廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷程。下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展過(guò)程中的成就錯(cuò)誤的是A．瑞典化學(xué)家貝采里烏斯是有機(jī)化學(xué)概念的提出者B．丹麥科學(xué)家玻爾發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．德國(guó)化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成，打破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間的界限D(zhuǎn)．1965年，中國(guó)科學(xué)家首次人工合成結(jié)晶牛胰島素

3、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0℃，101kPa時(shí)，22.4L的HF含有電子數(shù)為B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氫氧鍵的個(gè)數(shù)為C．0.1NaCl溶液中含個(gè)數(shù)為D．一定條件下，在密閉容器中2mol與1mol發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中硫原子數(shù)為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素

XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、分子式是C3H7ON的有機(jī)物中屬于酰胺的同分異構(gòu)體有幾種A．2種B．3種C．4種D．5種

6、苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料通過(guò)反應(yīng)制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱D．為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．b為負(fù)極，d為陽(yáng)極B．一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅C．b電極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl2↑D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。

已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。

(2)由裝置A制備N(xiāo)2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。

(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2

利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。

(6)氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

步驟：稱(chēng)取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)產(chǎn)品純度為_(kāi)____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2、SiO2等)制備Bi2S3的工藝如圖(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有___________(任寫(xiě)一條)。

(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，鹽酸的作用為_(kāi)__________。

(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb，可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融PbCl2、KCl，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí)，粗鉍與電源___________(填“正”或“負(fù)”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，鉛元素的金屬性比鉍元素___________(填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”)。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(6)常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成___________沉淀，通過(guò)計(jì)算。四、原理綜合題

10、氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。在一定溫度下，等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．NO和CO的體積比保持不變

(2)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示，在t2時(shí)刻，將容器的體積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D乙中，補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線______。

(5)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果，若含氮的生成物只有氮?dú)猓?dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；

b．V=____________；

c．c點(diǎn)所示溶液中：溶液中H+的濃度c(H+)_____5×10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。

(1)陶瓷具有硬度大、強(qiáng)度高、耐高溫等性質(zhì)，其晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)的熔、沸點(diǎn)低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(選填s、p、d、f、ds)區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(4)的中心原子雜化方式為_(kāi)__________，的空間構(gòu)型是___________，與互為等電子體的微粒有___________(寫(xiě)一種微粒即可)。

(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)__________；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù)，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A點(diǎn)為、B點(diǎn)為，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________。

(6)已知：稱(chēng)為羥基，無(wú)機(jī)含氧酸()分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個(gè)數(shù)越多，R的正電性越高，導(dǎo)致中的O的電子向R偏移，鍵極性增強(qiáng)，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強(qiáng)。也就是說(shuō)，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增多而增強(qiáng)。

亞磷酸()為弱酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(7)螢石()是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是___________，若該立方晶胞參數(shù)為acm，陰、陽(yáng)離子的核間距最小為_(kāi)__________cm。

12、鹽酸替羅非班是一種GPIIb/IIIa受體拮抗劑，能夠高效抑制血小板聚集，廣泛應(yīng)用于冠心病治療，且效果顯著，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，B分子中的手性碳原子數(shù)目有_______個(gè)。

(2)由合成線路信息判斷：若反應(yīng)②的化學(xué)方程式可表示為：B+X=C+H2O，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)在合