硫及其化合物高考化學(xué)大一輪考點復(fù)習(xí)講義習(xí)題

第四章元素及其化合物第6節(jié)硫及其化合物1.掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一硫及其氧化物考點二硫的氫化物考點三硫酸硫酸根離子的檢驗考點一硫及其氧化物一、硫1．自然界中的硫2.物理性質(zhì)S8分子（皇冠形）①俗稱硫黃，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，由分子構(gòu)成的硫單質(zhì)有正交硫和單斜硫S8分子（皇冠形）②硫單質(zhì)性脆，易研磨成粉末。正交硫為黃色、單斜硫為淺黃色。正交硫的熔點為，沸點為。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）（用于洗去試管壁上的硫）。3.化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)氧化性：(0→－2價)①S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②S與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋H2H2S①硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)還原性：(0→＋4價)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(3)與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)可以用于除去黏附在試管壁上的單質(zhì)硫。推論：與可以在堿性條件下共存，與在酸性條件下不會共存，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)。與此性質(zhì)相似的離子對有與、與、與、與。(4)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)(5)黑火藥反應(yīng)二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性a.與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；b.與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；c.與鐵鹽溶液反應(yīng)：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；d.與CuX2溶液反應(yīng)生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；④漂白性：(3)實驗室制法①銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②氧化法：③強(qiáng)酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.裝置圖：ⅲ.注意事項：a.反應(yīng)可以不加熱，但加熱后反應(yīng)會更迅速。b.亞硫酸鈉我們一般使用固體，不用亞硫酸鈉溶液。c.用的濃硫酸不能太濃、也不能太稀，我們一般用的濃硫酸。d.收集氣體時，我們一般用的是向上排空氣法收集，也可以用排飽和溶液的方法收集。e.氣體驗滿時，可用濕潤的品紅試紙檢驗。f.尾氣吸收可以用或溶液，實驗時需要注意防止倒吸。2．三氧化硫(1)SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，在時就會冷凝成一種無色、低黏度液體，常溫下是液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為晶體。具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱,氣態(tài)SO3是具有強(qiáng)刺激性臭味的有毒氣體。(2)酸性氧化物，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱。3．硫的氧化物對大氣的污染及其防治(1)來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于)。(3)治理：燃煤除硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：1．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A【答案】D【詳解】A．二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，則溶液變紅，A錯誤；B．溶液B中Fe2＋可被氧氣氧化，但電荷不守恒，其離子方程式為：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C．反應(yīng)由A到B為2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SO，酸性增強(qiáng)，根據(jù)B項分析由B到C溶液酸性減弱，C錯誤；D．加Fe2O3可以與溶液C中生成的硫酸反應(yīng)，使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，D正確；故選D。2．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是A．該過程表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3具有還原性D．反應(yīng)后SO2轉(zhuǎn)化為SO【答案】D【詳解】A．該過程沒有體現(xiàn)SO2的漂白性，A錯誤；B．將SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3＋與SO2在溶液中反應(yīng)生成SO和Fe2＋，則白色沉淀為BaSO4，B錯誤；C．該過程體現(xiàn)了FeCl3的氧化性，C錯誤；D．由上述分析可知，D正確。故選D。3．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考三模）硫及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．往亞硫酸中逐步通入氣體：B．往溶液中滴加鹽酸：C．往溶液中通入過量：D．實驗室利用制備：【答案】B【詳解】A．H2SO3是二元弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故往亞硫酸中逐步通入氣體，無自由移動的離子參加反應(yīng)，無離子方程式，其化學(xué)方程式為：，A錯誤；B．往溶液中滴加鹽酸生成SO2、S和NaCl、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．往溶液中通入過量生成NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．實驗室利用和70%的濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。4．（2023·江蘇揚(yáng)州·揚(yáng)州中學(xué)?？寄M預(yù)測）實驗室進(jìn)行SO2性質(zhì)探究，下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取SO2 B．探究溶解性C．探究氧化性 D．吸收尾氣SO2【答案】A【詳解】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，題給裝置缺少酒精燈，不能用于制備二氧化硫，故A錯誤；B．二氧化硫易溶于水，將充滿二氧化硫的試管倒扣在水中，二氧化硫溶解導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，水會進(jìn)入試管中，則題給裝置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正確；C．二氧化硫具有弱氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，則題給裝置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正確；D．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則題給裝置能用于吸收二氧化氯，防止污染空氣，故D正確；故選A?？键c二硫的氫化物一、硫化氫1.物理性質(zhì)硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，是大氣污染物。硫化氫能溶于水，常溫常壓下，。2.化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：H2SS＋H2（2）還原性A.與O2反應(yīng)（可燃性：淡藍(lán)色火焰），產(chǎn)物：S或S，SO2或SO2O2不足：2H2S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋H2OO2足量：2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋H2OB.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)現(xiàn)象：溴水/碘水褪色且生成淡黃色沉淀。C.與酸性KMnO4反應(yīng):2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OKMnO4的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)：＋7價Mn現(xiàn)象:酸性KMnO4溶液的顏色變淺（MnO4-:紫紅色）（3）氫硫酸與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸檢驗H2S氣體：上述溶液或濕潤的Pb(Ac)2試紙。