廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學高三下冊期末通關試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A．“熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡熱議，天然蛋白質在高溫條件下會發(fā)生變性B．中國畫師二次創(chuàng)作《神奈氚沖浪里》諷刺日本核廢水，的半衰期為12年，60年后濃度降為1/32C．“神舟十二”的控制計算機完全使用國產(chǎn)芯片，其主要成分是D．三星堆遺址出土文物眾多。“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”，文中的紙主要成分是蛋白質

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4B．標準狀況下，含有的氯原子數(shù)為0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C>E

5、下列說法錯誤的是A．某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應C．分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰D．由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構)4種

6、下列裝置對應的實驗目的能夠實現(xiàn)的是

A．用甲裝置隨關隨停制取B．用乙裝置快速制取并收集C．用丙裝置制取固體(先從a處通入過量，再從b處通入)D．用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液

7、為保護鐵電極，關于下圖下列說法錯誤的是

A．該法屬于犧牲陽極法B．取少量電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴，產(chǎn)生藍色沉淀C．若把鋅棒換成碳棒，則會加快鐵的腐蝕D．若采用外加電流法保護鐵電極，則鐵電極應與電源負極相連

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應的溶液，B．F．H點對應的溶液都存在C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變D．G點對應的溶液中二、試驗題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序為___________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、黃銅礦主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3雜質，近年科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。工業(yè)上用黃銅礦為原料制備堿式碳酸銅的流程如下圖，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分除了S還有_______、_______(填化學式)。

(2)寫出任意兩種加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。

(3)“氧化”過程中需將溫度控制在50~60°C，原因是_______。

(4)“除鐵”過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+濃度為1.0mol/L，則“除鐵”過程中應控制溶液pH范圍為_______(當溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全)。

(6)“沉銅”后所得濾液a經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)，電解時陽極電極反應為_______，陽極生成1molNa2S2O8時，在標準狀況下陰極產(chǎn)生的氣體體積為_______。四、原理綜合題

10、工業(yè)上用CO2、CO和H2在催化劑下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。

(1)已知①

②

③

，則a=_______

(2)①利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A.該反應的

B.p1>p2>p3

C.若p1時經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài)，此段時間

D.C點時，該反應的平衡常數(shù)為12

②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)小關系為_______，理由是_______。

③CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖一所示。

a.由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______。

b.由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_______。

(3)以CO2為原料催化加氫合成低碳烯烴的反應方程式如下：

①在0.1MPa條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量分數(shù)如圖二所示，表示平衡時H2O的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是_______。

②若氫氣和二氧化碳的物質的量之比為n∶1(n≥3)進行投料，溫度控制為120℃，相應平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖三中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_______(標出曲線的起點坐標)。

11、填空。

(1)富馬酸亞鐵()是一種補鐵劑。富馬酸分子結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為___________

(2)工業(yè)上在高溫條件下可合成，原理為。

①分子的VSEPR模型為___________，

②、HCl和中屬于非極性分子的是___________

③、和的沸點由高到低的順序為___________。

(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒化鋅的化學式為___________，若晶胞的邊長為dpm，則硒化鋅晶體的密度為___________(設為阿伏加德羅常數(shù)的值，寫出表達式)。

12、非甾體類抗炎藥洛索洛芬鈉的中間體P的合成路線如下：

已知：(代表烴基)

請回答：

(1)化合物的結構簡式是___________；化合物的結構簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________。A．化合物使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的原理相同B．化合物的分子式為C．化合物和發(fā)生取代反應生成D．化合物中含有四種含氧官能團(3)化合物與過量溶液反應的化學方程式是___________。

(4)寫出