廣東省肇慶市高中化學高二上冊期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理都正確的是選項生活用途化學原理A電熱水器內膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽極的陰極保護法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞

A．AB．BC．CD．D

2、下列離子方程式書寫正確的是A．沉淀在水中的溶解：B．的電離：C．的水解：D．明礬凈水原理：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向溶液中加入乙醇，析出深藍色固體與乙醇反應生成了難溶于水的物質B向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅的氧化性強于C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制的，加熱，未產生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發(fā)生了反應A．AB．BC．CD．D

6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)?H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．反應CO+NO2?CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施

7、下列敘述中不正確的是A．常溫下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應C．C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

8、向的密閉容器中充入和，發(fā)生反應。后，測得不同溫度下轉化率如下圖所示。下列說法正確的是

A．400℃時，反應在內的平均速率B．b點所示條件下延長反應時間，轉化率將大于42%C．c、d兩點，反應的化學平衡常數相等D．600℃時達平衡后，保持其他條件不變，再充入和，達新平衡時轉化率小于35%

9、向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定條件下發(fā)生如下兩個反應：

①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1；

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。

其能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．△H1＞△H2B．若在容器中加入合適的催化劑，E2-E1將變小C．兩個反應中，一個為放熱反應，一個為吸熱反應D．反應開始時，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快

10、100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol?L-1。60s時，體系已達到平衡狀態(tài)，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（

）A．0～2s內用N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01mol?L-1?s-1B．在2s時容器內的壓強為開始時的1.1倍C．平衡時，n(N2O4)=0.25molD．平衡時，c(NO2)=0.6mol?L-1

11、恒溫條件下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應為放熱反應，n(SO2)隨時間變化關系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是A．當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)B．該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率C．從反應開始到平衡時，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)D．容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

12、室溫下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物質，水電離出的c(H＋)減小的是A．NaHSO4固體B．NaCl固體C．CH3COONa固體D．H2O

13、在常溫下的下列溶液中，水電離產生的氫離子濃度等于10-12mol/L的是A．0.01mol/L的CH3COONa溶液B．0.01mol/L的CH3COOH溶液C．0.005mol/L的H2SO4溶液D．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

14、下列說法正確的是

①pH=0的溶液中Fe3+與S2?因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼燒后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，將增大A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑤D．③⑤⑥

15、常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0B．7.0C．12.4D．3.0

16、下列離子在指定溶液中能大量存在的是A．“84”消毒液中：、、B．常溫下的溶液中：、、C．能使甲基橙變黃色的溶液中，、、D．溶液中，、、

17、下列操作中不存在水解平衡過程的是A．用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．實驗室保存FeCl3溶液時，加入稀HCl溶液C．用稀H2SO4溶液溶解固體FeSD．向Mg(OH)2沉淀中滴加NH4Cl溶解，使其溶解

18、對下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化B．根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化D．圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

19、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、填空題

21、工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟、壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO27%，O211%，N282%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？_______；

(2)在400℃～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是_______。

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？_______(填“是”或“否”)。

(4)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol，則每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3的質量為_______t。由SO2生產這些SO3所放出的熱量為_______kJ。三、實驗題

22、堿式氯化銅[其化學組成可表示為]是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和HCl，調節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，一段時間后生成堿式氯化銅，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是___________，其主要作用有導氣、___________。

(2)若B裝置燒瓶中液體為濃硫酸，則分液漏斗中所裝液體為___________。

II．無水堿式氯化銅組成的測定：稱取產品10.725g，加硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。

(3)銅的測定：取50.00mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經過濾，洗滌，低溫烘干，用分析天平稱量得到的藍色固體質量為0.98g,則稱取的樣品中為___________mol。

(4)采用沉淀滴定法測定氯：

準確量取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應后，加入少量聚乙烯醇溶液，用標準溶液滴定過量的。(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，重復實驗操作三次，消耗的溶液的體積平均為10.00mL。

①滴定時，應選用的指示劑為___________。

②根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為___________。

③滴定終點時如果仰視讀數，則可造成堿式氯化銅組成中x/y的比值___________(偏大、偏小、或不變)。四、原理綜合體

23、NO、NO2是汽車尾氣中重要的含氮氧化物。回答下列問題：

(1)某溫度下，反應的平衡常數如下：

a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1=6.7×1016；

b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2=2.2×1030。

分解反應趨勢較大的反應是_______(填“a”或“b”)；反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(2)已知反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反應速率v(正)=k1·cm(NO)·cn(O2)，其中k1為速率常數，可通過下列實驗數據計算m、n。組別起始濃度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.96×10-3則m=_______、n=_______。

(3)已知反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的歷程可表示為

第一步：NO+NON2O2快速平衡

第二步N2O2+O22NO2慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1·c2(NO)，v(逆)=k—1·c(N2O2)，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．第一步反應的平衡常數K=B．v(第一步的正反應)＜v(第二步的反應)C．第二步的活化能比第一步的活化能高D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效(4)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①工業(yè)上選擇催化劑_______(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。五、填空題

24、利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量、、、等雜質)制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常溫下，一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質

回答下列問題：

(1)“浸取”時，鐵屑與反應生成的離子方程式為_______；“浸出液”需要鼓入一段時間空氣后，再進行“沉鐵”的原因是_______。

(2)“沉鐵、鋁”時，加控制溶液范圍是_______；完全沉淀時，金屬離子濃度為，則常溫下_______。

(3)深度除雜中加入可以除去鈣離子、鎂離子的原因是_______(用平衡移動原理解釋，已知：可以認為反應幾乎完全進行)。

(4)用石墨和金屬作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬應與電源_______(填“正”或“負”)極相連；陽極產生標準狀況下體積為氣體時，理論