氧化劑和還原劑

1.3.2氧化劑和還原劑學習目標重難點1．知道常見的氧化劑、還原劑及其反應后的生成物。2．了解氧化還原反應規(guī)律——價態(tài)律、強弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氧化還原反應的視角結合有關反應規(guī)律研究物質的轉化。重點：判斷氧化還原反應的相關概念氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。難點：氧化性和還原性強弱比較。知識01氧化劑和還原劑1．氧化劑eq\x(得電子或電子對偏向的反應物)eq\x(所含元素化合價降低)eq\x(發(fā)生還原反應)eq\x(是氧化劑)eq\x(具有氧化性)(1)氧化劑：氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質即氧化劑。(3)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質。(3)常見氧化劑分類實例活潑的非金屬單質鹵素單質、O2、S等某些陽離子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含較高價態(tài)元素的物質某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等(4)氧化產物：還原劑被氧化生成的物質。2．還原劑eq\x(失電子或電子對偏離的反應物)eq\x(所含元素化合價升高)eq\x(發(fā)生氧化反應)eq\x(是還原劑)eq\x(具有還原性)(1)還原劑：氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的物質即還原劑。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質。(3)常見的還原劑活潑金屬單質Na、Mg、Al、Zn等非金屬單質H2、C、P等含較低價態(tài)元素的物質某些氧化物：CO、SO2；還原性酸：HCl、H2S；某些鹽：Na2S、FeCl2等(4)還原產物：氧化劑被還原生成的物質。1．我們初中學過的金屬的置換反應：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反應中氧化劑、還原劑分別是哪種物質?兩者在反應中發(fā)生的變化是什么?CuCl2得到的電子來源是什么?這兩部分電子有何關系。答：Fe是還原劑，在反應中失去電子；CuCl2是氧化劑，在反應中得到電子；提示：CuCl2得到的電子來自Fe失去的電子；這兩部分電子數(shù)量上相等。2．氯氣是中學化學實驗中常用到的一種氧化性氣體，有多種方法可以用來制取氯氣。從反應條件和實驗的易操作性角度考慮，人們常采用如下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)上述反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質?答：MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)根據(jù)反應物在反應中的作用，MnO2與Cl2的氧化性誰強?HCl與MnCl2的還原性誰強?答：MnO2的氧化性強，HCl的還原性強。(3)“鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強。”這種說法正確嗎?答：不正確；還原性強弱取決于失電子的能力，也就是同樣條件下能否失電子，而與失電子多少無關。3．已知硫元素的常見價態(tài)有－2046從硫元素的角度分析、濃硫酸分別具有什么性質？二者能反應嗎？答：SO2中硫元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價態(tài)分別為＋4價和＋6價，而＋4價和＋6價之間，無其他價態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應。4．已知還原性：I->Fe2+>Br-，而且Cl2與三種離子都可以發(fā)生氧化還原反應，則在含有等濃度三種離子的溶液中通入少量的氯氣，發(fā)生反應的離子先后順序是怎樣的?答：I-、Fe2+、Br-。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(2)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(3)金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑()(4)反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，此元素可能被氧化也可能被還原()(5)在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(6)在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原()(7)非金屬單質只具有氧化性()(8)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性()(9)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化()(10)一種物質若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×知識02氧化還原反應規(guī)律1．價態(tài)律“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性，最低價時只有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。①元素的化合價處于最高(最低)價態(tài)時，具有氧化(還原)性，但不一定具有強氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。②一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強。2．強弱律方程式性質比較氧化性氧化劑＞氧化產物還原性還原劑＞還原產物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產物之性小于劑物質氧化性、還原性的判據(jù)根據(jù)元素的活動性順序判斷根據(jù)反應條件的難易判斷反應的條件越簡單，反應就越容易發(fā)生，說明物質氧化性(或還原性)越強。如4HCl(濃)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：Cl2＞S。(1)物質得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。(2)物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。3．優(yōu)先律同時含有幾種還原劑按照還原性由強到弱的順序依次與氧化劑反應如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應。同時含有幾種氧化劑按照氧化性由強到弱的順序依次與還原劑反應如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。4．價態(tài)互不換位律同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應，其價態(tài)只靠攏不交叉，即價態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。)