高一-硫酸的制備及性質(zhì)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

我們都需要硫酸？第1頁(yè)硫酸的制備及性質(zhì)第2頁(yè)我國(guó)古代制硫酸方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△當(dāng)前制硫酸方法：接觸法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代稱(chēng)硫酸為綠礬油

SO3+H2O==H2SO4

第3頁(yè)硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)一、硫酸工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻第4頁(yè)一、硫酸工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：硫或含硫礦石（FeS2）；沸騰爐、接觸室、吸收塔空氣98.3%濃H2SO4（3）三個(gè)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑5000C沸騰爐：接觸室：吸收塔：用98.3%濃硫酸吸收SO3

。第5頁(yè)4）.尾氣處理尾氣組成：SO2,O2,N2、少許SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3第6頁(yè)無(wú)色油狀液體，密度大于水，易溶于水,難揮發(fā)，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱。二、硫酸物理性質(zhì)

第7頁(yè)1.稀硫酸化學(xué)性質(zhì)——酸通性通性實(shí)例使酸堿指示劑顯色與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三、硫酸化學(xué)性質(zhì)

H2SO4=2H++SO42-使石蕊試液變紅Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl第8頁(yè)2、濃硫酸化學(xué)特征P91試驗(yàn)1由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰T用作干燥劑（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O濃H2SO4結(jié)論：濃H2SO4含有吸水性應(yīng)用：濃H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3第9頁(yè)2、濃硫酸化學(xué)特征P91試驗(yàn)2（H2SO4分子形式存在）現(xiàn)象：原理：結(jié)論：濃H2SO4含有脫水性（將有機(jī)物中氫、氧元素按水組成（2：1）脫去性質(zhì)）。

C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產(chǎn)生使品紅溶液褪色氣體放出大量熱C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃H2SO4含有強(qiáng)氧化性第10頁(yè)思考吸水性與脫水性區(qū)分：吸水性：吸收現(xiàn)成水？脫水性：反應(yīng)生成水第11頁(yè)2、向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。以下敘述不屬于造成產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是：A、濃硫酸含有脫水性B、濃硫酸含有吸水性C、鹽酸含有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低答案：A第12頁(yè)P(yáng)92試驗(yàn)3

⑴與一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不產(chǎn)生氫氣）⑶常溫下使Fe、Al等金屬鈍化3強(qiáng)氧化性⑵與大多數(shù)金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△現(xiàn)象：產(chǎn)生能使品紅溶液褪色氣體，試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色原理：酸性，氧化性濃硫酸作用：第13頁(yè)1.H2SO4(濃）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(濃）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)與低價(jià)化合物反應(yīng)注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生是對(duì)應(yīng)硫酸鹽（高價(jià)）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬最高價(jià)氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。第14頁(yè)4）難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?三）、硫酸用途

硫酸廣泛應(yīng)用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥生產(chǎn)，金屬礦石處理，金屬材料表面清洗等第15頁(yè)第16頁(yè)四、常見(jiàn)幾個(gè)主要硫酸鹽1、硫酸鈣白色固體CaSO4

·2H2O(生)石膏2CaSO4

·H2O

熟石膏

作石膏繃帶，調(diào)整水泥凝結(jié)時(shí)間2、硫酸鋇天然產(chǎn)叫重晶石作X射線(xiàn)內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)鋇餐3、FeSO4·7H2O綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時(shí)使用作凈水劑、殺菌消毒劑2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（膠體）+3H+第17頁(yè)三、硫酸鹽俗稱(chēng)用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)整凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其它鋇鹽原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線(xiàn)透過(guò)；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。第18頁(yè)3、強(qiáng)氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸特征

1、吸水性

課堂小結(jié)C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6總結(jié):（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性

二、應(yīng)用第19頁(yè)隨堂訓(xùn)練將以下現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)寫(xiě)在空白處

吸水性

吸水性脫水性酸性強(qiáng)氧化性1.濃硫酸可作氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

第20頁(yè)5、以下氣體能夠用濃硫酸干燥是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2答案：D6.怎樣判別失去標(biāo)簽稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多方案第21頁(yè)第22頁(yè)第23頁(yè)2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量銅片并加熱，被還原硫酸物質(zhì)量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、以下關(guān)于濃硫酸敘述正確是：（）A.濃硫酸含有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一個(gè)干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化第24頁(yè)3、設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)所生成全部產(chǎn)物。第25頁(yè)4.問(wèn)題處理：一鐵罐車(chē)運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思索：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說(shuō)明了濃硫酸含有