云南省大理白族自治州2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年下學(xué)期大理州普通高中質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Zn65I127第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，錯選、多選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除C.垃圾填埋和焚燒可以減少對環(huán)境的污染D.利用丁達爾效應(yīng)可檢測氣溶膠中的冠狀病毒【答案】A【解析】【詳解】A．制造光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射，故A正確；B．礦物油屬于烴，不與純堿反應(yīng)，也不溶于純堿溶液，因此礦物油濺在衣服上不能用熱的純堿溶液去除，故B錯誤；C．垃圾填埋：垃圾中的重金屬離子等有毒物質(zhì)會污染土壤或地下水，焚燒垃圾：會產(chǎn)生有毒的氣體，污染大氣，垃圾填埋和焚燒不可以減少對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．丁達爾效應(yīng)只能區(qū)分膠體與其他分散系，不能檢測冠狀病毒，故D錯誤；答案為A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.基態(tài)Cr價層電子軌道表示式：B.氯化氫的電子式：C.丙烯球棍模型：D.乙烯分子中的π鍵：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr價電子排布式為3d54s1，價電子軌道式為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，H和Cl共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，題中所給球棍模型為丙烷，丙烯的球棍模型為，故C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，碳原子雜化方式為sp2，兩個碳原子中未參與雜化的p軌道進行肩并肩重疊，形成π鍵，即，故D正確；答案為D。3.醋酸乙烯酯是重要的化工原料，結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.與乙酸乙酯互為同系物 B.不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng) D.所有原子均處于同一平面【答案】C【解析】【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯誤；C．分子含有酯基，該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生堿性水解，C正確；D．分子含有飽和碳原子，為四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不會處于同一平面，D錯誤；故選C。4.某元素基態(tài)原子價電子排布式為，下列說法不正確的是A.該原子位于周期表p區(qū)B.該元素的最高正價為+4價C.該基態(tài)原子中存在兩個未成對電子D.該元素最簡單氫化物的空間構(gòu)型是V形【答案】B【解析】【詳解】A．該元素的價電子排布式為3s23p4，最后一個電子填充在p能級，因此該元素位于周期表p區(qū)，故A說法正確；B．根據(jù)價電子排布式為3s23p4，最大能層是3，推出該元素位于第三周期，最外層有6個電子，即屬于ⅥA族，該元素為S，最高正價為+6價，故B說法錯誤；C．基態(tài)硫原子的價電子軌道式為，存在兩個未成對電子，故C說法正確；D．該元素最簡單氫化物為H2S，中心原子S有2個σ鍵，2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故D說法正確；答案為B。5.為有效保護環(huán)境，可以利用反應(yīng)減少汽車有害尾氣排放，實現(xiàn)汽車尾氣凈化。下列措施能提高恒容容器中該反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度 B.充入一定量的C.分離出部分氮氣 D.通入稀有氣體【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要使NO的轉(zhuǎn)化率增大，需使平衡正向移動?！驹斀狻緼．升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B．充入一定量的CO2，增大生成物濃度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．分離出部分氮氣，減小生成物濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．恒容容器中通入稀有氣體，體系中各組分濃度不變，平衡不移動，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是A.和一定互為同系物 B.的名稱是1,2二氯乙烷C.乙烯和異戊二烯互為同系物 D.甲苯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．若C3H6為環(huán)丙烷，C2H4為乙烯，則二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．鹵代烴ClCH2CH2Cl采用系統(tǒng)命名法命名為1,2二氯乙烷，B正確；C．乙烯和異戊二烯中所含碳碳雙鍵個數(shù)不同，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。7.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A證明非金屬性Br>I比較等濃度HI和HBr溶液的酸性B檢驗溶液中的向溶液中加入酸化的，產(chǎn)生白色沉淀C除去中混有的將混合氣體通入飽和溶液D驗證干燥是否具有漂白作用將通入品紅溶液，觀察溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．證明非金屬性Br>I，應(yīng)比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物HBrO4和HIO4的酸性，A不符合題意；B．