相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應。5．守恒律原理氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。步驟找物質氧化劑→還原產物還原劑→氧化產物定得失確定1個粒子得失電子數(shù)(化合價變化值×變價原子個數(shù))列關系N(氧化劑)×1個粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個粒子失電子數(shù)同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。(1)溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。(2)濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)(3)pH：①中性環(huán)境中NO－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO－顯強氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)1．雙氧水常用于殺菌消毒，從H2O2中氧元素的價態(tài)，你認為氧化劑具有氧化性、還原性或氧化性和還原性？答：H2O2中氧元素為－1價，氧的價態(tài)即可升高也可降低，故H2O2具有氧化性和還原性。2．蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了，原因是檸檬汁中某種與空氣中的氧氣發(fā)生了反應。蘋果汁中和檸檬汁中的某種物質都有還原性，哪一個還原性強？答：檸檬汁的某種物質還原性更強。3．蘋果汁中的酚類物質和檸檬汁中的維生素C都有還原性，哪一個先與空氣中的O2反應？答：維生素C的還原性比酚類強，維生素C先與空氣中的O2反應。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應的離子先后順序如何？答：Ag＋、Cu2＋。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)還原劑失電子越多，其還原性越強()(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強()(3)元素的價態(tài)越高，物質的氧化性越強()(4)元素處于最高價時，該物質一定具有強氧化性()(5)得電子難的元素，失電子越容易()(6)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Ag()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√題型一氧化劑、還原劑【典例1】宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是()A．H2S發(fā)生氧化反應，是還原劑 B．O2被氧化，是氧化劑C．Ag發(fā)生氧化反應，是還原劑 D．Ag2S是還原產物【答案】C【解析】A項，H2S中的H元素、S元素的化合價都沒有變化，則H2S既不是氧化劑也不是還原劑，沒有發(fā)生氧化或還原反應，故A錯誤；B項，氧元素由0價降低為-2價，化合價降低，O2被還原，是氧化劑，故B錯誤；C項，銀元素化合價由0價升高到+1價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，是還原劑，故C正確；D項，Ag元素在反應中化合價升高，則Ag2S為氧化產物，故D錯誤；故選C?！咀兪?】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，它可以根據(jù)反應：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制備，對于該反應，下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應 B．HCl是氧化劑C．NaClO3是還原劑 D．ClO2是還原產物【答案】D【解析】A項，反應物中沒有單質參加反應，則該反應不是置換反應，錯誤；B項，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，錯誤；C項，NaClO3中Cl元素的化合價降低，則NaClO3是氧化劑，錯誤；D項，NaClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，在反應中得電子被還原生成ClO2，ClO2是其還原產物，正確。理清“2”條主線(1)氧化線：還→升→失→氧：還(還原劑)→升(化合價升高)→失(失去電子)→氧(生成氧化產物)；(2)還原線：氧→降→得→還：氧(氧化劑)→降(化合價降低)→得(得到電子)→還(生成還原產物)。題型二物質氧化性、還原性的判斷【典例2】下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。【變式2】下列物質中既有氧化性又有還原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2【答案】A【解析】若不考慮氧元素，從價態(tài)來考慮其他元素，根據(jù)“高價氧化低價還原，中間價態(tài)兩邊轉”，就可確定，A項HClO中Cl是＋1價，中間價，符合題意；B項中鋁元素最高價，只有氧化性；C項N2O5中的N是＋5價，只有氧化性；D項SiO2中的Si是＋4價，最高價，只有氧化性。(1)氧化性：物質中元素的原子或離子得到電子表現(xiàn)出來的性質，得電子能力越強，其氧化性越強，表現(xiàn)在反應中是化合價有降低趨勢的一種表現(xiàn)能力。(2)還原性：物質中元素的原子或離子失去電子表現(xiàn)出來的性質，失電子能力越強，其還原性越強，表現(xiàn)在反應中是化合價有升高趨勢的一種表現(xiàn)能力。題型三氧化還原反應概念間的關系【典例3】工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用該反應中產生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2C．每生成1個N2，轉移3個電子D．被氧化與未被氧化的NH3個數(shù)之比為1∶3【答案】C【解析】A項，在反應中，Cl元素由0價降低到－1價，所以Cl2是氧化劑，正確；B項，Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2，正確；C項，在反應中，發(fā)生價態(tài)變化的氮元素，由－3價升為0價，所以每生成1個N2，轉移6個電子，不正確；D項，“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NH3個數(shù)之比為2∶6＝1∶3，正確?！咀兪?】食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應，下列說法錯誤的是?()A．IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應B．I2既是氧化產物又是還原產物C．該條件下氧化性：IO3->I2D．