3.實驗室制H2S（1）原理：強(qiáng)酸制弱酸FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4（2）發(fā)生裝置：固＋液，不加熱（3）干燥裝置：無水CaCl2或P2O5，不能用濃硫酸（強(qiáng)氧化性）。（4）收集裝置：向上排空氣法（5）尾氣吸收裝置：NaOH溶液1．（2023秋·甘肅定西·高一統(tǒng)考期末）天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在“菌”作用下的脫硫反應(yīng)。下列說法正確的是A．過程①中硫元素被還原B．過程②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．該脫硫過程中，和中的硫元素也參與脫硫反應(yīng)D．該脫硫過程的總反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．過程①Fe元素化合價降低被還原，H2S中S元素化合價升高被氧化，故A錯誤；B．過程②，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e元素化合價由價到價，為還原劑，O元素化合價由0價降低到價，為氧化劑，由元素化合價升降相等可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；故B錯誤；C．由流程可知該脫硫過程的總反應(yīng)為，沒有化合價升降，沒有參與脫硫反應(yīng)，故C錯誤，D．由流程可知，H2S被氧氣氧化為S單質(zhì)，該脫硫過程的總反應(yīng)為，故D正確；選D。2．（2023春·江西吉安·高一統(tǒng)考期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)D．向d點對應(yīng)的溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【詳解】A．d點pH較小，氫離子濃度較大，則d點導(dǎo)電性較強(qiáng)，A錯誤；B．b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為，由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）×2=0.01mol,則c（H2S）=，B正確；C．d點時，亞硫酸濃度約是，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，C錯誤；D．d點溶液呈酸性，硝酸根離子可氧化亞硫酸生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故答案為：B。3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①②下列分析正確的是A．在燃料電池中，通入一極為正極B．依據(jù)反應(yīng)①可推出氫硫酸為二元強(qiáng)酸C．反應(yīng)②中若發(fā)生反應(yīng)，被氧化的為D．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．在燃料電池中，乙炔會失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入一極為負(fù)極，A錯誤；B．氫硫酸為二元弱酸，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，，則若發(fā)生反應(yīng)，被氧化的為，C正確；D．中的Cu是由+2價變來的，則為還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，下圖是a~f表示的是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為dC．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性【答案】D【分析】a-f表示含硫物質(zhì)，根據(jù)硫元素的化合價及物質(zhì)類別，可知a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽?！驹斀狻緼．FeS和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水，無法生成H2S，A錯誤；B．S在足量的純氧中燃燒，只能生成SO2無法一步生成SO3，B錯誤；C．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性被溴水氧化從而使溴水褪色，C錯誤；D．亞硫酸鹽中S為+4價，可被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，D正確；故答案選D?？键c三硫酸硫酸根離子的檢驗一、物理性質(zhì)純硫酸是一種無色粘稠的油狀液體，難揮發(fā)、沸點高（形成了分子間氫鍵），市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度約為，物質(zhì)的量濃度為·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強(qiáng)酸。常用于制備易揮發(fā)性酸（等），與水混合時放出大量的熱。特別提醒：濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性。①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

②與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；2.濃H2SO4的特性（1）吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比2∶1的形式脫去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有現(xiàn)成的水分子。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。（2）強(qiáng)氧化性：在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價硫，很容易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：①Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有如下規(guī)律：Ⅰ.反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；Ⅱ.還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。Ⅲ.濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律A.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。B.與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。C.與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1mol。D.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。Ⅳ.濃硫酸氧化含低價非金屬元素的化合物H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O⑤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。①H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。三、工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))2SO3。③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。四、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗eq\o\al(2－,3)的檢驗①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。2.檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓。【歸納總結(jié)】SOeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。五、重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水、補(bǔ)血劑CuSO4·5H2O膽(藍(lán))礬藍(lán)色配制波爾多液Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙、造緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑1．（2023·廣西南寧·南寧三中?？级＃┯萌鐖D所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中。能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項①中物質(zhì)②中物質(zhì)實驗?zāi)康腁．濃氨水Na2O2制備NH3和O2的混合氣體B．濃硫酸KI制備HIC．稀硫酸CuS制備H2SD．稀硝酸Na2SO3制備SO2A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣且放出大量熱，反應(yīng)促使?jié)獍彼尫懦霭睔?