鹽類的水解【知識(shí)架構(gòu)+精講精練】 人教2019選擇性必修1 高二化學(xué)課件

第19講鹽類的水解Na2CO3、俗名“蘇打”，又稱為“純堿”，你還記得它的性質(zhì)嗎？視頻1：碳酸鈉的性質(zhì)簡(jiǎn)單回顧（不提供，自行搜索下載）Na2CO3的水溶液呈堿性，可用于生活洗滌Na2CO3的水溶液為什么呈堿性？知識(shí)導(dǎo)航鹽溶液的酸堿性如何？與鹽的類型之間有什么關(guān)系？讓我們先來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性

鹽的類型

為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性呢？鹽溶液呈酸堿性的原因分析溶液的酸堿性鹽溶于水后的變化溶液中的微粒中性

Na+、Cl-、H+

、OH-、H2O且c(H+)=c(OH-)離子間能否相互作用形成弱電解質(zhì)？1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl溶液）小楊老信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)2．強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl溶液）溶液的酸堿性鹽溶于水后的變化溶液中的微粒酸性

NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O且c(H+)＞c(OH-)離子間能否相互作用形成弱電解質(zhì)？鹽溶液呈酸堿性的原因分析NH3·H2O+氫氧根離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)，c(H+)＞c(OH-)小楊老信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)3．強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa溶液）溶液的酸堿性鹽溶于水后的變化溶液中的微粒堿性

Na+、CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2O且c(H+)＜c(OH-)鹽溶液呈酸堿性的原因分析CH3COOH+氫離子濃度降低，水的電離正向移動(dòng)，c(H+)＜

c(OH-)小楊老信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)

NH3·H2O+小楊老信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)

CH3COOH+你能從這兩個(gè)例子出發(fā)，歸納出鹽類呈現(xiàn)酸堿性的原因（即鹽類水解的定義）嗎？二、鹽類水解的原理及規(guī)律1．定義在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使得水的電離平衡________，電離程度________，即鹽類的水解________水的電離。弱電解質(zhì)右移增大促進(jìn)二、鹽類水解的原理及規(guī)律3.鹽類水解的特點(diǎn)小楊老信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)逆吸弱水解是可逆反應(yīng)水解過(guò)程吸熱通常情況下，水解程度很小水解是酸堿中和的逆反應(yīng)二、鹽類水解的原理及規(guī)律4.水解規(guī)律鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例NH4Cl、FeCl3CH3COONa、NaHCO3NaCl、KNO3是否水解水解的離子溶液酸堿性水解水解不水解Fe3+、NH4+CH3COO-、HCO3-無(wú)有弱才水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性酸性堿性中性同強(qiáng)顯中性

鹽的類型實(shí)例水解的離子方程式一元弱酸鹽/弱堿鹽NH4Cl

CH3COONa

鹽的類型實(shí)例水解的離子方程式多元弱酸鹽Na2CO3

Na2S

鹽的類型實(shí)例水解的離子方程式多元弱堿鹽FeCl3

CuCl2

若溶液中既有Fe3+又有CO32-，兩者同時(shí)水解，彼此是否存在影響？

結(jié)合成水，互相促進(jìn)水解視頻3：一分鐘了解雙水解反應(yīng)（不提供，自行搜索下載）

下述反應(yīng)是否屬于水解方程式？

H+該反應(yīng)實(shí)為電離方程式知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來(lái)做幾道題檢測(cè)下~【例1】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)C題型一：鹽類水解的概念理解【例2】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3A題型二：判斷鹽溶液的酸堿性C題型三：水解方程式的正誤判斷【變4】下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－A題型四：離子共存（雙水解）【例6】下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl。(1)溶液呈堿性的有______________(填序號(hào))。(2)常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=______________。(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因______________。(4)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。(5)FeCl