第二講 離子反應(yīng)

第二講離子反應(yīng)第1頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月在化學(xué)復(fù)習(xí)中，首先要落實(shí)的是在化學(xué)研究中比較重要的一些基本概念，其中最為重要的有兩個(gè)方面的知識——氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動(dòng)中有著極為重要的意義。對于高中階段的學(xué)習(xí)，離子反應(yīng)極為常見，也極為重要，在任何一次高考中，離子反應(yīng)都是必考內(nèi)容之一，而且難度變化很大。在無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，老師課堂上的演示實(shí)驗(yàn)、同學(xué)們自己動(dòng)手完成的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，大部分都是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)。第2頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月離子反應(yīng)與其它知識，例如：氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)；溶液中物質(zhì)的鑒別與除雜；化學(xué)計(jì)算；特別是“水溶液中的離子平衡”、“電化學(xué)基礎(chǔ)”兩部分內(nèi)容聯(lián)系極為緊密。第3頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月①了解離子反應(yīng)的概念。②了解常見離子的檢驗(yàn)方法。③能夠把離子反應(yīng)的知識和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，利用離子反應(yīng)對常見的電解質(zhì)溶液進(jìn)行鑒別。④結(jié)合電離平衡、水解平衡的知識，深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。⑤了解離子反應(yīng)在水處理中的應(yīng)用（包括主要的化學(xué)方法及其原理）。在高考中，對離子反應(yīng)的具體要求有以下幾點(diǎn)：第4頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月能夠根據(jù)題目要求，正確書寫離子方程式，能夠判斷離子方程式的正誤是高考中對離子反應(yīng)這部分知識最基本的要求，對近幾年高考命題進(jìn)行分析，存在著以下特點(diǎn)：（1）一些重要的物質(zhì)、重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。（2）題目呈現(xiàn)方式富于變化，但考查的知識和能力非?；A(chǔ)，大量素材取自于課本的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。一、理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：第5頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例1（07高考）．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。

飽和Na2CO3溶液

C加入FeSO4溶液，生成紅棕色沉淀。

NaClO溶液

D滴入淀粉液，無明顯現(xiàn)象，再加入氧化鐵粉末，溶液變?yōu)樗{(lán)色。HI溶液B

第6頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月本題考查的范圍很廣，但并不是簡單地考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，而是將物質(zhì)的性質(zhì)與課本中的典型實(shí)驗(yàn)緊密地結(jié)合起來，給了考生一個(gè)新的情景。試題要求考生在落實(shí)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)的前提下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論，既強(qiáng)調(diào)了對基礎(chǔ)知識的熟練掌握，又突出了靈活應(yīng)用。第7頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例2（09高考）．下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變C第8頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；對某些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)不同，這類離子方程式的書寫或正誤判斷是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。第9頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例3（05高考）．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、

BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3B第10頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月上述強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子簡稱為“五氧四還”，除了Fe3+與Fe2+因?yàn)閮r(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)外，都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑有很多，在離子反應(yīng)中主要涉及以下幾種離子：強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)還原性離子MnO4-ClO-NO3-（H+）Fe3+Cr2O72-（CrO42-）S2-（HS-）SO32-（HSO3-）I-Fe2+第11頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例4（09高考）．下列離子方程式正確的是()A．鹽酸中滴加氨水：H++OH－＝H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．Cu與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H+C第12頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例5（09高考）．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－

+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－

+HCO3－

=CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－

=3Fe3++2H2O+NO↑D第13頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月除了氧化還原反應(yīng)外，離子之間的復(fù)分解反應(yīng)也需要在復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)關(guān)注。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：溶液中的離子相互結(jié)合，生成難溶物（或微溶物）、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。看上去比較簡單，但是在高考中很少單獨(dú)考查，經(jīng)常與其它模塊的知識綜合在一起。如果將例5中的C選項(xiàng)改成這樣一個(gè)問題：足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

這個(gè)問題取自于水處理的知識，它涉及到了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的知識。2Ca2++4OH－