，故可以制備NH3和O2的混合氣體，A符合題意；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，B不符合題意；C．硫化銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能生成硫化氫，C不符合題意；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，會把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，D不符合題意；故選A。2．（2023·廣東廣州·華南師大附中?？既＃嶒炐〗M研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是A．①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②中溶液褪色，證明具有漂白性C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化【答案】D【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，濃硫酸還會吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與過氧化鈉反應(yīng)生成白色固體，通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。【詳解】A．①中由于濃硫酸會吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸被還原，故A錯誤；B．②中溶液褪色，是二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明具有還原性，故B錯誤；C．③中淡黃色粉未變白，是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明具有還原性，故C錯誤；D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價升高，證明被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。3．（2023·四川綿陽·四川省綿陽南山中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液為鈉鹽溶液B取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解溶液中含C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色還原性：Cl-<I-D取少量溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，振蕩，加入KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．做顏色試驗時，先將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至火焰無色，再蘸取待測液灼燒，若觀察到火焰的顏色為黃色，則溶液中含有，不一定是鈉鹽，A錯誤；B．檢驗溶液中是否含有，操作為：取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸酸化，再滴加，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有，B錯誤；C．將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，發(fā)生反應(yīng)：，加入，溶液分層，下層呈紫色，還原性：，C正確；D．溶液中是否含有，先加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，振蕩，溶液變紅，則溶液中含有，D錯誤；故選C。4．（2023·陜西西安·陜西師大附中?？寄M預(yù)測）某白色固體混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O中的兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀；②取濾液做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色；③向濾液中加入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解，該混合物的組成為A．BaCl2、K2SO4 B．BaCl2、KAl(SO4)2?12H2OC．K2SO4、AlCl3 D．AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O【答案】B【詳解】取濾液做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色說明濾液中含有鉀離子，混合物中可能含有硫酸鉀或十二水硫酸鋁鉀；向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解說明濾液中含有鋁離子，混合物可能為氯化鋁或十二水硫酸鋁鉀；兩種物質(zhì)組成的混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀說明混合物中含有氯化鋇和十二水硫酸鋁鉀，故選B。1．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【詳解】A．中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D．SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。2．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。3．（2020·浙江·統(tǒng)考高考真題）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】A【詳解】A．分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3，則H2S2O7同時具有H2SO4和SO3的性質(zhì)，所以Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，則其水溶液呈酸性，故A錯誤；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以焦硫酸也具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．根據(jù)A項分析知，SO3為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，故C正確；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7為新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故D正確；故選A。4．（2022·江蘇·高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯誤。故選D。5．（2022·江蘇·高考真題）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性【答案】C【詳解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時“長進(jìn)短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；答案選C。6．（2021·北京·高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。7．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。二、實驗題8．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是______________________________。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成__________(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_____________________________。(5)實驗證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量將氧化為，理由是______________________________。ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是將氧化為，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果_______________________________________________________(不要求寫具體操作過程)?！敬鸢浮?1)除油污(2)(3)(4)膽礬晶體易溶于水(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【分析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽礬?！驹斀狻浚?）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。（2）在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。（4）膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會導(dǎo)致膽礬的產(chǎn)率降低。