云南省綠春縣二中2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

云南省綠春縣二中2024屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數比應為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶12、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥3、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產生白色沉淀4、下列有關硅和二氧化硅的用途錯誤的是()A．硅單質作耐火材料 B．晶體硅作半導體材料C．二氧化硅作光導纖維材料 D．高純硅作計算機芯片材料5、相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1 B．氧原子的物質的量之比為3:2C．硫元素的質量比為4:5 D．氧元素的質量比為5:66、根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+7、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性8、“物盡其用”在化學上的解釋就是物質的性質決定其用途，下列關于物質的性質與用途的表述錯誤的是A．氫氟酸能與SiO2反應，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃B．Al(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C．濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D．氨易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑9、20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%C．20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL10、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣11、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應a中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C．從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水12、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:113、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D15、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸16、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應相同B．B→C段反應的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。19、某同學欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取__________g的膽礬晶體（化學式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。20、硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數前未調節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為__。當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為__g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

Br－和I－還原性強弱關系是：I－>Br－由于還有未反應的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應。根據反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數比應為1：3，選項為：C。2、D【解題分析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應，現象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。3、B【解題分析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為B。4、A【解題分析】

A．硅單質在加熱條件下能與氧氣反應，故A錯誤，符合題意；B．硅單質是半導體材料，故B正確，不符合要求；C．二氧化硅是光導纖維的原料，故C正確，不符合要求；D．高純硅可以作計算機芯片材料，故D正確，不符合要求；故選：A。5、D【解題分析】

M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假設質量都為mg，A．所含硫原子的物質的量之比為:，故A錯誤；B．氧原子的物質的量之比為:×3=5：6，故B錯誤；C．所含硫元素的質量比等于硫原子的物質的量之比為:，故C錯誤；D．氧元素的質量比等于氧原子的物質的量之比:×3=5：6，故D正確。故選D。6、C【解題分析】

根據反應方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物?！绢}目詳解】根據①反應可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產物為FeCl2、氧化產物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據②可知，氧化劑Cl2、氧化產物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序為：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。7、D【解題分析】

A．一種物質得到或偏向電子，這種物質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質之間也可以發(fā)生在同種物質之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。8、C【解題分析】

A.氫氟酸能與SiO2反應，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B.胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因為具有吸水性而不是脫水性，故C錯誤；D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！绢}目點撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質中的游離水分的性質。濃硫酸這一性質經常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數的比（2∶1）脫去物質中氫、氧元素的性質。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質會變黑（碳化）。9、C【解題分析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；B.此溶液中氯化鉀的質量分數=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。11、B【解題分析】

Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據此分析；【題目詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。12、A【解題分析】

鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【題目詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。13、D【解題分析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．澄清的石灰水是強電解質，與醋酸是弱電解質，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。14、D【解題分析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。15、A【解題分析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現象為：無現象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質不反應，現象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現象，與FeCl3混合，產生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質混合都產生白色沉淀，現象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質都不能反應，現象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。16、A【解題分析】

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32￣；C—D段CO2、H2O與CO32￣反應生成HCO3￣；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解題分析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析?！绢}目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解題分析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解題分析】（1）操作1：準確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。20、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解題分析】

（1）根據儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據此判斷X氣體；（2）根據題干中的已知信息分析判斷；（3）根據裝置不能漏氣解答；（4）根據反應中產生的氫氣與硅的物質的量之間的關系解答；（5）根據壓強對氣體體積的影響分析解答?！绢}目詳解】（1）根據裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應