參加反應時,共轉移2mol電子（2）若A由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。B與A的組成元素相同.①A與水反應的化學方程式為。②3molA與足量H2O反應可生成B的物質(zhì)的量是mol?！敬鸢浮浚?）①第二周期第VIA族；②ab；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO,②1mol?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)，分析判斷A為Na2O2，反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C為O2，B為NaOH.①組成C的元素為氧元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；②少量A與水發(fā)生反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，a．過氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應，正確;b．反應過程中生成氫氧化鈉使強堿溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，正確；c．過氧化鈉既作氧化劑又作和還原劑，氧元素化合價從—1價變化為0價和—2價，當有1mol

Na2O2參加反應時，共轉移1mol

電子，錯誤；選ab。（2)若A由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素,則A為NO2,與水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，B與A的組成元素相同,B為NO，C為HNO3。①NO2,與水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;②根據(jù)反應方程式知3molNO2與足量H2O反應可生成NO的物質(zhì)的量是1mol?？键c:考查無機推斷、元素化合物知識6．（8分）如圖是某研究性學習小組同學設計的實驗室制取氯氣的裝置示意圖。他們查資料得知：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大.試回答：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）氯氣有毒，尾氣不能向空氣中隨意排放，F(xiàn)中應盛放_________溶液。（3）若D中盛放濃硫酸，則E中的有色布條；若D中盛放水，則有色布條?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl（濃）SKIPIF1〈0MnCl2+Cl2+2H2O；（2）NaOH；（3)不褪色；（4）褪色?！窘馕觥吭囶}分析:(1）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃）SKIPIF1〈0MnCl2+Cl2+2H2O.（2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故F中應盛放NaOH溶液吸收多余的氯氣.（3）干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故若D中盛放濃硫酸，則E中的有色布條不褪色；若D中盛放水，則有色布條褪色?？键c：考查氯氣的制備和性質(zhì)二、選答題(共20分.請在以下兩個模塊試題中任選一個模塊試題作答,若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題評分）《化學與生活》模塊試題1．（4分）某同學學做蘋果派，購置了如下原料，①面粉②雞蛋③蘋果④黃油。請回答：(1)富含淀粉的是；（2）富含蛋白質(zhì)的是；（3）富含維生素C的是；（4)屬于油脂的是.【答案】（1)①,（2）②,（3）③，（4)④【解析】試題分析：(1）富含淀粉的是面粉,選①;（2）富含蛋白質(zhì)的是雞蛋，選②；（3）富含維生素C的是蘋果，選③；（4）屬于油脂的是黃油，選④?？键c：考查食品中的營養(yǎng)素2．(8分)研究霧霾的成因有利于我們更有效地治理環(huán)境問題.雖然人們早已了解，霧霾可能是由于燃煤排放造成的，但其確切的化學過程在過去幾十年并未被完全揭示。由美國、中國、以色列和英國研究人員組成的實驗團隊,通過實驗室實驗和在中國進行的大氣測量,初步發(fā)現(xiàn)了中國霧霾的化學反應過程，并在最新一期的《美國國家科學院院刊》上發(fā)表研究成果,揭示了“中國霾”的成因.中國霾是尺寸很小的納米顆粒，且呈中性。在中國，二氧化硫主要來源于發(fā)電廠燃煤排放的廢氣，二氧化氮主要來源于發(fā)電廠和汽車尾氣，二氧化氮的存在會加快二氧化硫轉化為硫酸的進程。而空氣中的氨，絕大多數(shù)來自肥料的使用和汽車尾氣的排放，它會與硫酸發(fā)生中和反應形成硫酸鹽，這些物質(zhì)的相互作用導致了中國的霧霾.因此,減少氮氧化物和氨氮的排放，或是遏制硫酸鹽形成進而減少霧霾的有效之道.請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯"）。（1）引起中國霾的有害氣體有SO2、NO2、NH3等。（2）SO2的主要來源是發(fā)電廠含硫煤炭的燃燒.（3）NO2的主要來源是肥料的使用。（4）可通過減少汽車尾氣排放來減少氮氧化物的產(chǎn)生.【答案】（1）對，（2）對，（3）錯，（4）對。【解析】試題分析：(1）引起中國霾的有害氣體有SO2、NO2、NH3等,對；（2)SO2的主要來源是發(fā)電廠含硫煤炭的燃燒,對；（3）NO2的主要來源是汽車尾氣，錯；（4）可通過減少汽車尾氣排放來減少氮氧化物的產(chǎn)生，對?？键c：考查化學與環(huán)境保護3．(8分)某研究小組對霧霾產(chǎn)生興趣，在實驗室中模擬科學家的實驗.（1）實驗室中,可用于吸收SO2的物質(zhì)是(填字母）。a．CaCl2溶液b．Ca(OH）2溶液（2）硫酸與氨氣發(fā)生中和反應的化學方程式為。NHNH4+離子H+Na+NO3－SO42－濃度（mol/L）1×10—52×10—53×10-54×10—5試樣中c（H+)=mol/L.(4）如何從源頭上減少SO2的產(chǎn)生？請你為政府提出一條合理性建議?！敬鸢浮浚?)b;（2）H2SO4+2NH3=(NH4）2SO4;（3）8×10-5；（4）尋找清潔能源;使用含硫低的煤;發(fā)電廠增加廢氣處理裝置等?！窘馕觥吭囶}分析:(1）SO2與CaCl2溶液不反應，與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，故實驗室中，可用于吸收SO2的物質(zhì)是Ca（OH）2溶液,選b.(2）硫酸與氨氣發(fā)生反應生成硫酸銨，化學方程式為H2SO4+2NH3=（NH4)2SO4。(3)溶液中的電荷守恒式為c（H＋）+c(NH）+c(Na＋）=c（NO3-）+2c(SO42—)，帶入數(shù)據(jù)計算得試樣中c（H+)=8×10—5mol/L。（4)從源頭上減少SO2的產(chǎn)生的合理性建議為尋找清潔能源；使用含硫低的煤；發(fā)電廠增加廢氣處理裝置等.考點:考查化學與環(huán)境保護《有機化學基礎》模塊試題—CH3——CH3—OH①CH3CH2C≡CCH2CH3②CH3COOC2H5③④