氧化劑和還原劑

1.3.2氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1．知道常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。2．了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氧化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)：判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。難點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。知識(shí)01氧化劑和還原劑1．氧化劑eq\x(得電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)降低)eq\x(發(fā)生還原反應(yīng))eq\x(是氧化劑)eq\x(具有氧化性)(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)即氧化劑。(3)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。(3)常見(jiàn)氧化劑分類實(shí)例活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)、O2、S等某些陽(yáng)離子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等(4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。2．還原劑eq\x(失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)升高)eq\x(發(fā)生氧化反應(yīng))eq\x(是還原劑)eq\x(具有還原性)(1)還原劑：氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)即還原劑。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。(3)常見(jiàn)的還原劑活潑金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Zn等非金屬單質(zhì)H2、C、P等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物：CO、SO2；還原性酸：HCl、H2S；某些鹽：Na2S、FeCl2等(4)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。1．我們初中學(xué)過(guò)的金屬的置換反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)?兩者在反應(yīng)中發(fā)生的變化是什么?CuCl2得到的電子來(lái)源是什么?這兩部分電子有何關(guān)系。答：Fe是還原劑，在反應(yīng)中失去電子；CuCl2是氧化劑，在反應(yīng)中得到電子；提示：CuCl2得到的電子來(lái)自Fe失去的電子；這兩部分電子數(shù)量上相等。2．氯氣是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到的一種氧化性氣體，有多種方法可以用來(lái)制取氯氣。從反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)的易操作性角度考慮，人們常采用如下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)?答：MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)根據(jù)反應(yīng)物在反應(yīng)中的作用，MnO2與Cl2的氧化性誰(shuí)強(qiáng)?HCl與MnCl2的還原性誰(shuí)強(qiáng)?答：MnO2的氧化性強(qiáng)，HCl的還原性強(qiáng)。(3)“鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)。”這種說(shuō)法正確嗎?答：不正確；還原性強(qiáng)弱取決于失電子的能力，也就是同樣條件下能否失電子，而與失電子多少無(wú)關(guān)。3．已知硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－2046從硫元素的角度分析、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？二者能反應(yīng)嗎？答：SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為＋4價(jià)和＋6價(jià)，而＋4價(jià)和＋6價(jià)之間，無(wú)其他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．已知還原性：I->Fe2+>Br-，而且Cl2與三種離子都可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則在含有等濃度三種離子的溶液中通入少量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子先后順序是怎樣的?答：I-、Fe2+、Br-。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(3)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑()(4)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原()(5)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(6)在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原()(7)非金屬單質(zhì)只具有氧化性()(8)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有還原性()(9)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化()(10)一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×知識(shí)02氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)律“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。①元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。②一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。2．強(qiáng)弱律方程式性質(zhì)比較氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性還原劑＞還原產(chǎn)物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑物質(zhì)氧化性、還原性的判據(jù)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：Cl2＞S。(1)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。(2)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。3．優(yōu)先律同時(shí)含有幾種還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。4．價(jià)態(tài)互不換位律同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交叉，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。)相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。5．守恒律原理氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。步驟找物質(zhì)氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù))列關(guān)系N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。(1)溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。(2)濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)(3)pH：①中性環(huán)境中NO－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO－顯強(qiáng)氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)1．雙氧水常用于殺菌消毒，從H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)，你認(rèn)為氧化劑具有氧化性、還原性或氧化性和還原性？答：H2O2中氧元素為－1價(jià)，氧的價(jià)態(tài)即可升高也可降低，故H2O2具有氧化性和還原性。2．蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了，原因是檸檬汁中某種與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。蘋果汁中和檸檬汁中的某種物質(zhì)都有還原性，哪一個(gè)還原性強(qiáng)？答：檸檬汁的某種物質(zhì)還原性更強(qiáng)。3．蘋果汁中的酚類物質(zhì)和檸檬汁中的維生素C都有還原性，哪一個(gè)先與空氣中的O2反應(yīng)？答：維生素C的還原性比酚類強(qiáng)，維生素C先與空氣中的O2反應(yīng)。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過(guò)量鋅粉，反應(yīng)的離子先后順序如何？答：Ag＋、Cu2＋。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)()(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)()(3)元素的價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(4)元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性()(5)得電子難的元素，失電子越容易()(6)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Ag()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√題型一氧化劑、還原劑【典例1】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．O2被氧化，是氧化劑C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．Ag2S是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2S中的H元素、S元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則H2S既不是氧化劑也不是還原劑，沒(méi)有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低，O2被還原，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銀元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C正確；D項(xiàng)，Ag元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，則Ag2S為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式1】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，它可以根據(jù)反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制備，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．HCl是氧化劑C．NaClO3是還原劑 D．ClO2是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，則該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO3是氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，在反應(yīng)中得電子被還原生成ClO2，ClO2是其還原產(chǎn)物，正確。