（5）ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實驗方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實驗結(jié)果為：上層清液不變色，證明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I-氧化為I2。9．（2022·全國·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是____________________________。回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是____________________。(3)回流時間不宜過長，原因是________________________。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為__________(填標(biāo)號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是__________________。過濾除去的雜質(zhì)為_________________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______________________。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______________洗滌，干燥，得到。【答案】(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O(2)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石降低溫度(3)防止硫化鈉被氧化D(4)防止氧化和溶劑揮發(fā)重金屬硫化物和煤灰溫度逐漸恢復(fù)至室溫(5)冷的95%的乙醇【分析】本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題?！驹斀狻浚?）工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)CO，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O；（2）由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低溫度，使氣壓降低；（3）若回流時間過長，硫化鈉易被氧化；回流結(jié)束后，先停止加熱，再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序為①③②，答案選D。（4）硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止氧化和溶劑的揮發(fā)，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物和煤灰，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙上便會析出大量晶體；（5）乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，用冷的95%的乙醇洗滌，再干燥，即可得到。1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)校考二模）硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說法正確的是A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無水固體粉末顯藍(lán)色 D．和反應(yīng)可生成S【答案】D【詳解】A．硫燃燒只能得到，A項錯誤；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故不與溶液反應(yīng)，B項錯誤；C．無水為白色，C項錯誤；D．與反應(yīng)生成S、，D項正確；故選D。2．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）下列解釋實驗事實的離子方程式書寫正確的是A．鈉投入氯化銅溶液中：B．氯氣通入水中：C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：【答案】C【詳解】A．鈉投入氯化銅溶液中，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，但次氯酸不能拆，B錯誤；C．二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：，D錯誤；故選C。3．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉()具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。下列說法錯誤的是A．“母液”中溶質(zhì)的主要成分是B．相同質(zhì)量的消毒能力是的倍C．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率【答案】B【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。【詳解】A．根據(jù)元素轉(zhuǎn)化分析可知“母液”中溶質(zhì)的主要成分是，A項正確；B．1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2mol，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5mol，所以等物質(zhì)的量的消毒能力是的倍，B項錯誤；C．“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項正確；D．溫度過高，會分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，D項正確；故選B。4．（2023·廣東廣州·華南師大附中校考三模）實驗小組研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是A．①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②中溶液褪色，證明具有漂白性C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化【答案】D【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，濃硫酸還會吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與過氧化鈉反應(yīng)生成白色固體，通入硫化鈉溶液中出現(xiàn)渾濁?！驹斀狻緼．①中由于濃硫酸會吸收水分，而且反應(yīng)是復(fù)雜的，不一定能看到有藍(lán)色，但濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸被還原，故A錯誤；B．②中溶液褪色，是二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明具有還原性，故B錯誤；C．③中淡黃色粉未變白，是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明具有還原性，故C錯誤；D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫化鈉中硫化合價升高，證明被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)?？家荒＃┝蚝偷捌浠衔飳θ祟惿婧蜕鐣l(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說液正確的是A．二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒B．汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．SO2和NO均可采用石灰乳進(jìn)行脫除【答案】A【詳解】A．SO2具有漂白性和弱氧化性，所以可漂白紙漿還能殺菌消毒，A項正確；B．汽油、柴油均為烴類物質(zhì)無氮元素。NO主要來自與空氣中N2在打火時與O2反應(yīng)產(chǎn)生，B項錯誤；C．植物直接吸收銨鹽和硝酸鹽作為肥料，而N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定，C項錯誤；D．NO不與石灰乳反應(yīng)無法脫除，D項錯誤；故選A。6．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3【答案】D【詳解】A．Cl2與SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；B．NO2與SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；C．H2S與SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；D．NH3與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇生成BaSO3沉淀，故D符合；故選：D。7．（2023·廣東江門·統(tǒng)考一模）在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3D．d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2【答案】D【詳解】A．