向溶液中加入HNO3酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中含有SO，因為若溶液中含有Ag+，也會有白色沉淀產(chǎn)生，且亞硫酸根離子能被硝酸氧化遇到鋇離子也會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C．將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，SO2被NaHCO3溶液吸收反應(yīng)生成CO2，而CO2不和NaHCO3溶液反應(yīng)，能達到除雜的目的，C符合題意；D．將Cl2通入品紅溶液中，Cl2接觸到水會生成次氯酸，不能驗證干燥Cl2是否具有漂白作用，D不符合題意；故選C。8.下列各組離子，在指定條件的溶液中能大量共存的是A.某無色澄清溶液中：、、、B.常溫下，由水電離出的濃度為：mol/L，的溶液：、、、C.溶液中濃度為1mol/L的溶液：、、、D.常溫下，的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．MnO溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不選；B．常溫下由水電離出的c水(H+)=1×10?10mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，H+和CO不能大量共存，若為堿溶液，OH和NH不能大量共存，B不選；C．ClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，C不選；D．c(H+)>c(OH)，溶液顯酸性，Cu2+、Ca2+、NO、Cl、H+五種離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，D選；故選D。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.鋁溶解在NaOH溶液中：B.的水解：C.溶于硝酸反應(yīng)：D.向氫氧化鎂固體中滴加硫酸鐵溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑，故A錯誤；B．HCO發(fā)生水解：HCO+H2OH2CO3+OH，故B錯誤；C．Fe3O4與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．利用反應(yīng)向著更難溶的方向進行，氫氧化鐵比氫氧化鎂難溶，向氫氧化鎂固體中滴加硫酸鐵溶液，發(fā)生3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正確；答案為D。10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測定文物的年代，Z的一種單質(zhì)常用來消毒殺菌，Q最外層有2個電子，W和Y同族。下列說法不正確的是A.第一電離能：X>Y>Z B.簡單氫化物的沸點：Y>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X D.X、Y、Z的最簡單氫化物的雜化方式均為雜化【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測定文物的年代，則X為C；Z的一種單質(zhì)常用來消毒殺菌，該物質(zhì)為O3，則Z為O，Y為N；Q最外層有2個電子，則Q為Mg；W和Y同族，則W為P；綜上所述，X、Y、Z、Q、W分別為C、N、O、Mg、P，據(jù)此分析解答。詳解】A．同周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)遞增而呈增大趨勢，但N元素2p能級軌道半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，A錯誤；B．NH3存在分子間氫鍵，PH3不能形成分子間氫鍵，因此簡單氫化物的沸點：NH3>PH3，B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：N>C，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正確；D．X、Y、Z的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，其雜化方式均為sp3雜化，D正確；故選A。11.下列說法不正確的是A.干冰和固體融化時，克服的作用力相同B.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個C.不能作為配合物的配體D.離子化合物中可以存在非極性共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．干冰為分子晶體，微粒間存在范德華力，二氧化硅為共價晶體，微粒間存在共價鍵，熔化干冰破壞范德華力，熔化二氧化硅破壞共價鍵，故A說法錯誤；B．氯化銫晶胞圖為，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl，故B說法正確；C．配體需要提供孤電子對，NH中心N原子沒有孤電子對，因此NH不能作為配合物的配體，故C說法正確；D．離子化合物中可以存在非極性共價鍵，如Na2O2，其電子式為，存在非極性共價鍵，故D說法正確；答案為A。12.如圖為等量和反應(yīng)生成的微觀示意圖。下列說法正確的是A.a>bB.過程I斷開化學(xué)鍵，放出熱量C.、、HCl中均只存在共價鍵D.HCl具有的能量低于和具有的能量【答案】C【解析】【詳解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的akJ能量小于形成化學(xué)鍵放出的bkJ能量，即a<b，A錯誤；B．過程I斷開化學(xué)鍵，吸收熱量，B錯誤；C．H2、Cl2、HCl中分別只含HH、ClCl、HCl鍵，即三種物質(zhì)均只存在共價鍵，C正確；D．未指出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，無法比較HCl具有的能量與H2、Cl2具有的能量的大小關(guān)系，D錯誤；故選C。13.實驗室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制少量NO，反應(yīng)方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中含數(shù)為B.