被氧化的I原子和被還原的I原子個數(shù)比1：5【答案】D【解析】A項，該反應中，IO3-的I從+5價降低到0價，被還原，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應，A正確；B項，I2由IO3-化合價降低和I-化合價升高得到，既是氧化產物又是還原產物，B正確；C項，該反應IO3-是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故氧化性：IO3->I2，C正確；D項，被氧化的I原子，即化合價升高的I-，被還原的I原子即化合價降低的IO3-，根據(jù)反應化學計量數(shù)之比可知，其個數(shù)比5:1，D錯誤；故選D。題型四氧化性還原性強弱比較【典例4】根據(jù)下面四個反應：①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－判斷Br－、I－、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是()A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】分析四個反應，找出每個反應中的還原劑和還原產物，然后利用還原劑的還原性強于還原產物的還原性以及還原劑的還原性強于氧化劑的還原性的規(guī)律進行比較，由①知還原性：H2S＞I－，由②知還原性：H2S＞H2SO3，由③知還原性：I－＞Br－，由④知還原性：H2SO3＞I－。綜合以上分析可得還原性的強弱順序為H2S＞H2SO2＞I－＞Br－?！咀兪?】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A項，F(xiàn)e3+是氧化劑，Cu2+是氧化產物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B項，MnO4-是氧化劑，Cl2是氧化產物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C項，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D項，MnO4-是氧化劑，PbO2是氧化產物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實上反應不能發(fā)生，符合題意；故選D。氧化性和還原性比較的一般思路【基礎鞏固】1．處理汽車尾氣的反應2NO+2CO2CO2+N2中，氧化劑是()A．NO B．CO C．CO2 D．N2【答案】A【解析】該反應中NO轉化為N2，N元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，作氧化劑，故選A。2．從硫元素的化合價判斷，下列物質只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO4【答案】D【解析】參加氧化還原反應時，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的價態(tài)處于最高價，硫的最方見價為＋6價，故選D項。3．反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化還原反應中還原劑失電子化合價升高被氧化得到氧化產物，該反應中HCl中氯元素由-1價升為0價得到產物Cl2，即氧化產物為Cl2；故選D。4．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應的還原劑是()A．Fe3＋B．CuC．Fe2＋ D．Cu2＋【答案】B【解析】該反應中Fe元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價、Cu元素化合價由0價變?yōu)椋?價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以還原劑是Cu。5．下列反應是實驗室制取Cl2的反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化劑和還原劑個數(shù)之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3 D．1∶4【答案】B【解析】MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，4個HCl參加反應一半作還原劑，一半起酸的作用。6．吸入人體的氧氣中約有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素C的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】A【解析】維生素C可與氧化性極強的活性氧反應，則維生素C作為還原劑，具有還原性，A項符合題意。7．我國古代就有濕法煉銅的記載：“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有關該反應的說法正確的是()A．Fe是氧化劑 B．CuSO4為還原劑C．Fe被還原 D．CuSO4發(fā)生還原反應【答案】D【解析】鐵元素的化合價升高，則Fe為還原劑，A錯誤；銅元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，B錯誤；鐵元素的化合價升高，失去電子被氧化，C錯誤；CuSO4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，D正確。8．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和S D．N和C【答案】A【解析】在反應中C元素的化合價由0升高到＋4價，被氧化。9．下列變化過程屬于氧化反應的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu【答案】B【解析】物質要發(fā)生氧化反應，則所含元素的化合價升高。A項，HCl→H2化合價降低，錯誤；B項，Mg→Mg2＋化合價升高，正確；C項，Cl－→AgCl化合價沒有改變，錯誤；D項，CuO→Cu化合價降低，錯誤。10．下列變化中，屬于還原反應的是()A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2【答案】D【解析】物質發(fā)生還原反應時，所含元素的化合價將降低，其中Cl－→Cl2，化合價由－1價升高為0價，被氧化；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應；C→CO2，碳元素化合價由0→＋4，發(fā)生氧化反應；KMnO4→MnO2，錳元素化合價由＋7→＋4，發(fā)生還原反應。11．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑C．每生成28gN2，消耗112gCO D．該條件下，還原性：CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素化合價由＋4價降低到N2中的0價，被還原，故A錯誤；CO中的碳元素化合價由＋2價升高到＋4價，失電子，作還原劑，故B錯誤；在該反應中，CO為還原劑，N2為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故D錯誤。12．下列反應中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl【答案】C【解析】氯元素被氧化的反應就是反應中的氯元素的化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由－1價升高到0價。13．