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溫馨提示:此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考熱點突破微課8蓋斯定律的應用高考主要以生產(chǎn)生活、科學技術(shù)和能源問題為背景,將熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算融合考查。蓋斯定律應用于反應熱計算的流程如圖所示:【典例】(1)(2019·全國卷Ⅲ·T28·節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=20kJ·mol1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol1。

(2)(2018·北京高考·T27·節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol1反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=297kJ·mol1反應Ⅱ的熱化學方程式:_________________。

【思維建?!拷獯鸨绢愒囶}的流程如下:【解析】(1)利用蓋斯定律解答本題。CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83kJ·mol1①CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=20kJ·mol1②CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1③則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其ΔH=83×2+(20)×2+(121)×2=116(kJ·mol1)。(2)根據(jù)蓋斯定律,反應Ⅰ和反應Ⅲ相加后的逆反應為反應Ⅱ的熱化學方程式:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=254kJ·mol1。答案:(1)116(2)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=254kJ·mol11.已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是 ()H1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4H1+ΔH2+ΔH3ΔH4=0H1+ΔH2+ΔH3ΔH4=0H1+ΔH2ΔH3+ΔH4=0【解析】選B。由題意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最后2個熱化學方程式作差,可得C6H12O6(s)+6H2O(l)6H2O(g)+C6H12O6(g)ΔH3ΔH4=(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4,A錯誤;根據(jù)蓋斯定律,①×6+②+③=④,B正確,C、D錯誤。2.已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。②Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。③斷開1mol共價鍵所需鍵能:化學鍵Si—OOOSi—Si斷開1mol共價鍵所需鍵能/kJ460500176下列說法中正確的是 ()A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性H=988kJ·mol1H=ac【解析】選C。晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;根據(jù)化學鍵的鍵能判斷,斷裂1mol二氧化硅中的Si—O鍵需要的能量為4×460kJ=1840kJ,斷裂1mol晶體硅中的Si—Si鍵需要的能量為2×176kJ=352kJ,故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性,B項錯誤;Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=(176×2+500460×4)kJ·mol1=988kJ·mol1,C項正確;根據(jù)圖中信息可知,ΔH=c,D項錯誤。3.(1)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ·mol1則CO2重整的熱化學方程式為____________________。

(2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=484kJ·mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol1“二次轉(zhuǎn)化”時CH4和O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為________________________。

(3)NH3是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮氣除去,其相關(guān)反應的熱化學方程式如下:反應Ⅰ:NH3(aq)+HClO(aq)NH2Cl(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol1;反應Ⅱ:NH2Cl(aq)+HClO(aq)NHCl2(aq)+H2O(l) ΔH2=bkJ·mol1;反應Ⅲ:2NHCl2(aq)+H2O(l)N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) ΔH3=ckJ·mol1。則2NH3(aq)+3HClO(aq)N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)ΔH=____________kJ·mol1

(4)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1kJ·mol1②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2kJ·mol1③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3kJ·mol1④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4·mol1寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式_____________________。

【解析】(1)由已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol1,②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,①②×2得CO2重整的熱化學方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH12ΔH2=163kJ·mol1。(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=484kJ·mol1①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol1③將2×③2×①②得,2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH=70kJ·mol1。(3)反應Ⅰ×2+反應Ⅱ×2+反應Ⅲ,得出目標方程式的ΔH=(2a+2b+c)kJ·mol1。(4)②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.0kJ·mol1④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=484.0kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律,④②得液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式:S(l)+O2(g)SO

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