標準狀況下，22.4L中所含質(zhì)子數(shù)為C.192gCu參加反應(yīng)，被還原分子數(shù)為D.每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．由于Cu2+水解，使得溶液中所含Cu2+的數(shù)目小于NA，A錯誤；B．標況下水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，B錯誤；C．192gCu(3mol)參加反應(yīng)，消耗8molHNO3，其中6molHNO3做酸，2molHNO3作氧化劑，則被還原HNO3分子數(shù)為2NA，C錯誤；D．HNO3→NO，每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D正確；故選D。14.下列說法不正確的是A.過度排放硫氧化物和氮氧化物會引起酸雨B.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，在食品工業(yè)中應(yīng)禁止使用C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液D.誤食重金屬鹽可以服用大量的牛奶或蛋清解毒【答案】B【解析】【詳解】A．硫氧化物在空氣中轉(zhuǎn)化成硫酸，氮氧化物在空氣中轉(zhuǎn)化成硝酸，當(dāng)雨水的時，形成酸雨，因此過度排放硫氧化物、氮氧化物會引起酸雨，故A說法正確；B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)。但亞硝酸鈉具有一定毒性，在食品工業(yè)中應(yīng)嚴格控制用量，故B說法錯誤；C．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體與其他分散系，因此可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，故C說法正確；D．牛奶、蛋清中含有蛋白質(zhì)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，因此誤食重金屬鹽可以服用大量的牛奶或蛋清解毒，故D說法正確；答案為B。15.硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)工業(yè)之一。在密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.保持容器壓強不變，充入氦氣，反應(yīng)速率減小B.保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率增加C.保持容器體積不變，充入一定量的，反應(yīng)后逆反應(yīng)速率增加D.升高溫度，反應(yīng)的正逆速率均增加【答案】B【解析】【詳解】A．保持容器壓強不變，充入非反應(yīng)氣體氦氣，容器體積增大，組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A說法正確；B．保持容器體積不變，充入非反應(yīng)氣體氦氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B說法錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的SO2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增大，即反應(yīng)后逆反應(yīng)速率增加，故C說法正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即正逆反應(yīng)速率均加快，故D說法正確；答案為B。16.下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵。分子間氫鍵對沸點影響更大B在中的溶解度大于其在水中的溶解度和均是非極性分子，水是極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑C三氟乙酸的酸性比乙酸的酸性強F酸性強于H，三氟乙酸中具有多種酸性基團D乳酸()存在兩種空間結(jié)構(gòu)乳酸中存在手性碳原子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，因此對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛，故A正確；B．碘單質(zhì)、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．F為吸電子基團，使羧基中的羥基的極性增大，易電離出H+，CH3為推電子基團，使羧基中的羥基的極性減小，電離出H+能力減弱，故C不正確；D．根據(jù)手性碳原子的定義，手性碳原子位置為，乳酸存在對映異構(gòu)體，即有兩種空間接結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為C。17.對于常溫下等濃度和的溶液，下列說法正確的是A.兩溶液均呈堿性，且pH相同B.均存在C.均存在D.均存在【答案】B【解析】【分析】碳酸鈉為強堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解：CO+H2OHCO+OH、HCO+H2OH2CO3+OH；碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，HCO能發(fā)生水解，有能發(fā)生電離，溶液顯堿性，水解大于電離，發(fā)生水解HCO+H2OH2CO3+OH，發(fā)生電離HCOCO+H+；兩個溶液中均含有水，水也是弱電解質(zhì)H2OOH+H+；據(jù)此分析；【詳解】A．NaHCO3、Na2CO3均為強堿弱酸鹽，依據(jù)鹽類水解規(guī)律，兩種溶液均顯堿性，因為CO水解程度大于HCO，因此相同濃度時，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒，兩種溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)，故B正確；C．