+Mg2++2HCO3－

=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓第14頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月“水溶液中的離子平衡”與離子反應(yīng)的關(guān)系十分密切。在判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，需要應(yīng)用到大量的理論知識。例如：（1）是否生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），需要對常見的弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱爛熟于胸，其中涉及到的很多實(shí)驗(yàn)依據(jù)是在元素化合物、有機(jī)化學(xué)中的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)。第15頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月酸性強(qiáng)于碳酸酸性弱于碳酸H2SO3H3PO4CH3COOH（低級羧酸）HClOH2SiO3苯酚（酚類物質(zhì)）第16頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月同樣，我們也可以對弱堿的相對強(qiáng)弱進(jìn)行類似的總結(jié)。堿性強(qiáng)于NH3·H2O堿性弱于NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2第17頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的難溶物、微溶物，并且能夠根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶度積數(shù)據(jù)比較難溶物的溶解度大小，正確判斷生成沉淀的種類。中學(xué)化學(xué)中重要的四種微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4、CaSO4第18頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例6（04高考）．有A、B、C、D、E、F、G共7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：第19頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—⑴A的化學(xué)式是

，G的化學(xué)式是

，判斷的理由是

。⑵寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。

MgCl2KClAgNO3Na2SO4Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2第20頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例7（09高考）．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大AD第21頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月二、重點(diǎn)突破“條件限定”型離子共存題目：利用離子反應(yīng)的知識判斷溶液中離子能否大量共存也是高考常見題型之一，在解決這類問題時(shí)，要注意兩個(gè)問題：一是對導(dǎo)致離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因有無明確要求（反應(yīng)類型）；二是題目中有沒有一些限定性條件。在高中階段，導(dǎo)致離子不能大量共存的反應(yīng)可以細(xì)分為四類：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、生成配合物反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。對于考生而言難度最大的是雙水解反應(yīng)。第22頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月彼此能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)的離子不能大量共存。鹽的水解一般很微弱，但是如果某鹽溶液中的弱堿陽離子水解程度較大，而另一鹽溶液中的弱酸酸根離子水解程度也較大，這兩種溶液混合后，它們的水解相互促進(jìn)，使原水解反應(yīng)趨于完全，故它們之間不能共存。常見的有：Al3+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等Fe3+與CO32－、HCO3－、AlO2－（Fe3+與S2－、SO32－、HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)）AlO2－與弱堿的陽離子以及HCO3－等注意：雙水解只能發(fā)生在少數(shù)離子之間，因?yàn)榇蠖鄶?shù)離子水解程度極小，不足以使反應(yīng)進(jìn)行到趨于完全。第23頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月雙水解的知識對于很多同學(xué)來說不容易理解和記憶，我們可以借助結(jié)合元素化合物、以及水溶液中的離子平衡等知識。例如：中學(xué)化學(xué)中非常有名的“鋁三角”第24頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月這張反應(yīng)關(guān)系圖中，使偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀在課本中并沒有明確提及，但是高考中卻經(jīng)?？嫉?。利用我們學(xué)過的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，我們不難分析出這個(gè)反應(yīng)的原理。二氧化碳與水反應(yīng)得到碳酸，然后利用了酸和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，得到了新的鹽——碳酸鈉，還生成了比碳酸更弱的酸——?dú)溲趸X。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

酸 堿 鹽 水2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

鹽 酸新酸新鹽第25頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月同樣，利用在無機(jī)化學(xué)中非常熟悉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可以對離子共存做出新的解讀。氫氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，它只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。因此我們可以得到這樣的結(jié)論：由Al(OH)3生成Al3+，必須與強(qiáng)酸反應(yīng)，因此能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)的CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等，不可能與Al3+大量共存。由Al(OH)3生成AlO2－，必須與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的弱堿的陽離子以及HCO3－等，不可能與AlO2－大量共存。第26頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月在離子共存的題目中，高考往往會(huì)增加一些限定性條件，既可以考查考生的審題、獲取信息的能力，又可以達(dá)到學(xué)科內(nèi)綜合、考查知識的綜合運(yùn)用能力的目的。在高考中，常見的限定性條件主要有以下幾種：（1）溶液的顏色；（2）溶液的酸堿性；①利用溶液的pH進(jìn)行判斷②利用指示劑的顏色變化進(jìn)行判斷甲基橙 紅色(pH＜3.1) 黃色(pH＞4.4)石蕊 紅色(pH＜5.0) 藍(lán)色(pH＞8.0)酚酞 無色(pH＜8.2) 紅色(pH＞10.0)③利用簡單計(jì)算進(jìn)行判斷④利用典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷（3）溶液中已經(jīng)確定存在的離子，或在實(shí)驗(yàn)中新加入的試劑。第27頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例8（08高考）．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：

NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH=12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、I－、Cl－、NO3－B解析：選項(xiàng)A中AlO2－與H＋不能共存；選項(xiàng)C中pH=12，則c(OH－)=0.01mol·L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I－不能共存。第28頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例9（09高考）．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－D第29頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例10（09高考）．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：

Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D．=0.1mol/L的溶液：

Na+、K+、SiO32－、NO3－D第30頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例11（08高考）．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－

D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－B第31頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月在解答這類題目時(shí)，審題是關(guān)鍵。例12．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－；⑤K+、Ba2+、Cl－、

NO3－。A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤B第32頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例13．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、S2－、AlO2－、SO32－D第33頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例14．某溶液既能溶解氫氧化鋁，又能溶解硅酸，在該溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+B第34頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月三、重視原理和計(jì)算的結(jié)合，由“定性”向“半定量”、“定量”發(fā)展在考試大綱中明確指出“了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志”，因此在高考中，離子反應(yīng)的很多考題正在逐步由“定性”向“半定量”、“定量”衍化。1、用量不同產(chǎn)物不同：在書寫離子方程式或者判斷離子方程式正誤時(shí)，這類題目很讓人頭疼，如何解決這類問題呢？首先要從原理上分析，產(chǎn)生這種情況的原因在于反應(yīng)中如果有某種反應(yīng)物過量，會(huì)直接引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，也就是我們通常所說的“多步連續(xù)反應(yīng)”。

第35頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月常見反應(yīng)有：（1）有CO2（SO2、H3PO4等）參加的反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是多元弱酸與正鹽的進(jìn)一步反應(yīng)。通常情況下在CO2不足的情況下生成正鹽，而過量的CO2再繼續(xù)反應(yīng)把正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽（CO2與苯酚鈉的反應(yīng)除外）。第36頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）強(qiáng)堿與酸式鹽的反應(yīng)，如：NaHSO4與Ba(OH)2、NaHCO3與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與NaOH等NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O總的結(jié)果： 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O第37頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）鐵和稀硝酸的反應(yīng)：過量的鐵單質(zhì)會(huì)將生成的Fe3+還原為Fe2+。Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+總的結(jié)果：3Fe+2NO3－

+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O第38頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月這類離子反應(yīng)在書寫離子方程式時(shí)可以采用“以少定多”的方法。該方法的原理來自于中學(xué)化學(xué)中非常重要的一類計(jì)算類型——過量計(jì)算。在反應(yīng)中，不足量（即少量）的物質(zhì)沒有剩余，完全參加反應(yīng)，因此不足量的物質(zhì)是計(jì)算的基準(zhǔn)。第39頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月因?yàn)榱坎蛔愕臑镃a(OH)2溶液，所以其中能參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)，假設(shè)Ca(OH)2物質(zhì)的量為1mo1，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子為1molCa2+和2molOH－，由此可知，需要HCO3－的物質(zhì)的量為2mol，寫出生成物化學(xué)式及系數(shù)即可：Ca2++2OH－+2HCO3－=2H2O+CO32－+CaCO3↓。反之，如果Ca(OH)2溶液過量，不足量的為NaHCO3溶液中能參加反應(yīng)的離子應(yīng)完全反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3物質(zhì)的量為1mo1，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子為1molHCO3－，由此可知，需要的OH－物質(zhì)的量為1mol，Ca2+的物質(zhì)的量也為1mol，離子方程式為：Ca2++OH－+HCO3－=H2O+CaCO3↓。例15．書寫出過量NaHCO3溶液與少量a(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式？第40頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例16（09高考）．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－D．x=1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－除了上述情況外，還有一個(gè)重要的原則——“強(qiáng)先弱后”，在復(fù)分解反應(yīng)中，結(jié)合能力強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，氧化性或還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)。B第41頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br－。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí)，F(xiàn)e2+和Br－全部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。

