新疆維吾爾自治區(qū)塔城地區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

塔城市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)開學(xué)檢測試題一、選擇題(20*3=60)1.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．B．C．D．電解水水力發(fā)電太陽能熱水器干電池工作A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電解是電能變成化學(xué)能，A錯誤；B．沒有化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．是太陽能變熱能，C錯誤；D．干電池是化學(xué)能變電能，D正確；故選D。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.二氧化硫 C.碳酸鈣 D.氟化氫【答案】D【解析】【詳解】A．氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．二氧化硫是非電解質(zhì)，B錯誤；C．碳酸鈣屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；D．氟化氫是弱酸，是電解質(zhì)，D正確；故選D。3.常溫下，0.01mol/LNaOH溶液pH為A.1 B.2 C.12 D.13【答案】C【解析】【分析】【詳解】常溫下，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg10-12=12；故答案C。4.40℃時水的離子積，則在40℃時，的溶液A.呈中性 B.呈堿性 C.呈酸性 D.無法判斷【答案】C【解析】【詳解】40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-6mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-6=2.9×10-8mol/L，氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，所以溶液呈酸性。故選C。5.常溫下，將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8【答案】C【解析】【詳解】常溫下，pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7，答案選C?！军c(diǎn)睛】pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液為易錯點(diǎn)。6.已知：室溫下，此時將pH=13的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液等體積混合后混合溶液的pHA.7 B.6 C.5 D.4【答案】A【解析】【詳解】室溫下，此時將pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(H+)=c(OH-)，將二者等體積混合，H+、OH-的物質(zhì)的量相等，二者恰好中和，因此所得混合溶液顯中性，溶液的pH=7，故合理選項(xiàng)是A。7.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時，沒有逐出滴定管下口氣泡D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化【答案】D【解析】【詳解】A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接加入已知濃度的鹽酸會導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故A錯誤；B.錐形瓶不需要潤洗，可直接加入溶液，潤洗會導(dǎo)致c（待測）偏大，故B錯誤；C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故C錯誤；D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D正確；故選D。8.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.NaOH B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaI【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；C．碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C可選；D．碘化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，故D不選；故選C。9.鹽類水解在生活中有廣泛應(yīng)用，下列事實(shí)跟水解原理無關(guān)的是A.熱的溶液可以增強(qiáng)清洗油污的效果B.銨態(tài)氮肥不適宜與草木灰混用C.氯化銨溶液可用來除鐵銹D.保存溶液時加入少量鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉水解呈堿性，熱的溶液，促進(jìn)水解，水解程度增大，可以增強(qiáng)清洗油污的效果，故A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰水解呈堿性，因此銨態(tài)氮肥不適宜與草木灰混用，故B不符合題意；C．氯化銨水解呈酸性，鐵銹主要成份是氧化鐵，因此可以用氯化銨溶液可用來除鐵銹，故C不符合題意；D．保存溶液時加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，不是水解原理，故D符合題意；綜上所述，答案為D。10.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH、Fe2+、SO、COB.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+為淺綠色，不能在無色溶液中大量共存，A不符合題意；B．Cu2+、OH-會生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中H+與CH3COO-不能大量共存，C不符合題意；D．在強(qiáng)堿溶液中Na+、K+、Cl﹣、SO四種離子相互不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；答案選D。11.在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中，關(guān)系正確的是A.c(NH3?H2O)>c(NH)>c(H+)>c(OH﹣) B.c(NH)>c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(NH3?H2O)>c(NH)=c(OH﹣)>c(H+) D.c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(NH)>c(H+)【答案】D【解析】【詳解】NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，以NH3?H2O分子為主；NH3?H2O電離出銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(OH﹣)=c(NH)+c(H+)，則c(OH﹣)>c(NH)，故c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(NH)>c(H+)；故選D。12.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．是氯氣和水可逆反應(yīng)，故A不符合題意B．是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；C．是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；D．是銨根水解方程式，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質(zhì)本身的是A.CuSO4 B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．CuSO4溶液中存在水解CuSO4+2H2O?Cu(OH)2+H2SO4，硫酸難揮發(fā)，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性質(zhì)穩(wěn)定，所以最后得到的是溶質(zhì)本身，故A正確；B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成Na2CO3，故B錯誤；C．KMnO4在加熱條件下易分解為錳酸鉀和二氧化錳，故C錯誤；D．FeCl3溶液中存在水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在加熱的條件下，HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解不斷向右進(jìn)行，蒸干后得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得Fe2O3，故D錯誤；故選A。14.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A.AgCl>AgI>AgBr B.AgBr>AgI>AgClC.AgBr>AgCl>AgI D.AgCl>AgBr>AgI【答案】D【解析】【詳解】Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13三種化合物的類型相同可根據(jù)Ksp有c(Ag+)=，可知銀離子濃度有AgCl>AgBr>AgI，選項(xiàng)D正確。15.下列各個裝置中能組成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.兩個電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。16.有關(guān)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是A.銅棒上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中K+會移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅棒質(zhì)量不改變【答案】C【解析】【詳解】鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，在正極上溶液中Cu2+的放電，方程式為：Cu2＋＋2e－=Cu，故AD均不正確。取出鹽橋后，相當(dāng)于斷路，因此電流計(jì)不可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)。因此答案選C。17.鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動D.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小【答案】A【解析】【分析】根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，故A正確；