根據(jù)元素質(zhì)量守恒，碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，碳酸氫鈉溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故C錯誤；D．根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解程度微弱，碳酸鈉溶液中存在c(Na+)＞c(CO)＞c(OH)＞c(HCO)＞c(H+)，碳酸氫鈉溶液中存在c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH)＞c(CO)，故D錯誤；答案為B。18.氮化鎵(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與高溫條件下合成。反應(yīng)方程式為。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.圖Ⅰ可以表示催化劑對平衡的影響B(tài).圖Ⅱ可以表示壓強對平衡時體積分數(shù)的影響C.圖Ⅲ可以表示鎵的質(zhì)量對平衡常數(shù)的影響D.圖Ⅳ中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的密度【答案】B【解析】【詳解】A．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖Ⅰ應(yīng)是一條平行于時間軸的直線，A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)增大，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加鎵質(zhì)量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，圖Ⅲ應(yīng)是一條平行于橫軸的直線，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，混合氣體的質(zhì)量增加，恒容條件下混合氣體的密度增大，D錯誤；故選B。19.一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Mg電極是電源的負極B.工作時，從左向右移動C.工作時，正極反應(yīng)為D.若選用NaOH溶液作電解質(zhì)，會降低該電池的工作效率【答案】C【解析】【分析】該新型鎂硫電池中，Mg→Mg2+，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg電極作負極，另一極作正極?！驹斀狻緼．Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+，則Mg電極作電源的負極，A正確；B．Mg作負極，原電池中陽離子移向正極，即Mg2+從左向右移動，B正確；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)包括Mg2++S8+2e=MgS8、3Mg2++MgS8+6e=4MgS2、Mg2++MgS2+2e=2MgS，C錯誤；D．若選用NaOH溶液作電解質(zhì)，負極生成的Mg2+會與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，降低電池效率，D正確；故選C。20.下列說法正確的是A.相同溫度下，溶度積越大，溶解度越大B.相同溫度下，在水中和溶液中的相等C.向懸濁液中，加入固體，溶液中增加D.已知常溫下，則常溫下飽和AgCl溶液中為mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同溫度下，同類型的難容電解質(zhì)Ksp越大，溶解度越大，不同類型的不能說Ksp越大，溶解度越大，需要進行計算判斷，如AgCl的Ksp=1.8×1010，飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4的Ksp=1.12×1012，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L，推出Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl飽和溶液中c(Ag+)小于Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)，AgCl溶解度更小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，因此在相同溫度下，BaCO3在水中和Na2CO3溶液的Ksp相等，故B正確；C．向MgCO3懸濁液中，存在Ksp=c(Mg2+)·c(CO)，且c(Mg2+)=c(CO)，溶度積只受溫度的影響，因此加入碳酸鎂固體，Ksp不變，c(Mg2+)不變，故C錯誤；D．AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl)=1.8×1010，且c(Ag+)=c(Cl)，飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，故D錯誤；答案為B。21.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列情況中不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 D.密閉容器中的壓強保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，故A不符合題意；B．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故B不符合題意；C．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，容器為恒容，混合氣體體積始終不變，因此任何時刻混合氣體密度都不變，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；D．相同條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此混合氣體壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故D不符合題意；答案為C。22.常溫時，分別向10mL濃度均為1mol/L的HCOOH和兩種酸溶液加水稀釋，所得pH與(V為溶液的體積)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1mol/L溶液中水的電離程度：B.