a(chǎn)是H2S，b是H2SO3，兩者溶液反應(yīng)后生成單質(zhì)S沉淀，A正確；B．b到c的轉(zhuǎn)化即是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；C．g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；D．d是S單質(zhì)，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質(zhì)的量比2：1，D錯誤；故選D。8．（2023·山東威海·威海市第一中學(xué)統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．、的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1mol，整個過程中轉(zhuǎn)移電子，同時消耗0.2molKIC．該過程的總反應(yīng)為：D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑【答案】B【詳解】A．由題干反應(yīng)I可知SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；B．每生成，由反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子為，同時生成-，反應(yīng)2，而生成2則通過反應(yīng)I消耗-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故整個過程中轉(zhuǎn)移電子，不消耗KI，B錯誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)I+2反應(yīng)Ⅱ可得該過程的總反應(yīng)為：，C正確；D．由C項分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確；故答案為：B。9．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列說法正確的是A．Na2S2O8中S元素化合價為+7價 B．MnSO4是氧化劑C．生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+【答案】C【詳解】A．Na2S2O8中存在一個過氧鍵，即有2個氧顯-1價，其余的氧顯-2價，根據(jù)化合物的化合價為0，可得硫元素為+6價，A錯誤；B．在該反應(yīng)中錳元素由+2價升高為+7價，則硫酸錳為還原劑，B錯誤；C．在該反應(yīng)中錳元素由+2價升高為+7價，則生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子，C正確；D．在該反應(yīng)中高錳酸根是氧化產(chǎn)物，其中錳元素的化合價為+7價，錳離子是還原劑，其中錳元素的化合價為+2價，一般同種元素中元素的化合價越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，D錯誤；故選C。10．（2023·甘肅·統(tǒng)考三模）某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種。為確定其組成進(jìn)行實驗：取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述不正確的是(不考慮空氣對該實驗的影響)A．溶液變渾濁的離子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OB．加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4C．由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S和Na2SO4D．由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3【答案】C【分析】由題干信息可知，某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種，取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體，則說明原溶液中含有Na2SO3和Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，但由于向原溶液中加入了稀硫酸，故不能說明原溶液中是否含有Na2SO4和Na2CO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故溶液變渾濁的總的離子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，A正確；B．由分析可知，加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正確；C．由分析可知，由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S，但不能確定是否含有Na2SO4，C錯誤；D．由分析可知，由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3和Na2SO4，D正確；故答案為：C。11．（2023·天津和平·耀華中學(xué)?？级＃┫铝须x子方程式正確的是A．稀硫酸滴入溶液中：B．酸性條件下溶液與KI溶液反應(yīng)生成：C．向溶液中滴入使恰好完全反應(yīng)：D．足量的通入飽和碳酸鈉溶液中：【答案】A【詳解】A．稀硫酸滴入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀S和氣體SO2，故其離子方程式為：，A正確；B．酸性條件下產(chǎn)物不可能生成OH-，故酸性條件下溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：，B錯誤；C．由于先與OH-反應(yīng)，故向溶液中滴入使恰好完全反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．足量的通入飽和碳酸鈉溶液中將產(chǎn)生NaHCO3沉淀，故該離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A。12．（2023·江蘇南通·海門中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取的原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙吸收尾氣中的C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得【答案】D【詳解】A．由圖可知，裝置甲為鐵屑與稀硫酸在80℃水浴中共熱反應(yīng)制備硫酸亞鐵的裝置，水浴加熱的目的是加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于吸收氯化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的有毒的硫化氫，防止污染空氣，故B正確；C．由圖可知，裝置丙為用抽濾的方法得到硫酸亞鐵溶液，抽濾的目的是加快過濾得速率，故C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶獲得綠礬應(yīng)選用蒸發(fā)皿，不能選用坩堝，故D錯誤；故選D。13．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列有關(guān)說法正確的是A．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于B．明礬可用作凈水劑，可使廢水中的金屬離子沉降C．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，無白色沉淀生成，可能是生成了[AlF6]3-D．氯化鎂、硫酸鈣和氯化鈉等都是制作豆腐常用的凝固劑【答案】C【詳解】A．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于，CO2不能引起酸雨，故A錯誤；B．明礬用作凈水劑，可使廢水中的懸浮雜質(zhì)沉降，故B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液生成[AlF6]3-，再滴加氨水，[AlF6]3-不與氨水反應(yīng)，所以無白色沉淀生成，故C正確；D．氯化鎂、硫酸鈣是制作豆腐常用的凝固劑，故D錯誤；選C。14．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）實驗室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行反應(yīng) B．用裝置乙檢驗C．用裝置丙檢驗 D．用裝置丁檢驗【答案】D【詳解】A．炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．檢驗和均需經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸氣會影響對反應(yīng)生成水的檢驗，所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗反應(yīng)生成的水，B正確；C．利用的漂白性，用品紅溶液檢驗和混合氣體中，C正確；D．由裝置丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗炭與濃硫酸反應(yīng)生成的，D錯誤；故答案為D。15．