B．放電時，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯誤；

C．充電時陽離子向陰極移動，所以充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動，故C錯誤；

D．充電時，電池反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故D錯誤；

故選：A。18.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、X電極跟電源的正極相連，X為電解池的陽極，氯離子在陽極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A錯誤；B項(xiàng)、精煉銅時，電解液為含Cu2＋溶液，粗銅除含有Cu外，還含有比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，鋅、鐵和銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成離子，而陰極上只有Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則Z溶液中的Cu2+濃度減小，故B錯誤；C項(xiàng)、在鐵片上鍍銅時，鍍層金屬銅與電源正極相連做陽極，鍍件鐵片與電源負(fù)極相連作陰極，則與負(fù)極相連的是鐵片，故C錯誤；D項(xiàng)、工業(yè)上電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D正確；故選D。19.關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法正確的是A.鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主B.鋼鐵腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e→Fe3＋C.在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕D.水庫的鐵閘門接電源的正極能減緩腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.鋼鐵腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，A錯誤；B.鋼鐵腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2＋，B錯誤；C.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕，C正確；D.水庫的鐵閘門應(yīng)該接電源的負(fù)極能減緩腐蝕，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。20.有關(guān)下列四個電化學(xué)裝置的敘述，正確的是A.圖I所示裝置工作時，鹽橋中的陽離子移向溶液B.圖II所示電池工作時，做還原劑C.圖III所示電池工作時，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.圖IV所示裝置工作時，溶液A是燒堿溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鹽橋中的陽離子移向正極溶液，故A錯誤；B．Zn做還原劑，做氧化劑，故B錯誤；C．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率實(shí)際可達(dá)40%～60%，故C錯誤；D．圖IV所示裝置工作時，左邊是氯化鈉溶液，右側(cè)是氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題21.某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)：B_______C、E_________F（2）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)___________。（3）實(shí)驗(yàn)滴定過程中用左手控制滴定管___________部位(填活塞或者橡膠)，眼睛注視___________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）下列是操作過程中用到的儀器：滴定管的使用：如圖1是滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。（5）盛裝0.2000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用圖2的___________(甲或乙)滴定管。【答案】（1）①.D②.A（2）偏大（3）①.橡膠②.錐形瓶中溶液的顏色變化③.錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色（4）22.60（5）甲【解析】【分析】中和滴定步驟有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；【小問1詳解】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，首先是(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，然后(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm；(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度，故正確操作的順序是B、D、C、E、A、F，故答案為：D；A；【小問2詳解】上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積偏大，最終會使測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)進(jìn)行滴定過程中用左手控制滴定管的橡膠部位，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；在滴定過程中隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，溶液酸性逐漸減弱，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時停止滴加，即滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，故答案為：橡膠；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；【小問4詳解】滴定管有0刻度，小刻度在上，大刻度在下，根據(jù)凹液面最低處所處位置可知其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；【小問5詳解】鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有大量H+，溶液顯酸性，應(yīng)該使用酸式滴定管；在圖示儀器中，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故應(yīng)該使用甲滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，故答案為：甲。四、填空題22.數(shù)學(xué)計(jì)算令人頭大，物理公式也難拿下，化學(xué)計(jì)算數(shù)字不大，得個高分不在話下。請認(rèn)真完成以下計(jì)算，讓化學(xué)成績?yōu)槟闾虼u加瓦。（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H+)=___________mol/L（2）某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中C(OH-)=___________mol/L，此時溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=___________mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。（3）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合溶液的pH=___________。（4）常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c(OH-)=_____mol·L-1?！敬鸢浮浚?）0.1（2）①.3×10-7②.高于③.1.8×10-10④.1.8×10-10（3）3.3（4）10-3【解析】【小問1詳解】常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故答案為：0.1；【小問2詳解】某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L.則：純水中c(OH-)=3×10-7mol/L，此時Kw=3×10-7mol/L×3×10-7mol/L=9×10-14(mol/L)2＞常溫下Kw=10-14(mol/L)2，升溫促進(jìn)水的電離，溫度高于25℃，若溫度不變，滴入鹽酸后c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=mol/L=1.8×10-10mol/L，由水電離的c(H+)=1.8×10-10mol/L。故答案為：3×10-7；高于；1.8×10-10；1.8×10-10；【小問3詳解】pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg≈3.3，故答案為：3.3；【小問4詳解】pH=11的碳酸鈉溶