與此類似，F(xiàn)eI2溶液與氯水的反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的I－與氯水反應(yīng)后，還原性相對較弱的Fe2+才能發(fā)生氧化反應(yīng)。第42頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例17．在FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒l2充分反應(yīng)后，經(jīng)測定有1/3的Br—被氧化，試寫出其總離子反應(yīng)方程式。第43頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：由于還原性Fe2+>Br—，按離子被氧化的先后順序，Cl2通入溶液中，先氧化Fe2+

，再氧化Br—，由于Br—沒有全部被氧化，所以Cl2量不足，可按FeBr2化學(xué)式中實(shí)際參加反應(yīng)的離子量來書寫離子方程式。設(shè)FeBr2為1mol，當(dāng)有1molFe2+被氧化后就有2/3molBr—隨后被氧化，即參加反應(yīng)的Fe2+和Br—物質(zhì)的量的比為1﹕2/3。先分別寫出Fe2+

、Br—和Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

2Br—+Cl2=Br2+2Cl—按上述分析中參加反應(yīng)的Fe2+

、Br—的物質(zhì)的量的之比，我們可以寫出：1molFe2++0.5molCl2+2/3molBr—+1/3molCl2從而得到總的離子方程式：

6Fe2++5Cl2+4Br—=6Fe3++2Br2+10Cl—第44頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月2、用量不同現(xiàn)象不同——離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用例18（08高考）．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①② B．②③ C．①③④D．①②④第45頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。②中Ba(OH)2與其余兩種溶液反應(yīng)均能生成白色沉淀，可以先鑒別出Ba(OH)2，再利用反應(yīng)鑒別其余兩種溶液，具體操作如下：在試管中加入少量Ba(OH)2溶液，其余兩溶液任取一種，向該試管中加入，棄去上層清液，向生成的沉淀中加入另一種溶液，如果生成氣體，那么先加入的是NaHCO3溶液，后加入的是H2SO4溶液；如果沒有明顯現(xiàn)象，那么先加入的是H2SO4溶液，后加入的是NaHCO3溶液。第46頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例18（08高考）．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④A第47頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月

備考提示：此題考查了常見物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，解答此類題目要求學(xué)生熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)，特別是一些特殊的反應(yīng)，例如反應(yīng)物比例不同對產(chǎn)物有影響的反應(yīng)，如鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、偏鋁酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)、稀氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)、碳酸鈉和酸的反應(yīng)等。第48頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例19（07高考）．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋陰離子OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A

；B

；C

；D

；E

。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2提示：不要忙于逐條進(jìn)行分析，先全面審題，從中找出最典型的實(shí)驗(yàn)作為突破口。

第49頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月例20．實(shí)驗(yàn)室中有等物質(zhì)的量濃度的四種溶液，它們是Ba(OH)2、NaHCO3、NaAlO2、HCl，今不慎將溶液的標(biāo)簽失去，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)只有試管、膠頭滴管、蒸餾水，為了將它們一一鑒別出來，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將四瓶溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D②在兩支試管中各取A溶液2mL，分別滴加5滴B、C溶液，均生成白色沉淀③在兩支試管中分別取B、C溶液各2mL，分別滴加5滴A溶液，B溶液中出現(xiàn)白色沉淀，而C溶液中無明顯現(xiàn)象④將B、C兩溶液混合，產(chǎn)生無色氣體根據(jù)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，即可確定四種溶液的組成，請回答下列問題：第50頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）A為

溶液（填化學(xué)式，下同），B為

溶液。（2）A、B兩溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為

在試管中取D溶液2mL，滴加5滴B溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）若要使A、B、D三種溶液的pH相等，需對它們進(jìn)行稀釋，加入蒸餾水的體積關(guān)系應(yīng)為

（填選項(xiàng)）a．V（A）＞V（B）＞V（D）

b．V（D）＞V（A）＞V（B）c．V（B）＞V（A）＞V（D）

d．V（D）＞V（B）＞V（A）NaAlO2NaHCO3HCO3—+AlO2

—

+H2O=Al(OH)3↓+CO32—dHCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O第51頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月3、結(jié)合理論知識綜合考查例21（09高考）．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L—1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題:第52頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）E溶液是

，判斷依據(jù)是

；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。第53頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。第54頁，課件共58頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________

；（2）E溶液是

，