廣東省陽江市高中化學高二下冊期末深度自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．羥基所含中子數(shù)為AB．含的溶液中陰離子數(shù)目為C．電解制，電路中通過的電子數(shù)為D．標準狀況下，中所含鍵的數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵

4、與反應的主產(chǎn)物是精細化學品，反應如下。下列說法錯誤的是

A．X與

互為順反異構(gòu)體B．與反應會生成副產(chǎn)物

C．分子中所有碳原子不可能在同一個平面D．分子存在手性異構(gòu)體

5、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中

A．AB．BC．CD．D

6、如圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：，b極：。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應B．a(chǎn)、b可以是同種電極材料C．該裝置一定是原電池裝置D．該裝置的電解質(zhì)溶液中一定含有

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。四、原理綜合題

10、金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。

直接氯化：

反應Ⅰ：

碳氯化：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

(1)直接氯化可以在___________下自發(fā)進行。

(2)反應Ⅳ的為___________

(3)科學家對以上反應做過熱重分析，溫度為1223K、氯氣分壓的條件下，得到固體相對質(zhì)量變化與時間的關系如下圖所示：

①用純碳實驗時，質(zhì)量稍微有所增長，生成了含___________鍵的物質(zhì)。

②用純實驗時，所發(fā)生的化學方程式為___________；該反應的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，實驗發(fā)現(xiàn)1.1min內(nèi)質(zhì)量迅速減少，經(jīng)光譜分析證明有光氣()生成，固體中含有C和，則x=___________。

④1.1min之后，光氣()繼續(xù)反應，有理論認為機理如下：

決速步驟的反應方程式為___________，1.1min之后發(fā)生的總反應方程式為___________。

(4)按照混合，平衡狀態(tài)下不同物質(zhì)的組成比與溫度的關系如下圖所示：

①曲線Q是___________(填化學式)的變化圖像。

②M點所發(fā)生的化學方程式是___________。

11、《化學世界》刊載了我國科學家的研究成果：在鈷錳氧化物的催化作用下，偶氮橋聯(lián)二呋咱高能炸藥也可作固體火箭推進劑，M是合成該推進劑的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈷原子價層電子排布式為___________；基態(tài)錳原子有___________種空間運動狀態(tài)不同的電子。

(2)中間體M分子中，碳原子的雜化類型是___________。

(3)能與等配體組成配合物。

①含鍵數(shù)目為___________。

②的結(jié)構(gòu)式___________，與金屬離子形成的配合物中配位原子是___________。

(4)熔點高于的原因是___________。

(5)晶體有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①若原子坐標參數(shù)A為；B為，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為，則晶體密度為___________。

③在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置。該晶胞結(jié)構(gòu)中，沿立方格子對角面取得的截圖如圖2所示。F在晶胞中的位置為___________(填阿拉伯數(shù)字序號)。

12、布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)B被酸性KMnO4氧化的產(chǎn)物(含有苯環(huán))的核磁共振氫譜各組峰的峰面積比為2：1，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)ClCH2COOC2H5與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(4)C中的官能團名稱___________。

(5)E