下列反應中，劃線的物質發(fā)生氧化反應的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項Al價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，D項不是氧化還原反應。14．下列反應中，劃線的物質發(fā)生氧化反應的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A項中FeCl3中的Fe，B項中CO2中的C化合價都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應；C項中的Al化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項不是氧化還原反應。15．硫單質在反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原【答案】C【解析】該反應中單質硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到＋4價，一部分降低到一2價，故在反應中硫單質既被氧化又被還原。16．下列反應中，硫元素被還原的是()A．S→Na2SB．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4【答案】A【解析】A項，S→Na2S過程中S元素化合價由0降低至-2被還原，故A選；B項，SO2→SO3過程中S元素化合價由+4升高至+6被氧化，故B不選；C項，SO2→Na2SO3過程中S元素化合價未發(fā)生變化，故C不選；D項，Na2SO3→Na2SO4過程中S元素化合價由+4升高至+6被氧化，故D不選；故選A。17．下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【解析】發(fā)生還原反應時，元素的化合價降低。B中錳元素化合價由＋2價升高為＋7價，C中氯元素的化合價由－1價升高為0價，D中元素的化合價無變化。18．實現(xiàn)下列物質之間的轉化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu【答案】B【解析】A項，將Cl2轉化為Clˉ，Cl元素化合價降低，得電子，被還原，不需要加氧化劑，故A錯誤；B項，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+，鐵元素化合價升高，失電子，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C項，HClO在光照條件下分解為O2和HCl，反應中HClO既是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故C錯誤；D項，CuO轉化為Cu，銅元素化合價降低，得電子，被還原，需要加還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選B。19．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A項中C元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，B項、C項中C、Cu元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，D項中元素化合價不變。20．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列轉化的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋【答案】D【解析】含化合價升高元素的物質或離子作還原劑，加入氧化劑才能實現(xiàn)，對比各微粒中同種元素化合價變化情況即可確定答案。21．實現(xiàn)下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C【答案】A【解析】A項，F(xiàn)e→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價升高，且Fe單質自身不能發(fā)生歧化，所以一定需要氧化劑，A符合題意；B項，SO3→H2SO4，S、O元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑，B不符合題意；C項，ClO3-→Cl2，Cl元素的化合價降低，需要還原劑，C不符合題意；D項，CO2→C，C元素的化合價降低，需要還原劑，D不符合題意；故選A。22．下列物質在化學反應中常做還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A項，四種物質常做氧化劑，不符合題意；B項，氧氣做氧化劑，不符合題意；C項，四種物質常作還原劑，符合題意；D項，KClO3、MnO2都常做氧化劑，不符合題意。23．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是()A．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B．氧化劑被還原，化合價升高C．Al、CO、H2、FeCl2在化學反應中常做還原劑D．在氧化還原反應中，物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e2+、SO32-中Fe、S元素分別處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項，氧化劑被還原，得到電子，有關元素的化合價降低，故B錯誤；C項，Al、CO、H2、FeCl2在化學反應中容易失去電子，被氧化，常做還原劑，故C正確；D項，還原性的強弱與失去電子的難易程度有關，越易失去電子的還原性就越強，與失去電子的多少沒有關系，故D錯誤；故選C。24．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項，金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，不合題意；B項，石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，不合題意；C項，石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，符合題意；D項，石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，不合題意。25．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關離子的還原性由強到弱順序為A．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一個氧化還原反應中，有還原劑的還原性強于還原產物的還原性，從反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2可知I－的還原性強于Fe2＋，從反應2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的還原性強于Cl－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C項符合題意。26．安全無止境，《世界汽車》雜志于2019年3月正式發(fā)布了“2019年度安全車”評選結果。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應為10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是A．