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測）CaF2與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF【答案】C【詳解】A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但由于F2氧化性強(qiáng)，可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuF2，因此Cu不可用于制作儲存F2的容器，A錯誤；B．ClO2呈黃綠色，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使水中細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可用于自來水消毒，與其是否是黃綠色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；C．SO2具有還原性，KClO3具有強(qiáng)的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強(qiáng)氧化性無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。16．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預(yù)測）根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入到溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的導(dǎo)電性在滴加NaOH溶液過程中開始時增強(qiáng)HX是弱酸C向某溶液中加入幾滴溶液及足量稀硝酸，最終得到白色沉淀溶液中、至少含有一種D將通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．也可被氧化生成碘單質(zhì)，且得到的溶液也可顯黃色，所以不能證明氧化性：，故A錯誤；B．由導(dǎo)電性增大可知弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，則HX是弱電解質(zhì)，HX是弱酸，故B正確；C．若溶液中含有，最終也可得到硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．使溶液褪色表現(xiàn)出的是的還原性，故D錯誤；選B。二、實驗題17．（2023·全國·模擬預(yù)測）硫化鈉又稱硫化堿，是無色或微紫色的晶體，可溶于水、微溶于乙醇，在空氣中會發(fā)生潮解。I.實驗室制備硫化鈉(1)儀器M中導(dǎo)管的作用為；裝置丙中，儀器N的名稱為，作用為___________________。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置乙中，試劑X為___________________。II.某實驗小組探究固體在空氣中的氧化產(chǎn)物通過查閱資料獲知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉()，多硫化物的溶液顏色通常為黃色。實驗小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象操作I取適量久置于空氣中的固體，分為兩份①一份加入溶解攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消失②另一份加水溶解攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色的溶液操作II向上述水溶液中加入過量的溶液得到灰黑色懸濁液操作III將灰黑色懸濁液離心分離離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁操作IV向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化鋇溶液產(chǎn)生大量白色沉淀操作V過濾，用無水乙醇洗滌，加入稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色(3)操作I中，加入后固體溶解的現(xiàn)象可證明氧化產(chǎn)物中含有；該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為___________________。(4)操作II中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。(5)操作V中，品紅溶液褪色證明該氣體具有_____性；結(jié)合操作IV、操作V的現(xiàn)象判斷：氧化產(chǎn)物中還含有___________________。【答案】(1)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下球形干燥管防止倒吸(2)飽和NaHS溶液(3)SNaOH(4)(5)漂白、【分析】本題以硫化鈉的制備及其氧化產(chǎn)物的探究為背景考查化學(xué)實驗綜合，具體考查化學(xué)實驗裝置的分析、離子方程式的書寫、探究實驗等，意在考查考生對化學(xué)實驗的分析、探究能力。甲裝置FeS和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，裝置乙的作用是除去中的HCl，裝置丙除去尾氣?！驹斀狻浚?）儀器M為恒壓滴液漏斗，M中導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；儀器N的名稱為球形干燥管，作用是防止倒吸；（2）FeS與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置乙的作用是除去中的HCl，應(yīng)選用飽和NaHS溶液；（3）操作Ⅰ中，加入后固體表面的少量淡黃色固體溶解，根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系判斷，該淡黃色固體為S，即被氧化時，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為NaOH；（4）操作Ⅱ中，生成了灰黑色懸濁液，即有CuS沉淀生成，則與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）操作V中，品紅溶液褪色證明該氣體具有漂白性；由向白色固體加入稀鹽酸，部分固體溶解的現(xiàn)象判斷，被氧化的產(chǎn)物中還含有、。18．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）氯化鋇(BaCl2)是一種白色晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，常用作分析試劑、脫水劑等。以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。某興趣小組的實驗方案如下：可選用試劑：NaCl固體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水。步驟1：BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)進(jìn)行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列操作獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O含量的測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.1000mol·L-1H2SO4溶液；③沉淀完全后，在60°C水浴中加熱40min，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，其質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)___________________。(2)裝置II中儀器b的作用是；III中的試劑應(yīng)選用___________________。(3)裝置I是制取(填化學(xué)式)氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是___________________。(5)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是___________________。(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)___________________?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)防止倒吸CuSO4溶液(3)HClNaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑(4)使鋇離子沉淀完全(5)靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加硫酸溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則已沉淀完全；(6)97.6%【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）過濾需要漏斗、燒杯和玻璃棒，不需要錐形瓶；（2）HCl極易溶于水，裝置b可以防止倒吸；裝置Ⅱ中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S，H2S有毒，對環(huán)境有污染，裝置Ⅲ中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S；（3）用BaS溶液和HCl反應(yīng)可以制取氯化鋇，所以裝置I的作用是利用濃硫酸和NaCl固體共熱制取HCl；化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；（4）本實驗中需要通過測定硫酸鋇沉淀的量來計算BaCl2·