理清“2”條主線(1)氧化線：還→升→失→氧：還(還原劑)→升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(生成氧化產(chǎn)物)；(2)還原線：氧→降→得→還：氧(氧化劑)→降(化合價(jià)降低)→得(得到電子)→還(生成還原產(chǎn)物)。題型二物質(zhì)氧化性、還原性的判斷【典例2】下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑?！咀兪?】下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2【答案】A【解析】若不考慮氧元素，從價(jià)態(tài)來(lái)考慮其他元素，根據(jù)“高價(jià)氧化低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，就可確定，A項(xiàng)HClO中Cl是＋1價(jià)，中間價(jià)，符合題意；B項(xiàng)中鋁元素最高價(jià)，只有氧化性；C項(xiàng)N2O5中的N是＋5價(jià)，只有氧化性；D項(xiàng)SiO2中的Si是＋4價(jià)，最高價(jià)，只有氧化性。(1)氧化性：物質(zhì)中元素的原子或離子得到電子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有降低趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。(2)還原性：物質(zhì)中元素的原子或離子失去電子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有升高趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。題型三氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系【典例3】工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2C．每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D．被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1∶3【答案】C【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，Cl元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，所以Cl2是氧化劑，正確；B項(xiàng)，Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由－3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，不正確；D項(xiàng)，“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為2∶6＝1∶3，正確?！咀兪?】食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?()A．IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3->I2D．被氧化的I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比1：5【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中，IO3-的I從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，I2由IO3-化合價(jià)降低和I-化合價(jià)升高得到，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)IO3-是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性：IO3->I2，C正確；D項(xiàng)，被氧化的I原子，即化合價(jià)升高的I-，被還原的I原子即化合價(jià)降低的IO3-，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，其個(gè)數(shù)比5:1，D錯(cuò)誤；故選D。題型四氧化性還原性強(qiáng)弱比較【典例4】根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)：①H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－判斷Br－、I－、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】分析四個(gè)反應(yīng)，找出每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性以及還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原性的規(guī)律進(jìn)行比較，由①知還原性：H2S＞I－，由②知還原性：H2S＞H2SO3，由③知還原性：I－＞Br－，由④知還原性：H2SO3＞I－。綜合以上分析可得還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2S＞H2SO2＞I－＞Br－?！咀兪?】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B項(xiàng)，MnO4-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C項(xiàng)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D項(xiàng)，MnO4-是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；故選D。氧化性和還原性比較的一般思路【基礎(chǔ)鞏固】1．處理汽車尾氣的反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，氧化劑是()A．NO B．CO C．CO2 D．N2【答案】A【解析】該反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故選A。2．從硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO4【答案】D【解析】參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的價(jià)態(tài)處于最高價(jià)，硫的最方見(jiàn)價(jià)為＋6價(jià)，故選D項(xiàng)。3．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價(jià)升為0價(jià)得到產(chǎn)物Cl2，即氧化產(chǎn)物為Cl2；故選D。4．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應(yīng)的還原劑是()A．Fe3＋B．CuC．Fe2＋ D．Cu2＋【答案】B【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以還原劑是Cu。5．下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3 D．1∶4【答案】B【解析】MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，4個(gè)HCl參加反應(yīng)一半作還原劑，一半起酸的作用。6．吸入人體的氧氣中約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素C的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】A【解析】維生素C可與氧化性極強(qiáng)的活性氧反應(yīng)，則維生素C作為還原劑，具有還原性，A項(xiàng)符合題意。7．我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載：“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．Fe是氧化劑 B．CuSO4為還原劑C．Fe被還原 D．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】鐵元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，A錯(cuò)誤；銅元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，B錯(cuò)誤；鐵元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；CuSO4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。8．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和S D．N和C【答案】A【解析】在反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高到＋4價(jià)，被氧化。9．下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu【答案】B【解析】物質(zhì)要發(fā)生氧化反應(yīng)，則所含元素的化合價(jià)升高。A項(xiàng)，HCl→H2化合價(jià)降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg→Mg2＋化合價(jià)升高，正確；C項(xiàng)，Cl－→AgCl化合價(jià)沒(méi)有改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuO→Cu化合價(jià)降低，錯(cuò)誤。10．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2【答案】D【解析】物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)將降低，其中Cl－→Cl2，化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價(jià)由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C→CO2，碳元素化合價(jià)由0→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4→MnO2，錳元素化合價(jià)由＋7→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。11．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑C．每生成28gN2，消耗112gCO D．該條件下，還原性：CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到N2中的0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；CO中的碳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故D錯(cuò)誤。12．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl【答案】C【解析】氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)。13．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)Al價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。14．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)中的Al化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。15．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原【答案】C【解析】該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到一2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。16．下列反應(yīng)中，硫元素被還原的是()A．S→Na2SB．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，S→Na2S過(guò)程中S元素化合價(jià)由0降低至-2被還原，故A選；B項(xiàng)，SO2→SO3過(guò)程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故B不選；C項(xiàng)，SO2→Na2SO3過(guò)程中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故C不選；D項(xiàng)，Na2SO3→Na2SO4過(guò)程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故D不選；故選A。