上述反應中涉及的物質均是電解質B．NaN3的電離方程式為NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化D．還原產物與氧化產物的質量之比為1∶15【答案】D【解析】A項，N2不是電解質，錯誤；B項，NaN3Na＋＋N－，錯誤；C項，KNO3中N的化合價由＋5降低為0，被還原，KNO3為氧化劑，NaN3中N的化合價由－EQ\f(1,3)升高為0，被氧化，NaN3為還原劑，錯誤；D項，還原產物與氧化產物的質量之比為1∶15，正確。27．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應中還原劑和氧化劑的個數(shù)之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3【答案】C【解析】NaClO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(→))),\s\do6())ClO2、H2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故選C項。28．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，據(jù)此分析解題。A項，Cl2＋2NaI2NaCl＋I2中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應可以發(fā)生，不符合題意；B項，Br2＋2NaI2NaBr＋I2中Br2是氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Br2＞I2，與題干信息一致，反應可以發(fā)生，不符合題意；C項，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產物，故氧化性Fe3＋＞I2，與題干信息一致，反應可以發(fā)生，不符合題意；D項，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應不能發(fā)生，符合題意。29．實驗室在強堿性條件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制備KMnO4，反應原理為：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列說法不正確的是A．KMnO4是還原產物B．Cl2在反應中表現(xiàn)氧化性C．每消耗x個Cl2，轉移2x個電子D．強堿性條件下，Cl2氧化性強于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應的氧化劑、氯化鉀是還原產物，錳元素的化合價升高被氧化，錳酸鉀是反應的還原劑、高錳酸鉀是氧化產物。A項，由分析可知，錳酸鉀是反應的還原劑、高錳酸鉀是氧化產物，錯誤；B項，由分析可知，氯氣是反應的氧化劑，反應中表現(xiàn)氧化性，正確；C項，由方程式可知，每消耗x個氯氣時，反應轉移電子數(shù)為x×2＝2x個，正確；D項，由方程式可知，反應中氯氣是反應的氧化劑，高錳酸鉀是氧化產物，由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，強堿性條件下，氯氣氧化性強于高錳酸鉀，正確。30．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它作氧化劑時，可能生成的產物是()A．N2B．N2O3C．NO2 D．HNO3【答案】A【解析】HNO2中N元素的化合價為＋3價，當HNO2作氧化劑時，HNO2被還原，其還原產物中N元素的化合價應低于＋3價；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化合價依次為0價、＋3價、＋4價、＋5價，則N2可為HNO2的還原產物，NO2、HNO3可為HNO2的氧化產物。31．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2，所以D項反應不可能發(fā)生，因為該反應不符合反應規(guī)律：。32．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3C．a＝4D．每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4【答案】B【解析】通過離子方程式的電荷守恒，得a＝4，C項正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3O4，B項錯誤；標出反應前后元素的化合價，其中Fe和S的化合價均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，A項正確；每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4，D項正確。33．已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋?，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強，其中正確的是()A．②⑤B．②④⑥C．①③④ D．①③⑤⑥【答案】D【解析】X在反應中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；X2＋是氧化產物；Y在反應中化合價降低，被還原，Y3＋是氧化劑，Y2＋是還原產物，氧化性Y3＋強于X2＋。34．已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學方程式為3Cu＋8HNO3(濃)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列說法錯誤的是A．HNO3作氧化劑 B．銅作還原劑C．Cu(NO3)2既是氧化產物又是還原產物 D．還原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A項，HNO3中N化合價部分降低，發(fā)生還原反應，HNO3作氧化劑，正確；B項，銅化合價升高，發(fā)生氧化反應，因此Cu作還原劑，正確；C項，Cu化合價升高得到產物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產物，不是還原產物，錯誤；D項，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。35．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應屬于置換反應 B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產物又是還原產物【答案】D【解析】該反應的反應物無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物。故選D。36．已知Na2S2O3(S的價態(tài)為＋2價)可與氯氣發(fā)生如下反應：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有關該反應的敘述正確的是()A．Cl2在該反應中被還原B．H2SO4是還原產物C．反應中硫元素的化合價降低D．反應中H2O被氧化【答案】A【解析】反應方程式中元素化合價的變化情況是氯由0價變?yōu)椋?價，化合價降低，被還原，得到的還原產物是NaCl和HCl，所以A正確。