廣東省廣州市華南師大附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

廣東省廣州市華南師大附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋2、已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%3、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④4、體檢時的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C．該報告中Mg2＋指標正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高5、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯6、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl7、下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分8、下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通電的情況下，F(xiàn)e（OH）3膠粒向與直流電源負極相連的一極移動9、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物；②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④10、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋11、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤12、下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④13、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化14、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O215、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含有3NA個氧原子D．合成氨反應(yīng)中1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA16、現(xiàn)有以下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）。20、某研究性學(xué)習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍色的碘-淀粉溶液（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設(shè)計實驗驗證?？赡茉颍篲_。實驗驗證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。21、凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

與水反應(yīng)得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會變成氨氣溢出；而與堿反應(yīng)得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。2、D【解題分析】

20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.47%，故答案為D。【題目點撥】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，本題易錯點為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。3、C【解題分析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。4、B【解題分析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以則其鈣含量略偏高，D5、D【解題分析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤海欢ú缓丸F發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。6、C【解題分析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！绢}目點撥】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。7、C【解題分析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色只能說明其中含有鈉元素，要透過藍色鈷玻璃進行進一步觀察才能說明有沒有鉀元素，B項錯誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯誤；B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液Na2SO4溶液，發(fā)生聚沉現(xiàn)象，會有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向與直流電源負極相連的一極移動，出現(xiàn)現(xiàn)象是陰極區(qū)域顏色加深，陽極區(qū)域顏色變淺，故D正確。綜上所述，答案為A。9、D【解題分析】

①Na2O2與鹽酸反應(yīng)有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯誤；②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯誤；③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；故答案選D。10、C【解題分析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！绢}目點撥】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。11、B【解題分析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。12、C【解題分析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應(yīng)生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。13、A【解題分析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。14、A【解題分析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。15、B【解題分析】

A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2－，故A錯誤；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；C.標況下三氧化硫不是氣體，故無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；故答案為B。16、D【解題分析】

A．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【題目詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解題分析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計裝置除水即可；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2?！绢}目詳解】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。20、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應(yīng)后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解題分析】

探究SO2的性質(zhì)實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進行尾氣處理。【題目詳解】(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2，