當(dāng)時，HCOOH的C.加入0.4gNaOH后，溶液中存在D.中濃度小于中濃度【答案】C【解析】【分析】HCOOH和均含有羧基，二者均為弱酸。由圖像可知，未加水稀釋之前，1mol/L的HCOOH和對應(yīng)溶液的pH分別為2和，這說明HCOOH的酸性強于，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，1mol/L的HCOOH和對應(yīng)溶液的pH分別為2和，pH越小，氫離子濃度越大，對水的電離抑制作用越大，水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度：，A錯誤；B．當(dāng)時，相當(dāng)于將10mL1mol/L的HCOOH溶液稀釋103倍，若HCOOH為強酸，則稀釋后溶液的，但HCOOH為弱酸，加水稀釋會促進HCOOH的電離，使得HCOOH的，B錯誤；C．加入0.4gNaOH(0.1mol)，恰好與完全反應(yīng)生成，由于溶液中會發(fā)生水解，因此存在，C正確；D．和在溶液中均會發(fā)生雙水解，根據(jù)分析，HCOOH的酸性強于，則對應(yīng)弱酸根的水解程度：，弱酸根水解程度越大，對的水解促進作用越大，溶液中的濃度越小，所以中濃度大于同濃度的中濃度。由于未指出兩種銨鹽的濃度，因此無法比較濃度的大小，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)二、填空題(本大題共5小題，共56分)23.實驗室中模擬工業(yè)上制取無水氯化鐵的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是______，儀器B中的藥品可選擇______(填序號)。A．二氧化錳B．固體C．硝酸鈉（2）硬質(zhì)玻璃管的實驗現(xiàn)象為______。尾氣處理可將尾氣通入______(填化學(xué)式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是______。反應(yīng)后固體中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，改進方法是______。（4）為測定反應(yīng)后樣品中的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L1NaI溶液bmL。則反應(yīng)后的樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______%(用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.B（2）①.棕黃色的煙產(chǎn)生②.NaOH（3）①.吸收氯氣中的水蒸氣②.在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶（4）【解析】【分析】本實驗無水氯化鐵，原理是2Fe+3Cl22FeCl3，從左向右裝置的作用分別為制備氯氣、干燥氯氣、反應(yīng)裝置，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)儀器B的特點，儀器B為圓底燒瓶；該裝置制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置無加熱，硝酸鈉與濃鹽酸不反應(yīng)，高錳酸鉀溶液常溫下將濃鹽酸氧化成氯氣，因此儀器B中的藥品可選擇KMnO4溶液，選項B正確；故答案為圓底燒瓶；B；【小問2詳解】硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，觀察到有棕黃色的煙產(chǎn)生；氯氣有毒，為防止污染，常用NaOH溶液吸收氯氣；故答案為棕黃色的煙產(chǎn)生；NaOH；【小問3詳解】制備的氯氣中混有水蒸氣，高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)，對氯化鐵的制備產(chǎn)生干擾，因此濃硫酸作用是吸收氯氣中的水蒸氣；濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，氯化氫與Fe在加熱條件下生成氯化亞鐵，改進方法是在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；故答案為吸收氯氣中的水蒸氣；在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問4詳解】氯化鐵能與KI發(fā)生2Fe3++2I=2Fe2++I2，因此有n(FeCl3)=n(NaI)=b×103，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為=；故答案為。24.銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國銅資源儲量較高的省份之一，回答下列問題：（1）銅在周期表中位于第______族(填族序數(shù))，屬于______區(qū)。（2）銅可以形成多種配合物。①的核外電子排布式是______，過渡金屬離子與水分子形成配合物時，若d軌道全空或全滿時，化合物無顏色，否則有顏色。據(jù)此判斷，______(填“有”或“無”)顏色。②可形成多種配合物，如，若其中兩個被替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構(gòu)型是______。（3）銅與金等金屬及合金可用于生產(chǎn)石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：①Cu原子的配位數(shù)是______。②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）①IB②.ds（2）①.②.無③.平面正方形④.⑤.V形（3）①.4②.【解析】【小問1詳解】銅為29號元素，位于周期表的第四周期第IB族，屬于ds區(qū)?！拘?詳解】①基態(tài)Cu原子核外電子排布式為，則的核外電子排布式為；中的d軌道全充滿，則無顏色；②中兩個被替換，若為四面體結(jié)構(gòu)，則產(chǎn)物應(yīng)只有1種，現(xiàn)得到的配合物有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型為平面正方形；中心N原子價層電子對數(shù)=，采取雜化，含有1對孤電子對，則其空間構(gòu)型是V形。