Na2S2O3中的S由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高被氧化，得到的氧化產物是H2SO4，所以B、C錯誤。反應方程式中的水中元素化合價沒有變化，所以D項錯誤。37．在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是()A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2C．該反應屬于置換反應 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2【答案】C【解析】氯元素的化合價由+5價降低到0價，碘元素的化合價由0價升高到+5價，根據(jù)化合價的變化判斷相應的項，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，氧化產物是KIO3，還原產物是Cl2；A項，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性：KClO3>KIO3，故A不正確；B項，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷：I2>Cl2，故B不正確；C項，根據(jù)置換反應特點：單質和化合物反應生成另一種單質和化合物判斷該反應屬于置換反應，故C正確；D項，根據(jù)化合價的變化判斷，氧化劑是KClO3，還原劑是I2，故D不正確。38．某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，反應的化學方程式為R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，則下列敘述錯誤的是()A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】該反應產物中有單質生成，則一定有元素化合價的升降，故該反應為氧化還原反應；反應物N2O4中氮元素化合價降低，N2O4作氧化劑；根據(jù)原子守恒可知R的分子式為C2H8N2。39．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2【答案】B【解析】A項，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；B項，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應能發(fā)生；C項，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；D項，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生。40．現(xiàn)有下列幾個離子反應：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關性質的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。41．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產物，故SO2的還原性強于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產物，故Fe2＋的還原性強于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產物，故I－的還原性強于Fe2＋；綜上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強弱大小為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案選D項。42．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應的化學方程式錯誤的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】此題可結合題給信息：氧化性強弱順序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知還原性強弱順序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律，知A選項中Cl2應該先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A選項錯誤。43．現(xiàn)有下列幾個離子反應：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有關性質的比較正確的是()A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．還原性：SO2<Fe2+<Br-D．還原性：Cl->Cr3+>Fe2+【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性可推知，氧化性強弱順序為Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；還原性強弱順序為SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。44．今有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知：反應①中Fe的化合價降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑，氧化性：FeCl3>I2，反應②中Cl的化合價降低，則Cl2為氧化劑，氧化性：Cl2>FeCl3，反應③中Mn的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，氧化性：KMnO4>Cl2，即氧化性強弱為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，則某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，應選FeCl3作氧化劑氧化I-，且沒有引入新的雜質。【培優(yōu)競賽】45．高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有關說法正確的是A．氧氣的氧化性強于高鐵酸鈉B．Fe(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到殺菌消毒作用C．該反應中O2是氧化產物，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物D．1個高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應中轉移電子數(shù)計)相當于3個氯氣【答案】C【解析】A項，反應Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑中Fe元素由＋6價變?yōu)椋?，O元素由－2價變?yōu)?價，Na2FeO4為氧化劑，O2為氧化產物，氧化劑Na2FeO4的氧化性強于氧化產物O2，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到凈水作用但不能起殺菌消毒作用，錯誤；C項，該反應中O元素由－2價變?yōu)?價，生成氧氣，O2是氧化產物，生成NaOH過程中的元素化合價不變，既不是氧化產物也不是還原產物，正確；D項，1個的＋6價鐵離子轉移的電子數(shù)為(6－3)＝3個，1個氯氣的0價轉移電子數(shù)為個，則1個高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應中轉移電子數(shù)計)相當于1.5個氯氣，錯誤。