17．下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【解析】發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無(wú)變化。18．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)，將Cl2轉(zhuǎn)化為Clˉ，Cl元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，不需要加氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C項(xiàng)，HClO在光照條件下分解為O2和HCl，反應(yīng)中HClO既是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。19．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A項(xiàng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，B項(xiàng)、C項(xiàng)中C、Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，D項(xiàng)中元素化合價(jià)不變。20．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋【答案】D【解析】含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)或離子作還原劑，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，對(duì)比各微粒中同種元素化合價(jià)變化情況即可確定答案。21．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，且Fe單質(zhì)自身不能發(fā)生歧化，所以一定需要氧化劑，A符合題意；B項(xiàng)，SO3→H2SO4，S、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不需要氧化劑，B不符合題意；C項(xiàng)，ClO3-→Cl2，Cl元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，C不符合題意；D項(xiàng)，CO2→C，C元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，D不符合題意；故選A。22．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A項(xiàng)，四種物質(zhì)常做氧化劑，不符合題意；B項(xiàng)，氧氣做氧化劑，不符合題意；C項(xiàng)，四種物質(zhì)常作還原劑，符合題意；D項(xiàng)，KClO3、MnO2都常做氧化劑，不符合題意。23．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B．氧化劑被還原，化合價(jià)升高C．Al、CO、H2、FeCl2在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑D．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+、SO32-中Fe、S元素分別處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑被還原，得到電子，有關(guān)元素的化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al、CO、H2、FeCl2在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，被氧化，常做還原劑，故C正確；D項(xiàng)，還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子的還原性就越強(qiáng)，與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。24．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項(xiàng)，金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，不合題意；B項(xiàng)，石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，不合題意；C項(xiàng)，石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，符合題意；D項(xiàng)，石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，不合題意。25．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2可知I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，從反應(yīng)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C項(xiàng)符合題意。26．安全無(wú)止境，《世界汽車》雜志于2019年3月正式發(fā)布了“2019年度安全車”評(píng)選結(jié)果。汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)B．NaN3的電離方程式為NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaN3Na＋＋N－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3中N的化合價(jià)由＋5降低為0，被還原，KNO3為氧化劑，NaN3中N的化合價(jià)由－EQ\f(1,3)升高為0，被氧化，NaN3為還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15，正確。27．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個(gè)數(shù)之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3【答案】C【解析】NaClO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(→))),\s\do6())ClO2、H2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故選C項(xiàng)。28．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)，Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)，Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2中Br2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C項(xiàng)，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3＋＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意。29．實(shí)驗(yàn)室在強(qiáng)堿性條件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制備KMnO4，反應(yīng)原理為：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列說(shuō)法不正確的是A．KMnO4是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性C．每消耗x個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2x個(gè)電子D．強(qiáng)堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑、氯化鉀是還原產(chǎn)物，錳元素的化合價(jià)升高被氧化，錳酸鉀是反應(yīng)的還原劑、高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，由分析可知，錳酸鉀是反應(yīng)的還原劑、高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，由方程式可知，每消耗x個(gè)氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x×2＝2x個(gè)，正確；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氯氣是反應(yīng)的氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，強(qiáng)堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，正確。30．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2B．N2O3C．NO2 D．HNO3【答案】A【解析】HNO2中N元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，當(dāng)HNO2作氧化劑時(shí)，HNO2被還原，其還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)應(yīng)低于＋3價(jià)；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)、＋3價(jià)、＋4價(jià)、＋5價(jià)，則N2可為HNO2的還原產(chǎn)物，NO2、HNO3可為HNO2的氧化產(chǎn)物。31．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合反應(yīng)規(guī)律：。32．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】B【解析】通過(guò)離子方程式的電荷守恒，得a＝4，C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，其中Fe和S的化合價(jià)均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，A項(xiàng)正確；每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。33．已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋?，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A．②⑤B．②④⑥C．①③④ D．①③⑤⑥【答案】D【解析】X在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；X2＋是氧化產(chǎn)物；Y在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，Y3＋是氧化劑，Y2＋是還原產(chǎn)物，氧化性Y3＋強(qiáng)于X2＋。34．已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(濃)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HNO3作氧化劑 B．銅作還原劑C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，HNO3中N化合價(jià)部分降低，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3作氧化劑，正確；B項(xiàng)，銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu作還原劑，正確；C項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高得到產(chǎn)物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。35．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。故選D。36．已知Na2S2O3(S的價(jià)態(tài)為＋2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．Cl2在該反應(yīng)中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化【答案】A【解析】反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化情況是氯由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，所以A正確。Na2S2O3中的S由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以B、C錯(cuò)誤。