廣東省云浮市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自我評(píng)估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、

的一氯代物的種數(shù)有A．3種B．4種C．5種D．6種

6、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時(shí)，C1?向下層方向移動(dòng)

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)原料氣(SO2)的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____________(填字母)。

a.蒸餾水

b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液

d.飽和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是____________________

。

(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備

①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是_________________

，步驟III中測(cè)定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是

________________________。

②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定

測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；

②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，讀數(shù)；

④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工藝流程題

9、2020年12月，嫦娥五號(hào)從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦，輝鋁礦(主要成分為MoS，含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：

回答下列問題：

(1)焙燒時(shí)，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，目的是_______；該工藝中尾氣的主要污染物是_______(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時(shí)加入會(huì)更環(huán)保，其原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。

(2)寫出加氨水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填字母序號(hào))，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)

a.

b.c.

d.以上

(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入固體除去，若溶液中，常溫下，當(dāng)開始沉淀時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為_______。[忽略溶液體積變化，已知：25℃，，]

(5)高純Mo可用于制造電池級(jí)，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為_______；充電時(shí)移向_______(填“陽極”或“陰極”)。四、原理綜合題

10、含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，回答下列問題：

(1)頁巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。相關(guān)反應(yīng)如下：

i.

ii.

iii.

計(jì)算_______，該反應(yīng)在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用合成甲醇的反應(yīng)為。在某體積可變的密閉容器中充入和，在催化劑作用下測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與相等，的物質(zhì)的的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)如圖2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)速率：N點(diǎn)_______(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)。

③N點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的與的關(guān)系的點(diǎn)為_______。

11、鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Fe的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________。

②Ti的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備的反應(yīng)為。

①上述化學(xué)方程式中是___________(“極性”或“非極性”)分子。

②分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為___________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中和的離子半徑分別為nm和nm。則熔點(diǎn)：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。

(4)鑭鎳合金()具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中x=___________。已知晶胞體積為V，若儲(chǔ)氫后形成(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氫在合金中的密度為___________。(用含V、的代數(shù)式表示)。。

12、黃酮類物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_______，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(不要求寫反應(yīng)條件)。

(5)E完全加氫后有_______個(gè)