46．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．1個KClO3參加反應有2個電子轉移B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原D．KClO3在反應中得到電子，作氧化劑【答案】D【解析】A項，Cl元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，所以1個KClO3參加反應有1×(5-4)=1個電子轉移，故A錯誤；B項，Cl的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；C項，C元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C錯誤；D項，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中得到電子，所以氯酸鉀做氧化劑，故D正確；故選D。47．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法不正確的是()A．SO2在反應中被氧化 B．NaClO3在反應中得到電子C．生成的NaHSO4都是氧化產物 D．該反應中轉移的電子數(shù)為2【答案】C【解析】根據(jù)反應中元素化合價的變化情況：2Naeq\o(C,\s\up6(＋5))lO3＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2SO4=2eq\o(C,\s\up6(＋4))lO2＋2NaHeq\o(S,\s\up6(＋6))O4，可知在生成的NaHSO4中有一半是氧化產物，C錯誤。48．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，則下列說法錯誤的是()A．該反應轉移6個電子 B．S的氧化性大于CC．氧化劑是S和KNO3 D．還原產物是K2S和N2【答案】A【解析】反應中N元素化合價由KNO3中＋5價降低為N2中0價，S元素化合價由單質硫中0價降低為K2S中－2價，KNO3、S是氧化劑，C元素由單質碳中的0價升高為CO2中＋4價，則碳發(fā)生氧化反應生成CO2，CO2是氧化產物，K2S和N2是還原產物，S的氧化性大于C，共轉移12個電子。49．已知有如下反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，根據(jù)化合價變化可知，此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物，故A正確；Cl2在①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)中化合價升高作還原劑，在③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯誤；根據(jù)①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)知氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋，故C正確；根據(jù)氧化性強弱、電荷守恒、電子守恒的原理，溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正確。50．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為________。(2)反應①中氧化劑為________，還原劑為________。(3)反應②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明轉移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)：______________________________________。(4)請寫出反應③的離子方程式：__________________________________。【答案】(1)＋1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變(4)3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為＋1價。(2)反應①中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，＋1價的Cu變?yōu)椋?價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應②中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應。(4)反應③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式，并刪去12個NOeq\o\al(－,3)，得到離子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。51．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應的化學方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列問題：(1)該反應中，還原劑是_________(填化學式)，被還原的元素是______(填元素符號)。(2)該反應中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應”或“還原反應”)。(3)H2SO4在該反應中表現(xiàn)出___________(填標號)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性(4)該反應中，還原反應得到的生成物是___________(填化學式)。【答案】(1)CCr(2)氧化性還原反應(3)A(4)Cr2(SO4)3【解析】(1)該反應中，C的化合價升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價降低，被還原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合價降低，K2Cr2O7作氧化劑，具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應；(3)H2SO4與Cr、K原子反應生成鹽，且化合價未變，在該反應中表現(xiàn)酸性，故選A；(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應，生成Cr2(SO4)3。52．氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導電。在化學反應中具有強烈失電子趨勢。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過鈉與氫氣直接化合來完成的。具體操作為在氮氣氛圍下將鈉熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為，據(jù)此能預測其具有強的性。

(2)NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中的氧化劑是，還原劑是；氧化產物是，還原產物是。