反應(yīng)方程式中的水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。37．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是()A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2【答案】C【解析】氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，碘元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷相應(yīng)的項(xiàng)，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是KIO3，還原產(chǎn)物是Cl2；A項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：KClO3>KIO3，故A不正確；B項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷：I2>Cl2，故B不正確；C項(xiàng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物判斷該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，故D不正確。38．某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】該反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，則一定有元素化合價(jià)的升降，故該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物N2O4中氮元素化合價(jià)降低，N2O4作氧化劑；根據(jù)原子守恒可知R的分子式為C2H8N2。39．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；B項(xiàng)，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生。40．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。41．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋；綜上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案選D項(xiàng)。42．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【解析】此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱順序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知還原性強(qiáng)弱順序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根據(jù)氧化劑先氧化強(qiáng)還原劑的規(guī)律，知A選項(xiàng)中Cl2應(yīng)該先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。43．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．還原性：SO2<Fe2+<Br-D．還原性：Cl->Cr3+>Fe2+【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。44．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：反應(yīng)①中Fe的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑，氧化性：FeCl3>I2，反應(yīng)②中Cl的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，氧化性：Cl2>FeCl3，反應(yīng)③中Mn的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，氧化性：KMnO4>Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，則某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，應(yīng)選FeCl3作氧化劑氧化I-，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)?！九鄡?yōu)競(jìng)賽】45．高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉B．Fe(OH)3(膠體)在水處理過(guò)程中能起到殺菌消毒作用C．該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．1個(gè)高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于3個(gè)氯氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑中Fe元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?，O元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，Na2FeO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3(膠體)在水處理過(guò)程中能起到凈水作用但不能起殺菌消毒作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中O元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成氧氣，O2是氧化產(chǎn)物，生成NaOH過(guò)程中的元素化合價(jià)不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，正確；D項(xiàng)，1個(gè)的＋6價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6－3)＝3個(gè)，1個(gè)氯氣的0價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)，則1個(gè)高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于1.5個(gè)氯氣，錯(cuò)誤。46．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1×(5-4)=1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C元素化合價(jià)升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，所以氯酸鉀做氧化劑，故D正確；故選D。47．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法不正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中得到電子C．生成的NaHSO4都是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況：2Naeq\o(C,\s\up6(＋5))lO3＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2SO4=2eq\o(C,\s\up6(＋4))lO2＋2NaHeq\o(S,\s\up6(＋6))O4，可知在生成的NaHSO4中有一半是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤。48．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 B．S的氧化性大于CC．氧化劑是S和KNO3 D．還原產(chǎn)物是K2S和N2【答案】A【解析】反應(yīng)中N元素化合價(jià)由KNO3中＋5價(jià)降低為N2中0價(jià)，S元素化合價(jià)由單質(zhì)硫中0價(jià)降低為K2S中－2價(jià)，KNO3、S是氧化劑，C元素由單質(zhì)碳中的0價(jià)升高為CO2中＋4價(jià)，則碳發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，K2S和N2是還原產(chǎn)物，S的氧化性大于C，共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子。49．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價(jià)變化可知，此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合價(jià)升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)誤；根據(jù)①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。50．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①中氧化劑為_(kāi)_______，還原劑為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)：______________________________________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________?！敬鸢浮?1)＋1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變(4)3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價(jià)為＋1價(jià)。(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，＋1價(jià)的Cu變?yōu)椋?價(jià)和0價(jià)的Cu，化合價(jià)既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應(yīng)②中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)。(4)反應(yīng)③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫(xiě)成離子形式，并刪去12個(gè)NOeq\o\al(－,3)，得到離子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。51．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中，還原劑是_________(填化學(xué)式)，被還原的元素是______(填元素符號(hào))。(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)號(hào))。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)CCr(2)氧化性還原反應(yīng)(3)A(4)Cr2(SO4)3【解析】(1)該反應(yīng)中，C的化合價(jià)升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低，被還原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低，K2Cr2O7作氧化劑，具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)H2SO4與Cr、K原子反應(yīng)生成鹽，且化合價(jià)未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，故選A；(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應(yīng)，生成Cr2(SO4)3。52．氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導(dǎo)電。在化學(xué)反應(yīng)中具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導(dǎo)致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲(chǔ)氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過(guò)鈉與氫氣直接化合來(lái)完成的。具體操作為在氮?dú)夥諊聦⑩c熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為，據(jù)此能預(yù)測(cè)其具有強(qiáng)的性。

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。