【小問3詳解】①由晶胞圖可知，Cu原子與最近的Au或Cu原子之間的距離均為面對角線的一半，且與Cu原子距離相等且最近的Au或Cu原子均有4個，則Cu原子的配位數(shù)是4；②D原子位于晶胞的面心，且和B原子處于同一平面，則D原子的坐標參數(shù)為。25.是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于陶瓷、催化劑等工藝。實驗室模擬用含鈷廢渣(主要成分為，還含有、ZnO、雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①常溫下，。②相關(guān)金屬離子[mol?L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）工業(yè)上，酸浸前通常將廢渣粉碎，目的是________________________，酸浸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，酸浸后分離的操作是______。（2）“除鋁”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。（3）“萃取”過程可表示為(水層)+2HX(有機層)(有機層)(水層)，實驗室萃取時，用到的儀器有______(填儀器名稱)、燒杯、玻璃棒。從有機層獲取溶液需要進行反萃取，下列溶液能作反萃取劑的是______(填序號)。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．酒精D．四氯化碳（4）“沉鈷”時，要使沉淀完全時[]，溶液中應(yīng)____________。【答案】（1）①.增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率②.③.過濾（2）①.②.5.0≤pH<7.6(或～7.6)（3）①.分液漏斗②.A（4）不小于【解析】【分析】含鈷廢渣(主要成分為，還含有、ZnO、雜質(zhì))中加入酸浸，、反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，、ZnO轉(zhuǎn)化為硫酸鋁和硫酸鋅，不反應(yīng)，濾出后加入，和發(fā)生雙水解生成沉淀和CO2，則過濾后所得沉渣為；濾液中加入萃取劑HX萃取，分液得到有機層和水層，有機層中加稀硫酸作為反萃取劑分液后可得到溶液，水層中加入將二價鈷離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得固體，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】酸浸前將廢渣粉碎，目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；具有還原性，酸浸時，能將還原為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；不和稀硫酸反應(yīng)，酸浸后經(jīng)過濾可分離出固體?！拘?詳解】“除鋁”過程中，加入，和發(fā)生雙水解生成沉淀和CO2，反應(yīng)的離子方程式為；由表格數(shù)據(jù)可知，要將鋁離子沉淀完全，則5.0≤pH，同時要保證不沉淀，則，故應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為或～?！拘?詳解】實驗室萃取時，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯和玻璃棒；通過反萃取從有機層獲取溶液，需要使平衡(水層)+2HX(有機層)(有機層)(水層)逆向移動，酒精和四氯化碳不能使平衡移動，NaOH溶液消耗，平衡正向移動，加入稀硫酸，增大濃度平衡逆向移動，選項A符合題意，故選A?！拘?詳解】當(dāng)沉淀完全時[]，需滿足溶液中，即應(yīng)不小于。26.利用高效銅基催化劑，可以實現(xiàn)催化加氫合成甲醇。該技術(shù)是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，為我國碳達峰和碳中和目標提供技術(shù)支撐?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ．kJ?mol反應(yīng)Ⅱ．kJ?mol則反應(yīng)Ⅲ．的等于______，該反應(yīng)能自發(fā)的條件是______(填“低溫”或“高溫”)。（2）保持溫度不變，向體積恒定為2L的密閉容器中，充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ測得的物質(zhì)的量如下表所示：時間/min02468/mol①2~4min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。②6min時，的消耗速率______的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③寫出既能加快反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率，又能提高反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)化率的措施：____________(寫出一條即可)。（3）在不同條件下，按起始量的配比發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。如圖表示保持壓強不變，不同溫度時平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)。若210℃到達平衡時容器的體積為1L，則該溫度下反應(yīng)Ⅲ到達平衡的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（4）銅基催化劑可以用銅的氧化物制備。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為______。已知該晶胞參數(shù)為bnm，為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞密度為______g/cm?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）①.②.等于③.增