高三化學第一輪復習《分散系-膠體》省名師優(yōu)質(zhì)課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

第二章化學物質(zhì)及改變教學目標：1.了解三種分散系特點，掌握膠體性質(zhì)2.離子反應(yīng)類型（離子方程式書寫，判斷，離子共存）和應(yīng)用3.氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律，配平，計算。第1頁1、定義：一個或一個以上物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)中所得到混合物。分散質(zhì)：被分散物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)物質(zhì)第一節(jié)膠體性質(zhì)及應(yīng)用一、分散系溶液、濁液、膠體2.三種分散系本質(zhì)區(qū)分：

分散質(zhì)微粒直徑大小不一樣

分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<1nm

1~100nm>100nm第2頁二、膠體1.定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間分散系。2.常見膠體：1).Fe(OH)3膠體，AgI膠體,2).

墨汁，淀粉，蛋白質(zhì)溶液3).霧，云，煙；水晶，有色玻璃等3.Fe(OH)3膠體制備：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱即可第3頁（膠體）（溶液）三、膠體性質(zhì)

1、丁達爾現(xiàn)象(光學性質(zhì))

光束經(jīng)過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮“通路”?！驹颉浚耗z粒對光有散射作用【應(yīng)用】：判別溶膠和溶液。第4頁2、布朗運動(動力學性質(zhì))膠體顆粒不停地作無規(guī)則運動。

3、電泳現(xiàn)象(電學性質(zhì))

在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動現(xiàn)象

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體【原因】：當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。第5頁1）普通，氫氧化鐵膠粒，金屬氧化物膠粒帶正電荷，土壤膠粒帶負電荷；蛋白質(zhì)膠粒不帶電荷2）膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定主要原因3）電泳應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍（利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上）。第6頁四、膠體聚沉使膠體微粒凝聚成更大顆粒，形成沉淀而析出過程。(1)加入電解質(zhì)例①鹵水點豆腐②水泥里加石膏能調(diào)整水泥漿硬化速率；③在江河與海交匯處形成三角洲。第7頁(2)加入膠粒帶相反電荷膠體

帶不一樣電荷膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。如：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不一樣種類墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。第8頁(3)加熱

實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。思索：向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量HI溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？假如加入鹽酸溶液呢？第9頁分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒 直徑

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒 組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子 集合體能否透過濾 紙能否透過半 透膜實例食鹽水、碘酒淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能小結(jié)：三種分散系比較第10頁淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水四。滲析利用半透膜把膠體中混有離子或分子從膠體溶液里分離操作，叫做滲析。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離第11頁3．以下說法中正確是A．膠體區(qū)分于其它分散系本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中少許NaClC．Fe(OH)3膠體帶正電荷D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚第12頁在陶瓷工業(yè)上常碰到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量問題。處理方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。例題.帶負電荷膠粒（粒子陶土）

帶正電荷膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

第13頁例題：已知土壤膠體中粒子帶負電荷，又有很大表面積，因而含有選擇吸附能力。有以下陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2